Pertanyaan

Tetapan kenaikan titik didih molal air adalah 0,5 /m. Jika 1 mol H 2 SO 4 dilarutkan dalam 100 gram air dan dipanaskan, tentukan kenaikan titik didih dan titik didih larutan tersebut!

Tetapan kenaikan titik didih molal air adalah 0,5 $\textdegree\mathrm C$ /m. Jika 1 mol $H_{2} SO_{4}$ dilarutkan dalam 100 gram air dan dipanaskan, tentukan kenaikan titik didih dan titik didih larutan tersebut!

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

kenaikan titik didihnya adalah 10 dan titik didih larutanya adalah 110 .

kenaikan titik didihnya adalah 10 $\textdegree\mathrm C$ dan titik didih larutanya adalah 110 $\textdegree\mathrm C$ .

Pembahasan

Titik didih adalah suhu (temperatur) ketika tekanan uap sebuah zat cair sama dengan tekanan eksternal yang dialami oleh cairan. Ketika ke dalam suatu pelarut ditambahkan zat terlarut maka akan terjadi kenaikan titik didih. Kenaikan titik didih pada larutan elektrolit dapat dihitung dengan mengalikan molalitas, tetapan titik didih pelarut, dan faktor van't Hoff ( i ). Faktor van 't Hoff merupakan rasio antara konsentrasi aktual partikel yang dihasilkan ketika zat terlarut dan konsentrasi zat yang dihitung dari massanya.Besarnya bergantung pada derajat ionisasidan jumlah ion larutan. Derajat ionisasi adalah banyaknya molekul yang terdisosiasi menjadi ion-ion. H 2 SO 4 n △ T b △ T b 15 T b L → = = = = = = = = 2 H + + SO 4 2 − 3 , jika α = 1 , maka i = n m × K b × i kg pelarut mol × K b × i 0 , 1 kg 1 mol × 0 , 5 ∘ C / m × 3 15 ∘ C T b L − T b ∘ T b L − 100 115 ∘ C Jadi, kenaikan titik didihnya adalah 10 dan titik didih larutanya adalah 110 .

Titik didih adalah suhu (temperatur) ketika tekanan uap sebuah zat cair sama dengan tekanan eksternal yang dialami oleh cairan. Ketika ke dalam suatu pelarut ditambahkan zat terlarut maka akan terjadi kenaikan titik didih. Kenaikan titik didih pada larutan elektrolit dapat dihitung dengan mengalikan molalitas, tetapan titik didih pelarut, dan faktor van't Hoff ( $i$ ).

Faktor van 't Hoff merupakan rasio antara konsentrasi aktual partikel yang dihasilkan ketika zat terlarut dan konsentrasi zat yang dihitung dari massanya. Besarnya bergantung pada derajat ionisasi dan jumlah ion larutan. Derajat ionisasi adalah banyaknya molekul yang terdisosiasi menjadi ion-ion.

$H_{2} SO_{4} n △ T_{b} △ T_{b} 15 T_{b L} \to = = = = = = = = 2 H^{+} + SO_{4}^{2 -} 3, jika α = 1, maka i = n m \times K_{b} \times i \frac{mol}{kg pelarut} \times K_{b} \times i \frac{1 mol}{0 , 1 kg} \times 0, 5^{\circ} C / m \times 3 15^{\circ} C T_{b L} - T_{b}^{\circ} T_{b L} - 100 115^{\circ} C$

Jadi, kenaikan titik didihnya adalah 10 $\textdegree\mathrm C$ dan titik didih larutanya adalah 110 $\textdegree\mathrm C$ .

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (6 rating)

Destian Destian

Bantu banget

Pertanyaan serupa

Gambar berikut merupakan model gambar partikel zat terlarut dan pelarut. Larutan manakah yang memiliki titik didih paling tinggi?

126

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 585 gram larutan AgNO 3 ( M r = 170) dalam air ( M r = 18) mendidih pada suhu 101 , 04 ∘ C . Tetapan kenaikan titik didih molal air sebesar 0 , 52 ∘ C / m . Setelah ditambahkan lagi 100...

0.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan ketiga larutan pada gambar di bawah. Larutan manakah yang memiliki tekanan uap paling besar, titik didih paling tinggi, dan titik beku paling tinggi?

3.0

Jawaban terverifikasi

Bila kita memanaskan air dengan jumlah yang sama dalam wadah sama pula. Wadah pertama berisi air sebagai pelarut murni. Wadah kedua air yang ditambahkan garam. Jelaskan bagaimana titik didih wadah per...

0.0

Jawaban terverifikasi

Simpulkan bagaimana jumlah partikel zat terlarut mempengaruhi titik didih larutan?

0.0

Jawaban terverifikasi