Pertanyaan

Hitung pH larutan sebelum dan sesudah diencerkan dari100 ml larutan HNO 3 0,25 M ditambah 150 ml air.

Hitung pH larutan sebelum dan sesudah diencerkan dari 100 ml larutan $HNO_{3}$ 0,25 M ditambah 150 ml air.

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

A. Acfreelance

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Sebelas Maret

Jawaban terverifikasi

Jawaban

pH larutan HNO 3 sebelum diencerkan adalah 1-log 2,5 dan setelah pengenceran berubah menjadi 1.

pH larutan

HNO_{3}

sebelum diencerkan adalah 1-log 2,5 dan setelah pengenceran berubah menjadi 1.

Pembahasan

pH adalah derajat keasaman untuk menyatakan tingkat keasaman atau kebiasaan pada larutan. Senyawa HNO 3 merupakan asam kuat monovalen atau valensi asam (jumlah H + ) nya = 1. pH 100 ml larutan HNO 3 0,25 M sebelum diencerkan yaitu : [ H + ] pH = = = = = = M × valensi 0 , 25 × 1 2 , 5 × 1 0 − 1 − lo g [ H + ] − lo g ( 2 , 5 × 1 0 − 1 ) 1 − lo g 2 , 5 Konsentrasi HNO 3 setelah diencerkan menjadi 100+150mL yaitu : M 1 . V 1 0 , 25 . 100 25 M 2 M 2 = = = = = M 2 . V 2 M 2 . 250 250 M 2 250 25 0 , 1 = 1 0 − 1 M pH larutan HNO 3 setelah diencerkan yaitu: [ H + ] pH = = = = = = M × valensi 1 0 − 1 × 1 1 0 − 1 M − lo g [ H + ] − lo g ( 1 0 − 1 ) 1 Jadi, pH larutan HNO 3 sebelum diencerkan adalah 1-log 2,5 dan setelah pengenceran berubah menjadi 1.

pH adalah derajat keasaman untuk menyatakan tingkat keasaman atau kebiasaan pada larutan. Senyawa $HNO_{3}$ merupakan asam kuat monovalen atau valensi asam (jumlah $H^{+}$ ) nya = 1.

pH 100 ml larutan $HNO_{3}$ 0,25 M sebelum diencerkan yaitu :
$[H^{+}] pH = = = = = = M \times valensi 0, 25 \times 1 2, 5 \times 1 0^{- 1} - lo g [H^{+}] - lo g (2, 5 \times 1 0^{- 1}) 1 - lo g 2, 5$
Konsentrasi $HNO_{3}$ setelah diencerkan menjadi 100+150 mL yaitu :
$M_{1} . V_{1} 0, 25.100 25 M_{2} M_{2} = = = = = M_{2} . V_{2} M_{2} . 250 250 M_{2} \frac{25}{250} 0, 1 = 1 0^{- 1} M$
pH larutan $HNO_{3}$ setelah diencerkan yaitu:
$[H^{+}] pH = = = = = = M \times valensi 1 0^{- 1} \times 1 1 0^{- 1} M - lo g [H^{+}] - lo g (1 0^{- 1}) 1$

Jadi, pH larutan $HNO_{3}$ sebelum diencerkan adalah 1-log 2,5 dan setelah pengenceran berubah menjadi 1.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.5 (4 rating)

Yussiana

Makasih ❤️

Pertanyaan serupa

Ke dalam 10 mL larutan HCl 0,1 M ditambah air sebanyak 90 mL, maka pH larutan akan berubah dari ...

2.8

Jawaban terverifikasi

Jika ke dalam satu liter larutan HCl 0,1 N ditambahkan 9 liter air, maka pH larutan ....

5.0

Jawaban terverifikasi

Ke dalam 10 mL larutan HCl 0,1 M ditambah air sebanyak 90 mL, maka pH larutan akan berubah dari ...

2.8

Jawaban terverifikasi

Jika ke dalam satu liter larutan HCl 0,1 N ditambahkan 9 liter air, maka pH larutan ....

5.0

Jawaban terverifikasi

Suatu larutan cuka makan mengandung 6% asam asetat. Jika diketahui massa jenis cuka makan itu adalah 1 kg L -1 , tentukan volume cuka tersebut yang harus diencerkan untuk membuat 100 ml larutan dengan...

5.0

Jawaban terverifikasi