Pertanyaan

Sejumlah tertentu muatan listrik dapat mengendapkan 2,7 gram aluminium (Ar Al = 27) dari larutan yang mengandung ion Al 3 + Muatan listrik yang sama bila dialirkan ke dalam larutan asam akan menghasilkan gas H 2 (0 °C, 1 atm) se-banyak ... .

Sejumlah tertentu muatan listrik dapat mengendapkan 2,7 gram aluminium (Ar Al = 27) dari larutan yang mengandung ion $Al^{3 +}$ Muatan listrik yang sama bila dialirkan ke dalam larutan asam akan menghasilkan gas $H_{2}$ (0 °C, 1 atm) se-banyak ... . $\;$

2,24 liter
3,36 liter
4,48 liter
5,60 liter
6,72 liter

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

A. Acfreelance

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah B.

Pembahasan

Soal di atas berkaitan dengan hukum faraday. Jika hukum faraday 1 dan 2 digabungkan. Rumus Hukum Faraday: , jika , sehingga rumusnya dapat ditulis sebagai berikut: , jika , pada soal yang diketahui adalah muatan listrik (Q), maka Q sebagai berikut: , jika , sehingga rumus nya dapat ditulis sebagai berikut: Menentukan mol Biloks ditentukan berdasarkan reaksi pengendapan berikut: Menentukan volume Volume gas pada( ) atau pada kondisi STP ( Standard Temperature and Pressure ) Berdasarkan perhitungan di atas, maka gas yang dihasilkan adalah 3,36 L. Jadi, jawaban yang benar adalah B.

Soal di atas berkaitan dengan hukum faraday. Jika hukum faraday 1 dan 2 digabungkan.

Rumus Hukum Faraday:

w equals italic k cross times I cross times t cross times ME , jika muatan space Listrik space open parentheses Q close parentheses double bond I cross times t , sehingga rumusnya dapat ditulis sebagai berikut:

w equals italic k cross times Q cross times ME , jika massa space ekivalen space open parentheses ME close parentheses equals A subscript r over biloks

w equals italic k cross times Q cross times A subscript r over biloks , pada soal yang diketahui adalah muatan listrik (Q), maka Q sebagai berikut:

$Q equals fraction numerator w cross times biloks over denominator A subscript r cross times italic k end fraction$ , jika $mol equals fraction numerator massa space open parentheses w close parentheses over denominator A subscript r end fraction$ , sehingga rumus nya dapat ditulis sebagai berikut:

$Q equals fraction numerator mol cross times biloks over denominator italic k end fraction$

Menentukan mol

Biloks Al space dan space H subscript 2 ditentukan berdasarkan reaksi pengendapan berikut:

Al to the power of 3 plus sign and 3 e to the power of minus sign yields Al space space space space space space space space space space perubahan space biloks space equals 3 2 H to the power of plus sign and 2 e to the power of minus sign yields H subscript 2 space space space space space space space space space perubahan space biloks space equals 2

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell muatan space listrik space Al space end cell equals cell space muatan space listrik space H subscript 2 end cell row cell fraction numerator mol space Al space cross times biloks space Al over denominator italic k end fraction end cell equals cell space fraction numerator mol space H subscript 2 space cross times biloks space H subscript 2 over denominator italic k end fraction comma space nilai space italic k italic space space kedua space ruas space sama comma space maka colon end cell row cell fraction numerator massa space Al over denominator A subscript r space Al end fraction cross times biloks space Al end cell equals cell mol space H subscript 2 space cross times biloks space H subscript 2 end cell row cell fraction numerator 2 comma 7 space gram over denominator 27 space g forward slash mol end fraction cross times 3 end cell equals cell mol space H subscript 2 space cross times 2 end cell row cell 0 comma 3 end cell equals cell mol space H subscript 2 space cross times 2 end cell row cell mol space H subscript 2 end cell equals cell fraction numerator 0 comma 3 space mol over denominator 2 end fraction end cell row cell mol space H subscript 2 end cell equals cell 0 comma 15 space mol end cell row blank blank blank row blank blank blank end table$

Menentukan volume

Volume gas H subscript 2 pada( 0 space degree C comma space 1 space atm ) atau pada kondisi STP (Standard Temperature and Pressure)

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell V subscript STP end cell equals cell mol space H subscript 2 cross times 22 comma 4 space L forward slash mol end cell row blank equals cell 0 comma 15 space mol cross times 22 comma 4 space L forward slash mol end cell row blank equals cell 3 comma 36 space L end cell end table

Berdasarkan perhitungan di atas, maka gas H subscript 2 yang dihasilkan adalah 3,36 L. space

Jadi, jawaban yang benar adalah B.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.5 (9 rating)

Karina Raihana Salsabila

Pembahasan lengkap banget Mudah dimengerti

Pertanyaan serupa

Seorang siswa ingin melapisi lempeng besi dengan perak. Pelapisan tersebut dilakukan dengan mengelektrolisis larutan Ag + selama 10 menit dengan arus listriksebesar 10 A. Jika massa jenis perak 10 , 5...

4.5

Jawaban terverifikasi

Pada elektrolisis larutan CuSO 4 dihasilkan logam tembaga ( A r Cu = 63,5) sebanyak 12,7 gram. Pada keadaan standar, volume gas yang dihasilkan di anode sebanyak ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Ke dalam 1 L larutan AgNO 3 dan larutan CuSO 4 yang disusun seri, dialirkan arus listrik yang sama dalam waktu yang bersamaan (diketahui A r Cu = 63 , 5 g mol − 1 , Ag = 108 g mol − 1 ). Jika pa...

4.4

Jawaban terverifikasi

Ke dalam larutan CuSO 4 dialirkan arus listrik sebesar 0,2 Faraday dengan menggunakan elektrode karbon. a. Tuliskan reaksi yang terjadi di anode dan katode! b. Hitung berapa gram massa yang menge...

5.0

Jawaban terverifikasi

Pada elektrolisis leburan Al 2 O 3 0,225 gram Al . Jumlah arus listrik yang diperlukan adalah .... ( A r O =16 dan = 27)

5.0

Jawaban terverifikasi