Pertanyaan

Sel elektrolisis larutan AgNO 3 dengan katode Fe dan anode grafit, setelah dialiri listrik selama 9.650 detik menghasilkan gas O 2 sebanyak 2,24 liter (STP). Berapa gram perak yang mengendap? ( A r Ag = 108 )

Sel elektrolisis larutan $AgNO_{3}$ dengan katode Fe dan anode grafit, setelah dialiri listrik selama 9.650 detik menghasilkan gas $O_{2}$ sebanyak 2,24 liter (STP). Berapa gram perak yang mengendap? ( $A_{r} Ag = 108$ ) $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

N. Puspita

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

massa yang mengendap adalah 43,2 gram.

massa

yang mengendap adalah 43,2 gram. space

Pembahasan

Hukum Faraday I menyatakan bahwa jumlah zat yang dihasilkan di elektrode pada peristiwa elektrolisis sebanding dengan jumlah muatan listrik yang dalrkan selama elektrolisis berlangsung. Reaksi yang terjadi adalah , sehingga dapat dilakukan perhitungan sebagai berikut : 1. Menentukan mol gas di anode 2. Menentukan mol di anode Perlu diingat, mol di anode sama dengan mol di katode. 3. Menentukan mol di katode 4. Menentukan massa endapan Jadi, massa yang mengendap adalah 43,2 gram.

Hukum Faraday I menyatakan bahwa jumlah zat yang dihasilkan di elektrode pada peristiwa elektrolisis sebanding dengan jumlah muatan listrik yang dalrkan selama elektrolisis berlangsung.

Reaksi yang terjadi adalah

4 Ag to the power of plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus 2 H subscript 2 O open parentheses italic l close parentheses yields 4 Ag open parentheses italic s close parentheses and 4 H to the power of plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus O subscript 2 open parentheses italic g close parentheses , sehingga dapat dilakukan perhitungan sebagai berikut :

1. Menentukan mol gas di anode

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space O subscript 2 end cell equals cell fraction numerator V over denominator 22 comma 4 space L forward slash mol end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 2 comma 24 space L over denominator 22 comma 4 space L forward slash mol end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 1 space mol end cell end table$

2. Menentukan mol di anode

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space e end cell equals cell fraction numerator Koef space e over denominator Koef space O subscript 2 end fraction cross times mol space O subscript 2 end cell row blank equals cell 4 over 1 cross times 0 comma 1 end cell row blank equals cell 0 comma 4 space mol end cell end table$

Perlu diingat, mol di anode sama dengan mol di katode.

3. Menentukan mol di katode

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space Ag end cell equals cell fraction numerator Koef space Ag over denominator Koef space e end fraction cross times mol space e end cell row blank equals cell 1 over 1 cross times 0 comma 4 end cell row blank equals cell 0 comma 4 space mol end cell end table$

4. Menentukan massa endapan

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell massa space Ag end cell equals cell mol space Ag cross times A subscript r space Ag end cell row blank equals cell 0 comma 4 cross times 108 end cell row blank equals cell 43 comma 2 space gram end cell end table

Jadi, massa yang mengendap adalah 43,2 gram.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (2 rating)

Pertanyaan serupa

Dalam elektrolisis larutan perak nitrat, dihasilkan 5,6 liter gas O 2 (STP). Berapa jumlah elektron yang terlibat dalam proses elektrolisis?

5.0

Jawaban terverifikasi

Arus listrik 965 mA dialirkan melalui suatu larutan asam selama 5 menit . Banyaknya gas hidrogen yang terbentuk adalah... ( 1 F = 96.500 C )

4.8

Jawaban terverifikasi

Pada elektrolisis larutan kalium lodida membutuhkan muatan listrik sebesar 9.650 Coloumb . Pernyataan di bawah ini yang benar dari data tersebut adalah...

0.0

Jawaban terverifikasi

Suatu baterai dengan elektroda Au + ∣ Au dan Li + ∣ Li pada keadaan standar menghasilkan arus 0,5 A selama 64 menit 20 detik. Nilai E ∘ Au + ∣ Au = + 1 , 83 V , E ∘ Li + ∣ Li = − 3 , 04 V , F = 96.500...

0.0

Jawaban terverifikasi

Pada elektrolisis larutan CuSO 4 ( Ar Cu = 63 , 5 ) dengan jumlah muatan listrik 0,4 faraday akan diendapkan logam tembaga seberat ….

3.5

Jawaban terverifikasi