Pertanyaan

Sebanyak 500,00 mL larutan jenuh MgCO 3 ( M r =84) diuapkan sampai volumenya tinggal 120,00 mL. Berapa massa MgCO 3 yang terbentuk? ( K sp = 4 × 1 0 − 5 )

Sebanyak 500,00 mL larutan jenuh $MgCO_{3}$ ( $M_{r}$ = 84) diuapkan sampai volumenya tinggal 120,00 mL. Berapa massa $MgCO_{3}$ yang terbentuk? $(K_{sp} = 4 \times 1 0^{- 5})$ $\;$

0,0013 g $\;$
0,064 g $\;$
0,20 g $\;$
0,27 g $\;$
2,07 g $\;$

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

makamassa MgCO 3 yang terbentuk adalah sebanyak 0,064 gram.

maka massa

MgCO_{3}

yang terbentuk adalah sebanyak 0,064 gram.

Pembahasan

Jawaban yang tepat adalah opsi B. Kelarutan ( s = solubility ) adalah jumlah maksimum zat terlarut yang dapat larut dalam pelarut dan sama dengan molaritas (M).Hasil kali kelarutan ialah hasil kali konsentrasi ion-ion dari larutan jenuh garam yang sukar larut dalam air, setelah masing-masing konsentrasi dipangkatkan dengan koefisien menurut persamaan ionisasinya. Cara penyelesaian soal tersebut adalah sebagai berikut. Menghitung nilai kelarutan MgCO 3 berdasarkan data K sp . MgCO 3 K sp K sp K sp 4 × 1 0 − 5 s s s → = = = = = = = Mg 2 + + CO 3 2 − ( s ) ( s ) [ Mg 2 + ] [ CO 3 2 − ] ( s ) ( s ) s 2 s 2 4 × 1 0 − 5 0 , 4 × 1 0 − 4 0 , 63 × 1 0 − 2 Menghitung mol MgCO 3 yang terlarut setelah diuapkan. s mol mol mol mol mol = = = = = ≈ V ( L ) mol s × V ( L ) 0 , 63 × 1 0 − 2 × 0 , 12 0 , 0063 × 0 , 12 0 , 000756 mol 0 , 00076 mol Menghitung massa MgCO 3 yang terbentuk. massa MgCO 3 massa MgCO 3 massa MgCO 3 massa MgCO 3 massa MgCO 3 massa MgCO 3 = = = = = = mol × M r mol × ( A r Mg + A r C + ( 3 × A r O )) 0 , 00076 × ( 24 + 12 + ( 3 × 16 )) 0 , 00076 × 48 0 , 0638 g 0 , 064 g Dengan demikian, makamassa MgCO 3 yang terbentuk adalah sebanyak 0,064 gram.

Jawaban yang tepat adalah opsi B.

Kelarutan (s = solubility) adalah jumlah maksimum zat terlarut yang dapat larut dalam pelarut dan sama dengan molaritas (M). Hasil kali kelarutan ialah hasil kali konsentrasi ion-ion dari larutan jenuh garam yang sukar larut dalam air, setelah masing-masing konsentrasi dipangkatkan dengan koefisien menurut persamaan ionisasinya.

Cara penyelesaian soal tersebut adalah sebagai berikut.

Menghitung nilai kelarutan $MgCO_{3}$ berdasarkan data $K_{sp}$ .

$MgCO_{3} K_{sp} K_{sp} K_{sp} 4 \times 1 0^{- 5} s s s \to = = = = = = = Mg^{2 +} + CO_{3}^{2 -} (s) (s) [Mg^{2 +}] [CO_{3}^{2 -}] (s) (s) s^{2} s^{2} 4 \times 1 0^{- 5} 0, 4 \times 1 0^{- 4} 0, 63 \times 1 0^{- 2}$
Menghitung mol $MgCO_{3}$ yang terlarut setelah diuapkan.

$s mol mol mol mol mol = = = = = \approx \frac{mol}{V ( L )} s \times V (L) 0, 63 \times 1 0^{- 2} \times 0, 12 0, 0063 \times 0, 12 0, 000756 mol 0, 00076 mol$
Menghitung massa $MgCO_{3}$ yang terbentuk.

$massa MgCO_{3} massa MgCO_{3} massa MgCO_{3} massa MgCO_{3} massa MgCO_{3} massa MgCO_{3} = = = = = = mol \times M_{r} mol \times (A_{r} Mg + A_{r} C + (3 \times A_{r} O)) 0, 00076 \times (24 + 12 + (3 \times 16)) 0, 00076 \times 48 0, 0638 g 0, 064 g$

Dengan demikian, maka massa $MgCO_{3}$ yang terbentuk adalah sebanyak 0,064 gram.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

2rb+

5.0 (6 rating)

intan Nur Laila

Makasih ❤️

Pertanyaan serupa

Hidrogen sulfida H 2 S , dapat digunakan untuk mengendapkan ion-ion logamsecara selektif melalui pengontrolan p H larutan. Gunakan data berikut untuk menjawab pertanyaan-pertanyaanyang terkait. ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Hidrogen sulfida H 2 S , dapat digunakan untuk mengendapkan ion-ion logamsecara selektif melalui pengontrolan p H larutan. Gunakan data berikut untuk menjawab pertanyaan-pertanyaanyang terkait. ...

0.0

Jawaban terverifikasi

AgCl dan AgI keduanya merupakan garam yang sukar larut, tetapi berdasarkan nilai K s p kedua garam, kelarutan AgI jauh lebih rendah daripada kelarutan AgCl .Dengan menganggap bahwa larutan mengandun...

208

0.0

Jawaban terverifikasi

Jika Ksp Ag 2 CrO 4 = 4 × 1 0 − 12 , maka kelarutan Ag 2 CrO 4 dalam larutan K 2 CrO 4 0,01 M adalah … mol L –1 .

1rb+

4.6

Jawaban terverifikasi

Konsentrasi ion Ag + dalam larutan adalah 4 , 0 × 1 0 − 3 M . Hitunglah [ CI − ] yang harus ditambahkan sebelum AgCl mengendap. K sp AgCl pada 25 ∘ C adalah 1 , 8 × 1 0 − 10 .

0.0

Jawaban terverifikasi