Pertanyaan

Sel konsentrasi yang menggunakan tembaga (Cu) sebagai elektroda yang masing-masing dicelupkan ke dalam setengah sel (paro) yang berisi larutan tembaga (II) sulfat dengan konsentrasi masing-masing 0,05 M dan 2,0M. Kedua, setengah sel tersebut dihubungkan dengan suatu jembatan garam. Sel konsentrasi tersebut akan menghasilkan potensial yang dapat diprediksikan dengan menggunakan persamaan Nernst. Tulislah persamaan reaksi kimia yang terjadi dalam kedua setengah sel tersebut dan hitung nilai potensial sel jika temperatur sistem 25 derajat C dan R = 8,3145 J/K.mol!

Sel konsentrasi yang menggunakan tembaga (Cu) sebagai elektroda yang masing-masing dicelupkan ke dalam setengah sel (paro) yang berisi larutan tembaga (II) sulfat dengan konsentrasi masing-masing 0,05 M dan 2,0M. Kedua, setengah sel tersebut dihubungkan dengan suatu jembatan garam. Sel konsentrasi tersebut akan menghasilkan potensial yang dapat diprediksikan dengan menggunakan persamaan Nernst. Tulislah persamaan reaksi kimia yang terjadi dalam kedua setengah sel tersebut dan hitung nilai potensial sel jika temperatur sistem 25 derajat C dan R = 8,3145 J/K.mol! $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Sel volta tersebut terdiri dari elektrode Cu yang dicelupkan dalam elektrolit tembaga(II)sulfat atau 0,05 M dan elektrode Cu yang dicelupkan dalam elektrolit 0,2 M. Elekrton mengalir dari larutan konsentrasi rendah (0,05 M) ke larutan konsentrasi tinggi (2,0 M). Oleh karena itu, 0,05 M mengalami oksidasi 2,0 M. Persamaan reaksi pada masing - masing setengah sel yaitu seperti berikut: Nilai potensial sel pada suhu 25 derajat C dapat dihitung menggunakan persamaan Nerst yaitu sebagai berikut: Jadi, nilai potensial sel tersebut adalah +0,047 V.

Sel volta tersebut terdiri dari elektrode Cu yang dicelupkan dalam elektrolit tembaga(II)sulfat atau Cu S O subscript 4 0,05 M dan elektrode Cu yang dicelupkan dalam elektrolit 0,2 M. Elekrton mengalir dari larutan konsentrasi rendah (0,05 M) ke larutan konsentrasi tinggi (2,0 M). Oleh karena itu, Cu to the power of 2 plus sign 0,05 M mengalami oksidasi 2,0 M. Persamaan reaksi pada masing - masing setengah sel yaitu seperti berikut:

oksidasi colon space Cu yields Cu to the power of 2 plus sign space left parenthesis 0 comma 05 space M right parenthesis plus 2 e to the power of minus sign reduksi colon space Cu to the power of 2 plus sign left parenthesis 2 comma 0 space M right parenthesis plus 2 e to the power of minus sign yields Cu

Nilai potensial sel pada suhu 25 derajat C dapat dihitung menggunakan persamaan Nerst yaitu sebagai berikut:

$E space sel double bond E degree sel minus sign fraction numerator 0 comma 0592 over denominator n space e to the power of minus sign end fraction log space Q space space space space space space space equals 0 minus sign fraction numerator 0 comma 0592 over denominator 2 end fraction log fraction numerator open square brackets Cu to the power of 2 plus sign close square brackets over denominator open square brackets Cu to the power of 2 plus sign close square brackets end fraction space space space space space space equals 0 minus sign fraction numerator 0 comma 0592 over denominator 2 end fraction log fraction numerator 0 comma 05 over denominator 2 comma 0 end fraction space space space space space space equals 0 minus sign left parenthesis minus sign 0 comma 047 right parenthesis space V space space space space space space equals plus 0 comma 047 space V$

Jadi, nilai potensial sel tersebut adalah +0,047 V.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Diketahui: Zn 2 + ( a q ) ∣ ∣ Zn ( s ) E 0 = − 0 , 76 volt Ag + ( a q ) ∣ ∣ Ag ( s ) E 0 = + 0 , 80 volt Tentukan: a. elektrode yang berfungsi sebagai katode dan anode, b. besar pot...

4.7

Jawaban terverifikasi

Diketahui reaksi setengah sel berikut: Zn 2 + + 2 e − → Zn E ∘ Zn = − 0 , 76 V Pb 2 + + 2 e − → Pb E ∘ Pb = − 0 , 13 V Jika kedua logam tersebut dipasangkan untuk membentuk sel volta, berikut in...

4.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui data berikut: Na ∣ Na + ∣∣ Hg 2 + ∣ Hg E o = + 3 , 36 V Pb ∣ Pb 2 + ∣∣ Hg 2 + ∣ Hg E o = + 0 , 78 V Na ∣ Na + ∣∣ Ni 2 + ∣ Ni E o = + 2 , 46 V Hitung potensial sel dari notasi sel...

4.7

Jawaban terverifikasi

Diagram sel volta berikut digunakan untuk menjawab soal nomor 42 dan 43. Pernyataan yang tidak benar mengenai sel Volta tersebut adalah ...

4.8

Jawaban terverifikasi

Diketahui : Al 3 + ( a q ) + 3 e − → Al ( s ) E ∘ = − 1 , 66 volt Zn 2 + ( a q ) + 2 e − → Ag ( s ) E ∘ = − 0 , 76 volt Notasi selreaksi yang benar agar reaksi berlangsung spontan adalah ....

4.2

Jawaban terverifikasi