Pertanyaan

Senyawa apa yang digunakan sebagai anode, katode, dan elektrolit dalam baterai alkali?

Senyawa apa yang digunakan sebagai anode, katode, dan elektrolit dalam baterai alkali? $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Senyawa yang digunakan sebagai anode, katode, dan elektrolit dalam baterai alkali berturut-turut adalah Zn , MnO 2 dan KOH . Baterai alkali termasuk salah satu contoh dari aplikasi reaksi redoks. Disebut baterai alkali karena dalam reaksinya menghasilkan OH − sehingga bersifat basa (alkali). Baterai alkali menghasilkan lebih banyak energi daripada baterai biasa dengan beda potensial yang sama yaitu 1,5 volt. Seng digunakan sebagai anode sedangkan pada katode digunakan MnO 2 . Elektrolit yang digunakan yaitu kalium hidroksida (KOH). Reaksi sel yang berlangsung adalah sebagai berikut. Anode : Zn ( s ) → Zn 2 + ( a q ) + 2 e − Katode : 2 MnO 2 ( s ) + H 2 O ( l ) + 2 e − → Mn 2 O 3 ( s ) + 2 OH − ( a q )

Senyawa yang digunakan sebagai anode, katode, dan elektrolit dalam baterai alkali berturut-turut adalah $Zn$ , $MnO_{2}$ dan $KOH$ .

Baterai alkali termasuk salah satu contoh dari aplikasi reaksi redoks. Disebut baterai alkali karena dalam reaksinya menghasilkan $OH^{-}$ sehingga bersifat basa (alkali). Baterai alkali menghasilkan lebih banyak energi daripada baterai biasa dengan beda potensial yang sama yaitu 1,5 volt. Seng digunakan sebagai anode sedangkan pada katode digunakan $MnO_{2}$ . Elektrolit yang digunakan yaitu kalium hidroksida (KOH). Reaksi sel yang berlangsung adalah sebagai berikut.

$Anode : Zn (s) \to Zn^{2 +} (a q) + 2 e^{-} Katode : 2 MnO_{2} (s) + H_{2} O (l) + 2 e^{-} \to Mn_{2} O_{3} (s) + 2 OH^{-} (a q)$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.6 (3 rating)

Pertanyaan serupa

Sebutkan perbedaan utama antara: a. sel primer dan sel sekunder, b. baterai biasa dengan baterai alkaline, dan c. baterai ion litium dengan baterai nikel-kadmium.

5.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui: Zn 2 + ( a q ) ∣ ∣ Zn ( s ) E 0 = − 0 , 76 volt Ag + ( a q ) ∣ ∣ Ag ( s ) E 0 = + 0 , 80 volt Tentukan: a. elektrode yang berfungsi sebagai katode dan anode, b. besar pot...

4.7

Jawaban terverifikasi

Diketahui reaksi setengah sel berikut: Zn 2 + + 2 e − → Zn E ∘ Zn = − 0 , 76 V Pb 2 + + 2 e − → Pb E ∘ Pb = − 0 , 13 V Jika kedua logam tersebut dipasangkan untuk membentuk sel volta, berikut in...

4.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui data berikut: Na ∣ Na + ∣∣ Hg 2 + ∣ Hg E o = + 3 , 36 V Pb ∣ Pb 2 + ∣∣ Hg 2 + ∣ Hg E o = + 0 , 78 V Na ∣ Na + ∣∣ Ni 2 + ∣ Ni E o = + 2 , 46 V Hitung potensial sel dari notasi sel...

4.7

Jawaban terverifikasi

Diagram sel volta berikut digunakan untuk menjawab soal nomor 42 dan 43. Pernyataan yang tidak benar mengenai sel Volta tersebut adalah ...

4.8

Jawaban terverifikasi