Pertanyaan

Sebanyak 60 gram glukosa ( C 6 H 12 O 6 ) ( M r = 180 g . mol − 1 ) dilarutkan dalam 250 mL air, lalu dipanaskan. Jika tetapan kenaikan titik didih molal sebesar 0 , 22 ∘ C . m − 1 , larutan tersebut akan mendidih pada suhu ....( ρ air = 1 g mL − 1 )

Sebanyak 60 gram glukosa ( $C_{6} H_{12} O_{6}$ ) ( $M_{r} = 180 g . mol^{- 1}$ ) dilarutkan dalam 250 mL air, lalu dipanaskan. Jika tetapan kenaikan titik didih molal sebesar $0, 22^{\circ} C . m^{- 1}$ , larutan tersebut akan mendidih pada suhu ....( $ρ_{air} = 1 g mL^{- 1}$ )

$99, 71^{\circ} C$
$99, 971^{\circ} C$
$100, 029^{\circ} C$
$100, 29^{\circ} C$
$102, 9^{\circ} C$

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

pilihan jawaban yang benar adalah D.

Pembahasan

Kenaikan titik didih larutan merupakan sifat koligatif larutan. Sifat koligatif larutan merupakan sifat larutan yang bergantung pada banyaknya zat terlarut dalam larutan bukan bergantung pada jenis zat terlarut. Glukosa termasuk senyawa organik atau larutan non-elektrolit maka untuk menghitung kenaikan titik didih kita dapat menggunakan persamaan sebagai berikut: △ Tb = m . Kb Untuk itu kita perlu menghitung molalitas larutan glokusa: m = Mr massa . massa pelarut 1000 m = 180 gram / mol 60 gram . 250 1000 m = 1 , 33 m Setelah nilai molalitas larutan diketahui, maka kita dapat mencari nilai kenaikan titik didih: △ Tb = m . Kb △ Tb = 1 , 33 m . 0 , 22 ∘ C / m △ Tb = 0 , 2926 ∘ C Tb = Tb ∘ + △ Tb Tb = 100 ∘ C + 0 , 2926 ∘ C Tb = 100 , 2926 ∘ C Tb = 100 , 29 ∘ C Dengan demikian, titik didih larutan glukosa tersebut sebesar 100 , 29 ∘ C . Jadi, pilihan jawaban yang benar adalah D.

Kenaikan titik didih larutan merupakan sifat koligatif larutan. Sifat koligatif larutan merupakan sifat larutan yang bergantung pada banyaknya zat terlarut dalam larutan bukan bergantung pada jenis zat terlarut.

Glukosa termasuk senyawa organik atau larutan non-elektrolit maka untuk menghitung kenaikan titik didih kita dapat menggunakan persamaan sebagai berikut:

$△ Tb = m . Kb$

Untuk itu kita perlu menghitung molalitas larutan glokusa:

$m = \frac{massa}{Mr} . \frac{1000}{massa pelarut} m = \frac{60 gram}{180 gram / mol} . \frac{1000}{250} m = 1, 33 m$

Setelah nilai molalitas larutan diketahui, maka kita dapat mencari nilai kenaikan titik didih:

$△ Tb = m . Kb △ Tb = 1, 33 m . 0, 22^{\circ} C / m △ Tb = 0, 2926^{\circ} C Tb = Tb^{\circ} + △ Tb Tb = 100^{\circ} C + 0, 2926^{\circ} C Tb = 100, 2926^{\circ} C Tb = 100, 29^{\circ} C$

Dengan demikian, titik didih larutan glukosa tersebut sebesar $100, 29^{\circ} C$ .

Jadi, pilihan jawaban yang benar adalah D.

Latihan Bab

Pendahuluan Sifat Koligatif

Penurunan Titik Beku

Kenaikan Titik Didih

Penurunan Tekanan Uap

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

1rb+

4.3 (3 rating)

Pertanyaan serupa

Larutan yang titik didihnya paling tinggi adalah larutan yang terbuat dari 500 mL air dengan….

2rb+

4.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan ketiga larutan pada gambar di bawah. Larutan manakah yang memiliki tekanan uap paling besar, titik didih paling tinggi, dan titik beku paling tinggi?

1rb+

2.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 585 gram larutan AgNO 3 ( M r = 170) dalam air ( M r = 18) mendidih pada suhu 101 , 04 ∘ C . Tetapan kenaikan titik didih molal air sebesar 0 , 52 ∘ C / m . Setelah ditambahkan lagi 100...

317

0.0

Jawaban terverifikasi

Bila kita memanaskan air dengan jumlah yang sama dalam wadah sama pula. Wadah pertama berisi air sebagai pelarut murni. Wadah kedua air yang ditambahkan garam. Jelaskan bagaimana titik didih wadah per...

0.0

Jawaban terverifikasi

Simpulkan bagaimana jumlah partikel zat terlarut mempengaruhi titik didih larutan?

589

0.0

Jawaban terverifikasi