RoboguruRoboguru
SD

Ke dalam kalorimeter direaksikan 60 ml larutan HCl 0,1 M dengan 60 ml larutan NaOH 0,1 M, dan ternyata suhunya naik sebesar 12 ∘C. Jika kalor jenis larutan 4,2 J/g ∘C, tentukan: a. perubahan entalpi reaksi (△H)

Pertanyaan

Ke dalam kalorimeter direaksikan 60 ml larutan HCl 0,1 M dengan 60 ml larutan NaOH 0,1 M, dan ternyata suhunya naik sebesar 12 space degree C. Jika kalor jenis larutan 4 comma 2 space J forward slash g space degree C, tentukan:
a. perubahan entalpi reaksi (increment H)

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

nilai perubahan entalpinya adalah -100,8 kJ/mol.

Pembahasan

60 ml larutan HCl 0,1 M dengan 60 ml larutan NaOH 0,1 M reaksi kimianya adalah sebagai berikut:

H Cl left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus Na O H left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields Na Cl left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus H subscript 2 O open parentheses italic l close parentheses disebut reaksi netralisasi karena menghasilkan garam NaCl. 

Langkah awal yang harus dilakukan untuk membuat persamaan termokimia adalah menentukan perubahan entalpi yang terlibat dalam reaksi. Sebelumnya kalian dapat menentukan kalor reaksi terlebih dahulu. Kalor yang terlibat dalam reaksi dapat ditentukan menggunakan rumus kalorimetri yaitu:

Q space equals space m point c point increment T 

Data kalor jenis (c) dan data perubahan suhu (∆t) sudah diketahui dalam soal, namun dalam soal belum menyertakan data massa larutan. Massa larutan dapat dihitung menggunakan volume total larutan yaitu 60 + 60 = 120 (volume total HCl dan NaOH). Dengan menganggap massa jenis larutan adalah 1 gram/mL maka massa larutan dapat dihitug menggunakan data volume dan massa jenis sebagai berikut:

Massa space equals space rho space x space V Massa space equals space 1 space gram forward slash mL space x space 120 space Massa space equals space 120 space gram 

Maka, kalor reaksi dapat dihitung, yaitu:

Q space equals space m point c point increment T Q space equals space 120 space x space 4 comma 2 space x space 12 Q space equals space 6048 space J Q space equals space 6 comma 048 space kJ 

Selanjutnya perubahan entalpi dapat ditentukan dengan cara menentukan mol terlebih dahulu. 

mol space Na O H space equals space M space x space V mol space Na O H space equals space 0 comma 1 space x space 60 mol space Na O H space equals space 6 space mmol mol space Na O H space equals space 0 comma 06 space mol  mol space H Cl space equals space M space x space V mol space H Cl space equals space 0 comma 1 space x space 60 mol space H Cl space equals space 6 space mmol mol space H Cl space equals space 0 comma 06 space mol 

Subtitusikan mol tersebut ke dalam persamaan reaksi untuk menentukan mol H subscript 2 O.

 

Dari persamaan tersebut diketahui mol H subscript 2 O adalah 0,06 mol. 

increment H space equals space minus sign Q over mol increment H space equals space minus sign fraction numerator 6 comma 048 space kJ over denominator 0 comma 06 space mol end fraction increment H space equals space minus sign 100 comma 8 space kJ forward slash mol 

Jadi, nilai perubahan entalpinya adalah -100,8 kJ/mol.

2rb+

3.0 (2 rating)

Baiq Fadila15

Pembahasan tidak menjawab soal

Pertanyaan serupa

150 mL larutan HCl 1 M yang suhunya 25 ∘C dicampurakan dengan 150 mL larutan NaOH 1 M yang suhunya 25 ∘C. Pada reaksi tersebut terjadi kenaikan suhu sampai 32,5 ∘C. Bila kalor jenis larutan dianggap s...

151

0.0

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

081578200000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2022 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia