Ke dalam 1 L larutan AgNO3 dan larutan CuSO4 yang disusun seri, dialirkan arus listrik yang sama dalam waktu yang bersamaan (diketahui Ar Cu=63,5 g mol−1, Ag=108 g mol−1). Jika pada larutan diendapkan 12,7 g endapan logam tembaga, tentukan: a. massa perak yang diendapkan pada larutan ; b. jumlah arus listrik yang dialirkan (dalam Faraday).

Pertanyaan

Ke dalam 1 L larutan ${\mathrm{AgNO}}_3$ dan larutan ${\mathrm{CuSO}}_4$ yang disusun seri, dialirkan arus listrik yang sama dalam waktu yang bersamaan (diketahui ${\mathrm A}_{\mathrm r}\;\mathrm{Cu}=63,5\;\mathrm g\;\mathrm{mol}^{-1}$ , $\mathrm{Ag}=108\;\mathrm g\;\mathrm{mol}^{-1}$ ). Jika pada larutan Cu S O subscript 4 diendapkan 12,7 g endapan logam tembaga, tentukan:

a. massa perak yang diendapkan pada larutan Ag N O subscript 3 ;

b. jumlah arus listrik yang dialirkan (dalam Faraday).

D. Aprilia

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Pendidikan Indonesia

Jawaban terverifikasi

Jawaban

massa endapan perak adalah 43,2 gram dan arus listrik yang dialirkan 0,4 Faraday.

Pembahasan

Berdasarkan hukum Faraday II, setiap larutan yang mendapatkan arus listrik sama akan dihasilkan gram ekuivalen yang sama.

a. massa perak yang diendapkan

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell w subscript Cu over w subscript Ag end cell equals cell e subscript Cu over e subscript Ag end cell row cell fraction numerator 12 comma 7 over denominator w subscript Ag end fraction end cell equals cell fraction numerator bevelled fraction numerator 63 comma 5 over denominator 2 end fraction over denominator bevelled 108 over 1 end fraction end cell row cell w subscript Ag end cell equals cell fraction numerator 12 comma 7 cross times 108 over denominator 31 comma 75 end fraction end cell row cell w subscript Ag end cell equals cell 43 comma 2 space gram end cell end table$

b. jumlah arus listrik

misalkan dengan

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell w blank subscript Ag end cell equals cell e cross times F end cell row cell 43 comma 2 end cell equals cell 108 over 1 cross times F end cell row F equals cell 0 comma 4 space Faraday end cell end table

Jadi, massa endapan perak adalah 43,2 gram dan arus listrik yang dialirkan 0,4 Faraday.

2rb+

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Ke dalam larutan CuSO4 dialirkan arus listrik sebesar 0,2 Faraday dengan menggunakan elektrode karbon. a. Tuliskan reaksi yang terjadi di anode dan katode! b. Hitung berapa gram massa yang mengendap ...

883

0.0

Jawaban terverifikasi

Pada elektrolisis leburan Al2O3 0,225 gram Al. Jumlah arus listrik yang diperlukan adalah .... (Ar O =16 dan = 27)

145

0.0

Jawaban terverifikasi

Aluminium diperoleh dari elektrolisis lelehan Al2O3. Berapa aluminium yang dapat diperoleh setiap jam jika digunakan arus 100 ampere? (Ar AI = 27)

10rb+

4.2

Jawaban terverifikasi

Larutan kromium(III) sulfat dielektrolisis dengan elektrode grafit. Jika arus listrik yang digunakan 0,5 A dan di katode diendapkan logam kromium sebesar 1,3 gram, tentukan: (Ar Cr=52 g mol−1) b. ...

2rb+

0.0

Jawaban terverifikasi

Arus listrik 20 ampere dialirkan ke dalam larutan ZnSO4 selama 965 detik. Massa zink yang dihasilkan pada katode adalah .... (Ar Zn = 65, 1 F = 96.500 C/mol)

1rb+

0.0

Jawaban terverifikasi