Pertanyaan

Ke dalam kalorimeter direaksikan 60 ml larutan HCl 0,1 M dengan 60 ml larutan NaOH 0,1 M, dan ternyata suhunya naik sebesar 12 ∘ C . Jika kalor jenis larutan 4 , 2 J / g ∘ C , tentukan: a. perubahan entalpi reaksi ( △ H )

Ke dalam kalorimeter direaksikan 60 ml larutan HCl 0,1 M dengan 60 ml larutan NaOH 0,1 M, dan ternyata suhunya naik sebesar $12^{\circ} C$ . Jika kalor jenis larutan $4, 2 J / g^{\circ} C$ , tentukan:
a. perubahan entalpi reaksi ( $△ H$ )

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

nilai perubahan entalpinya adalah -100,8 kJ/mol.

Pembahasan

60 ml larutan HCl 0,1 M dengan 60 ml larutan NaOH 0,1 M reaksi kimianya adalah sebagai berikut: HCl ( a q ) + NaOH ( a q ) → NaCl ( a q ) + H 2 O ( l ) disebut reaksi netralisasi karena menghasilkan garam NaCl. Langkah awal yang harus dilakukan untuk membuat persamaan termokimia adalah menentukan perubahan entalpi yang terlibat dalam reaksi. Sebelumnya kalian dapat menentukan kalor reaksi terlebih dahulu. Kalor yang terlibat dalam reaksi dapat ditentukan menggunakan rumus kalorimetri yaitu: Q = m . c .△ T Data kalor jenis (c) dan data perubahan suhu (∆t) sudah diketahui dalam soal, namun dalam soal belum menyertakan data massa larutan. Massa larutan dapat dihitung menggunakan volume total larutan yaitu 60 + 60 = 120 (volume total HCl dan NaOH). Dengan menganggap massa jenis larutan adalah 1 gram/mL maka massa larutan dapat dihitug menggunakan data volume dan massa jenis sebagai berikut: Massa = ρ x V Massa = 1 gram / mL x 120 Massa = 120 gram Maka, kalor reaksi dapat dihitung, yaitu: Q = m . c .△ T Q = 120 x 4 , 2 x 12 Q = 6048 J Q = 6 , 048 kJ Selanjutnya perubahan entalpi dapat ditentukan dengan cara menentukan mol terlebih dahulu. mol NaOH = M x V mol NaOH = 0 , 1 x 60 mol NaOH = 6 mmol mol NaOH = 0 , 06 mol mol HCl = M x V mol HCl = 0 , 1 x 60 mol HCl = 6 mmol mol HCl = 0 , 06 mol Subtitusikan mol tersebut ke dalam persamaan reaksi untuk menentukan mol H 2 O . Dari persamaan tersebut diketahui mol H 2 O adalah 0,06 mol. △ H = − mol Q △ H = − 0 , 06 mol 6 , 048 kJ △ H = − 100 , 8 kJ / mol Jadi, nilai perubahan entalpinya adalah -100,8 kJ/mol.

60 ml larutan HCl 0,1 M dengan 60 ml larutan NaOH 0,1 M reaksi kimianya adalah sebagai berikut:

$HCl (a q) + NaOH (a q) \to NaCl (a q) + H_{2} O (l)$ disebut reaksi netralisasi karena menghasilkan garam NaCl.

Langkah awal yang harus dilakukan untuk membuat persamaan termokimia adalah menentukan perubahan entalpi yang terlibat dalam reaksi. Sebelumnya kalian dapat menentukan kalor reaksi terlebih dahulu. Kalor yang terlibat dalam reaksi dapat ditentukan menggunakan rumus kalorimetri yaitu:

$Q = m . c .△ T$

Data kalor jenis (c) dan data perubahan suhu (∆t) sudah diketahui dalam soal, namun dalam soal belum menyertakan data massa larutan. Massa larutan dapat dihitung menggunakan volume total larutan yaitu 60 + 60 = 120 (volume total HCl dan NaOH). Dengan menganggap massa jenis larutan adalah 1 gram/mL maka massa larutan dapat dihitug menggunakan data volume dan massa jenis sebagai berikut:

$Massa = ρ x V Massa = 1 gram / mL x 120 Massa = 120 gram$

Maka, kalor reaksi dapat dihitung, yaitu:

$Q = m . c .△ T Q = 120 x 4, 2 x 12 Q = 6048 J Q = 6, 048 kJ$

Selanjutnya perubahan entalpi dapat ditentukan dengan cara menentukan mol terlebih dahulu.

$mol NaOH = M x V mol NaOH = 0, 1 x 60 mol NaOH = 6 mmol mol NaOH = 0, 06 mol mol HCl = M x V mol HCl = 0, 1 x 60 mol HCl = 6 mmol mol HCl = 0, 06 mol$

Subtitusikan mol tersebut ke dalam persamaan reaksi untuk menentukan mol $H_{2} O$ .

Dari persamaan tersebut diketahui mol $H_{2} O$ adalah 0,06 mol.

$△ H = - \frac{Q}{mol} △ H = - \frac{6 , 048 kJ}{0 , 06 mol} △ H = - 100, 8 kJ / mol$

Jadi, nilai perubahan entalpinya adalah -100,8 kJ/mol.

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

Yah, akses pembahasan gratismu habis

atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

3.6 (5 rating)

Baiq Fadila15

Pembahasan tidak menjawab soal

Pertanyaan serupa

150 mL larutan HCl 1 M yang suhunya 25 ∘ C dicampurakan dengan 150 mL larutan NaOH 1 M yang suhunya 25 ∘ C . Pada reaksi tersebut terjadi kenaikan suhu sampai 32 , 5 ∘ C . Bila kalor jenis larutan dia...

0.0

Jawaban terverifikasi

0.0

Jawaban terverifikasi

Ke dalam kalorimeter direaksikan 60 ml larutan HCl 0,1 M dengan 60 ml larutan NaOH 0,1 M, dan ternyata suhunya naik sebesar 12 ∘ C . Jika kalor jenis larutan 4 , 2 J / g ∘ C , tentukan: b. persamaan ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui persamaan termokimia reaksi neutralisasi asam klorida oleh natrium hidroksida sebagai berikut. HCl ( a q ) + NaOH ( a q ) → NaCl ( a q ) + H 2 O ( l ) △ H = − 54 kJ Hitung perubahan ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Ke dalam 50 mL larutan HCl 1 M ditambahkan 50 mL NaOH 1 M pada kalorimeter dari gelas plastik. Suhu naik dari 22 ∘ C menjadi 29 ∘ C (kalor jenis larutan = 4 , 2 J g − 1 K − 1 ). Jika kapasitas panas w...

5.0

Jawaban terverifikasi

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!

Chat AiRIS