Pertanyaan

Ke dalam 1 L larutan AgNO 3 dan larutan CuSO 4 yang disusun seri, dialirkan arus listrik yang sama dalam waktu yang bersamaan (diketahui A r Cu = 63 , 5 g mol − 1 , Ag = 108 g mol − 1 ). Jika pada larutan diendapkan 12,7 g endapan logam tembaga, tentukan: a. massa perak yang diendapkan pada larutan ; b. jumlah arus listrik yang dialirkan (dalam Faraday).

Ke dalam 1 L larutan $AgNO_{3}$ dan larutan $CuSO_{4}$ yang disusun seri, dialirkan arus listrik yang sama dalam waktu yang bersamaan (diketahui $A_{r} Cu = 63, 5 g mol^{- 1}$ , $Ag = 108 g mol^{- 1}$ ). Jika pada larutan Cu S O subscript 4 diendapkan 12,7 g endapan logam tembaga, tentukan:

a. massa perak yang diendapkan pada larutan Ag N O subscript 3 ;

b. jumlah arus listrik yang dialirkan (dalam Faraday).

D. Aprilia

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Pendidikan Indonesia

Jawaban terverifikasi

Jawaban

massa endapan perak adalah 43,2 gram dan arus listrik yang dialirkan 0,4 Faraday.

Pembahasan

Berdasarkan hukum Faraday II, setiap larutan yang mendapatkan arus listrik sama akan dihasilkan gram ekuivalen yang sama. a. massa perak yang diendapkan b. jumlah arus listrik misalkan dengan Jadi, massa endapan perak adalah 43,2 gram dan arus listrik yang dialirkan 0,4 Faraday.

Berdasarkan hukum Faraday II, setiap larutan yang mendapatkan arus listrik sama akan dihasilkan gram ekuivalen yang sama.

a. massa perak yang diendapkan

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell w subscript Cu over w subscript Ag end cell equals cell e subscript Cu over e subscript Ag end cell row cell fraction numerator 12 comma 7 over denominator w subscript Ag end fraction end cell equals cell fraction numerator bevelled fraction numerator 63 comma 5 over denominator 2 end fraction over denominator bevelled 108 over 1 end fraction end cell row cell w subscript Ag end cell equals cell fraction numerator 12 comma 7 cross times 108 over denominator 31 comma 75 end fraction end cell row cell w subscript Ag end cell equals cell 43 comma 2 space gram end cell end table$

b. jumlah arus listrik

misalkan dengan

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell w blank subscript Ag end cell equals cell e cross times F end cell row cell 43 comma 2 end cell equals cell 108 over 1 cross times F end cell row F equals cell 0 comma 4 space Faraday end cell end table

Jadi, massa endapan perak adalah 43,2 gram dan arus listrik yang dialirkan 0,4 Faraday.

Latihan Bab

Konsep Kilat

Pendahuluan Elektrokimia

Sel Volta

Korosi

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4rb+

4.3 (6 rating)

Nikita Aulia

Pembahasan lengkap banget

Pertanyaan serupa

Seorang siswa ingin melapisi lempeng besi dengan perak. Pelapisan tersebut dilakukan dengan mengelektrolisis larutan Ag + selama 10 menit dengan arus listriksebesar 10 A. Jika massa jenis perak 10 , 5...

5rb+

4.5

Jawaban terverifikasi

Pada elektrolisis larutan CuSO 4 dihasilkan logam tembaga ( A r Cu = 63,5) sebanyak 12,7 gram. Pada keadaan standar, volume gas yang dihasilkan di anode sebanyak ...

305

5.0

Jawaban terverifikasi

Ke dalam larutan CuSO 4 dialirkan arus listrik sebesar 0,2 Faraday dengan menggunakan elektrode karbon. a. Tuliskan reaksi yang terjadi di anode dan katode! b. Hitung berapa gram massa yang menge...

3rb+

0.0

Jawaban terverifikasi

Pada elektrolisis leburan Al 2 O 3 0,225 gram Al . Jumlah arus listrik yang diperlukan adalah .... ( A r O =16 dan = 27)

324

5.0

Jawaban terverifikasi

Sejumlah tertentu muatan listrik dapat mengendapkan 2,7 gram aluminium (Ar Al = 27) dari larutan yang mengandung ion Al 3 + Muatan listrik yang sama bila dialirkan ke dalam larutan asam akan menghasil...

11rb+

4.5

Jawaban terverifikasi