Pertanyaan

Sebanyak 50 mL larutan KOH 1 M direaksikan dengan larutan HCI 1 M dalam alat kalorimeter menurut reaksi: KOH ( a q ) + HCI ( a q ) → KCI ( a q ) + H 2 O ( l ) Ternyata terjadi perubahan suhu dari 29 ∘ C menjadi 34 ∘ C . Apabila kalor jenis larutan 4 , 2 J / g ∘ C , massa jenis larutan = massa jenis air = 1 g / mL .Tulis persamaan termokimia dari reaksi diatas.

Sebanyak $50 mL$ larutan $KOH 1 M$ direaksikan dengan 50 space mL larutan $HCI 1 M$ dalam alat kalorimeter menurut reaksi:

$KOH (a q) + HCI (a q) \to KCI (a q) + H_{2} O (l)$

Ternyata terjadi perubahan suhu dari $29^{\circ} C$ menjadi $34^{\circ} C$ . Apabila kalor jenis larutan $4, 2 J / g^{\circ} C$ , massa jenis larutan = massa jenis air = $1 g / mL$ . Tulis persamaan termokimia dari reaksi diatas.

N. Puspita

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Reaksi yang terjadi sebagai berikut: Didapat Massa larutan = Hitung Q sebagai berikut Q = = = = m ⋅ c ⋅ △ T 100 g ⋅ 4 , 2 g ∘ C J ⋅ 5 ∘ C 2100 J 2 , 1 mol kJ hitung sebagaiberikut: △ H = n Q △ H = 0 , 05 mol 2 , 1 mol kJ △ H = 42 mol kJ Karena terjadi kenaikan suhu maka tergolongreaksi eksoterm dan bertanda negatif , sehingga perubahan entalpi netralisasinya adalah . Jadi, Persamaan termokimia dari reaksi sebagai berikut:

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell n space K O H end cell equals cell M middle dot V equals 1 space M middle dot 50 space mL equals 50 space mmol end cell row cell n space H Cl end cell equals cell M middle dot V equals 1 space M middle dot 50 space mL equals 50 space mmol end cell end table

Reaksi yang terjadi sebagai berikut:

Didapat 50 space mmol space equals space 0 comma 05 space mol
Massa larutan = V subscript total middle dot rho equals 100 space mL middle dot 1 space begin inline style bevelled g over mL end style equals 100 space g
increment T double bond T subscript 2 bond T subscript 1 equals left parenthesis 34 minus sign 29 right parenthesis space degree C equals 5 space degree C

Hitung Q sebagai berikut

$Q = = = = m \cdot c \cdot △ T 100 g \cdot 4, 2 \frac{J}{g ^{\circ} C} \cdot 5^{\circ} C 2100 J 2, 1 \frac{kJ}{mol}$

hitung increment H sebagai berikut:

$△ H = \frac{Q}{n} △ H = \frac{2 , 1 \frac{kJ}{mol}}{0 , 05 mol} △ H = 42 \frac{kJ}{mol}$

Karena terjadi kenaikan suhu maka tergolong reaksi eksoterm dan increment H bertanda negatif open parentheses negative sign close parentheses , sehingga perubahan entalpi netralisasinya open parentheses increment H subscript n close parentheses adalah negative sign 42 space bevelled kJ over mol .

Jadi, Persamaan termokimia dari reaksi sebagai berikut:

K O H left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus H C I left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields K C I left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus H subscript 2 O left parenthesis italic l right parenthesis bold space bold increment H bold equals bold minus sign bold 42 bold space begin inline style bevelled bold kJ over bold mol end style

Latihan Bab

Energi dan Perubahan Energi

Entalpi dan Perubahan Entalpi

Perubahan Entalpi Standar

Penentuan Perubahan Entalpi

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

891

1.0 (1 rating)

Annisa Salsabillah Azzahra

Pembahasan terpotong

Pertanyaan serupa

Ke dalam kalorimeter direaksikan 60 ml larutan HCl 0,1 M dengan 60 ml larutan NaOH 0,1 M, dan ternyata suhunya naik sebesar 12 ∘ C . Jika kalor jenis larutan 4 , 2 J / g ∘ C , tentukan: b. persamaan ...

390

5.0

Jawaban terverifikasi

390

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 2 gram propana ( C 3 H 8 )dibakar dengan oksigen berlebih dalam kalorimeter. Kalor yang dilepas menyebabkan kenaikan suhu kalorimeter dari 25 ∘ C menjadi 25 , 5 4 ∘ C . Jika kapasitas kal...

4rb+

5.0

Jawaban terverifikasi

4rb+

5.0

Jawaban terverifikasi

Ke dalam kalorimeter direaksikan 60 ml larutan HCl 0,1 M dengan 60 ml larutan NaOH 0,1 M, dan ternyata suhunya naik sebesar 12 ∘ C . Jika kalor jenis larutan 4 , 2 J / g ∘ C , tentukan: a. perubahan ...

3rb+

3.6

Jawaban terverifikasi