Pertanyaan

Sebanyak 50 mL larutan HNO 2 0,1 M direaksikan dengan 50 mL larutan KOH yang molaritasnya 0,1 M. Reaksi yang terjadi: KOH(aq) + HNO 2 (aq) → KNO 2 (aq) + H 2 O(l). Jika Kw air = 10 -14 dan Ka HNO 2 = 5 . 10 -4 , maka besar pH campuran tersebut adalah ...

Sebanyak 50 mL larutan HNO₂ 0,1 M direaksikan dengan 50 mL larutan KOH yang molaritasnya 0,1 M. Reaksi yang terjadi: KOH(aq) + HNO₂(aq) $\to$ KNO₂(aq) + H₂O(l). Jika Kw air = 10^-14 dan Ka HNO₂ = 5 . 10^-4 , maka besar pH campuran tersebut adalah ...

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

S. Susanti

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Jayabaya

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

HNO 2 + KOH KNO 2 + H 2 O Mula 5 mmol 5 mmol Reaksi -5 mmol - 5 mmol +5 mmol +5 mmol Sisa 0 0 5 mmol 5 mmol

	HNO₂ + KOH	KNO₂+ H ₂O
Mula	5 mmol 5 mmol
Reaksi	-5 mmol - 5 mmol	+5 mmol +5 mmol
Sisa	0 0	5 mmol 5 mmol

$left square bracket K N O subscript 2 right square bracket equals fraction numerator m o l over denominator V t o t a l end fraction equals fraction numerator 0 comma 005 m o l over denominator 0 comma 1 L end fraction equals 0 comma 05 space M K N O subscript 2 space m e r u p a k a n space g a r a m space b a s a comma space s e h i n g g a colon left square bracket O H to the power of – right square bracket equals square root of fraction numerator K w space x space left square bracket g a r a m right square bracket over denominator K a end fraction end root equals square root of fraction numerator 10 to the power of negative 14 end exponent cross times left square bracket 0 comma 05 right square bracket over denominator 5.10 to the power of negative 4 end exponent end fraction end root equals square root of 10 to the power of negative 12 end exponent end root equals 10 to the power of – 6 end exponent space M p O H equals negative l o g 10 to the power of – 6 end exponent equals 6 p H equals 14 – 6 equals 8$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.3 (6 rating)

zakiah

Makasih ❤️

Pertanyaan serupa

Suatu larutan HCN 0,1 M mempunyai pH sebesar 3 – log 2, berapa gram kalium sianida yang terlarut dalam 500 cm 3 larutan agar diperoleh pH sebesar 9 + log 2? ( A r K = 39; C = 12; dan N = 14).

4.6

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 100 mL KOH 0,04 M dicampur dengan 100 mL HCOOH 0,04 M menurut reaksi: KOH (aq) + HCOOH (aq) → HCOOK (aq) + H 2 O (l) Jika Ka HCOOH = 2.10 -4 dan Kw = 10 -14 , pH campuran tersebut sebes...

4.8

Jawaban terverifikasi

Sebuah wadah berisi 100 mL larutan asam fluorida 0,01 M dengan pH = 3. Jika ke dalam wadah tersebut ditambahkan 100 mL larutan kalium hidroksida 0,01 M, pH setelah penambahan sebesar …. ( K a HF = 1...

4.4

Jawaban terverifikasi

Ricardo mencampur 50 mL larutan NaOH 0,1 M dengan 50 mL larutan CH 3 COOH 0,1 M. Tentukan pH campuran yang dibuat Ricardo ( K a CH 3 COOH = 1 , 85 × 1 0 − 5 ) .

4.0

Jawaban terverifikasi

Ke dalam 100 mL larutan CH 3 COOH ( K a = 1 , 0 × 1 0 − 5 ) ditambahkan 100 mL larutan NaOH 0,2 M sehingga terjadi reaksi: CH 3 COOH ( a q ) + NaOH ( a q ) → CH 3 COONa ( a q ) + H 2 O ( ...

0.0

Jawaban terverifikasi