Pertanyaan

Sejumlah 0,1 mol H 2 SO 4 terdapat dalam 400 mL larutan. Jika ditambah 100 mL air, berapa pH sekarang?

Sejumlah 0,1 mol $H_{2} SO_{4}$ terdapat dalam 400 mL larutan. Jika ditambah 100 mL air, berapa pH sekarang?

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

pH larutan H 2 SO 4 setelah ditambahkan 100 mL air adalah 1 - log 4.

pH larutan

H_{2} SO_{4}

setelah ditambahkan 100 mL air adalah 1 - log 4. $\;$

Pembahasan

H 2 SO 4 merupakan salah satu contoh dari asam kuat dimana senyawa ini memiliki valensi asam sebesar 2. Ini dikarenakan jumlah ion H + yang dihasilkan sebanyak 2. Ketika 0,1 mol H 2 SO 4 yang terdapat dalam 400 mL larutan ditambahkan 100 mL air maka pH dari larutan tersebut sebagai berikut: Menghitung konsentrasi awal M 1 = volume larutan mol H 2 SO 4 M 1 = 0 , 4 L 0 , 1 mol M 1 = 0 , 25 M Menghitung konsentrasi setelah pengeceran Ketika larutan H 2 SO 4 ditambahkan 100 mL air sehingga volume total larutannya adalah 500 mL M 1 × V 1 = M 2 × V 2 0 , 25 M × 0 , 4 L = M 2 × 0 , 5 L M 2 = ( 0 , 5 0 , 25 × 0 , 4 ) M M 2 = 0 , 2 M Menghitung konsentrasi ion H + [ H + ] = a × M 2 [ H + ] = 2 × 0 , 2 M [ H + ] = 0 , 4 M Mengitung pH pH = − lo g [ H + ] pH = − lo g ( 0 , 4 ) pH = 1 − lo g 4 Jadi, pH larutan H 2 SO 4 setelah ditambahkan 100 mL air adalah 1 - log 4.

$H_{2} SO_{4}$ merupakan salah satu contoh dari asam kuat dimana senyawa ini memiliki valensi asam sebesar 2. Ini dikarenakan jumlah ion $H^{+}$ yang dihasilkan sebanyak 2.

Ketika 0,1 mol $H_{2} SO_{4}$ yang terdapat dalam 400 mL larutan ditambahkan 100 mL air maka pH dari larutan tersebut sebagai berikut:

Menghitung konsentrasi awal

$M_{1} = \frac{mol H _{2} SO _{4}}{volume larutan} M_{1} = \frac{0 , 1 mol}{0 , 4 L} M_{1} = 0, 25 M$

Menghitung konsentrasi setelah pengeceran

Ketika larutan $H_{2} SO_{4}$ ditambahkan 100 mL air sehingga volume total larutannya adalah 500 mL

$M_{1} \times V_{1} = M_{2} \times V_{2} 0, 25 M \times 0, 4 L = M_{2} \times 0, 5 L M_{2} = (\frac{0 , 25 \times 0 , 4}{0 , 5}) M M_{2} = 0, 2 M$

Menghitung konsentrasi ion $H^{+}$

$[H^{+}] = a \times M_{2} [H^{+}] = 2 \times 0, 2 M [H^{+}] = 0, 4 M$

Mengitung pH

$pH = - lo g [H^{+}] pH = - lo g (0, 4) pH = 1 - lo g 4$

Jadi, pH larutan $H_{2} SO_{4}$ setelah ditambahkan 100 mL air adalah 1 - log 4. $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Jika ke dalam satu liter larutan HCl 0,1 N ditambahkan 9 liter air, maka pH larutan ....

5.0

Jawaban terverifikasi

Ke dalam 10 mL larutan HCl 0,1 M ditambah air sebanyak 90 mL, maka pH larutan akan berubah dari ...

2.8

Jawaban terverifikasi

Dalam 100 cm 3 larutan 0,1 M ditambahkan air sampai volume larutan menjadi 250 . Perubahan harga pH larutan HCl setelah diencerkan adalah ....

4.4

Jawaban terverifikasi

Hitung pH larutan sebelum dan sesudah diencerkan dari100 ml larutan HNO 3 0,25 M ditambah 150 ml air.

116

4.5

Jawaban terverifikasi

Dalam 100 cm 3 larutan 0,1 M ditambahkan air sampai volume larutan menjadi 250 . Perubahan harga pH larutan HCl setelah diencerkan adalah ....

4.4

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Bantuan & Panduan

Hubungi Kami

+62 815-7441-0000

[email protected]

02140008000

Ikuti Kami

Sejumlah 0,1 mol H 2 ​ SO 4 ​ terdapat dalam 400 mL larutan. Jika ditambah 100 mL air, berapa pH sekarang?

Jawaban

pH larutan H 2 ​ SO 4 ​ setelah ditambahkan 100 mL air adalah 1 - log 4.

Pembahasan

Pertanyaan serupa

Sejumlah 0,1 mol H 2 SO 4 terdapat dalam 400 mL larutan. Jika ditambah 100 mL air, berapa pH sekarang?

pH larutan H 2 SO 4 setelah ditambahkan 100 mL air adalah 1 - log 4.