Pertanyaan

Sebanyak 50 mL larutan HNO 2 0,1 M direaksikan dengan 50 mL larutan KOH yang molaritasnya 0,1 M. Reaksi yang terjadi: KOH(aq) + HNO 2 (aq) → KNO 2 (aq) + H 2 O(l). Jika Kw air = 10 -14 dan Ka HNO 2 = 5 . 10 -4 , maka besar pH campuran tersebut adalah ...

Sebanyak 50 mL larutan HNO₂ 0,1 M direaksikan dengan 50 mL larutan KOH yang molaritasnya 0,1 M. Reaksi yang terjadi: KOH(aq) + HNO₂(aq) $\to$ KNO₂(aq) + H₂O(l). Jika Kw air = 10^-14 dan Ka HNO₂ = 5 . 10^-4 , maka besar pH campuran tersebut adalah ...

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

S. Susanti

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Jayabaya

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

HNO 2 + KOH KNO 2 + H 2 O Mula 5 mmol 5 mmol Reaksi -5 mmol - 5 mmol +5 mmol +5 mmol Sisa 0 0 5 mmol 5 mmol

	HNO₂ + KOH	KNO₂+ H ₂O
Mula	5 mmol 5 mmol
Reaksi	-5 mmol - 5 mmol	+5 mmol +5 mmol
Sisa	0 0	5 mmol 5 mmol

$left square bracket K N O subscript 2 right square bracket equals fraction numerator m o l over denominator V t o t a l end fraction equals fraction numerator 0 comma 005 m o l over denominator 0 comma 1 L end fraction equals 0 comma 05 space M K N O subscript 2 space m e r u p a k a n space g a r a m space b a s a comma space s e h i n g g a colon left square bracket O H to the power of – right square bracket equals square root of fraction numerator K w space x space left square bracket g a r a m right square bracket over denominator K a end fraction end root equals square root of fraction numerator 10 to the power of negative 14 end exponent cross times left square bracket 0 comma 05 right square bracket over denominator 5.10 to the power of negative 4 end exponent end fraction end root equals square root of 10 to the power of negative 12 end exponent end root equals 10 to the power of – 6 end exponent space M p O H equals negative l o g 10 to the power of – 6 end exponent equals 6 p H equals 14 – 6 equals 8$

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

Yah, akses pembahasan gratismu habis

atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.3 (6 rating)

zakiah

Makasih ❤️

Pertanyaan serupa

Suatu larutan HCN 0,1 M mempunyai pH sebesar 3 – log 2, berapa gram kalium sianida yang terlarut dalam 500 cm 3 larutan agar diperoleh pH sebesar 9 + log 2? ( A r K = 39; C = 12; dan N = 14).

4.6

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 100 mL KOH 0,04 M dicampur dengan 100 mL HCOOH 0,04 M menurut reaksi: KOH (aq) + HCOOH (aq) → HCOOK (aq) + H 2 O (l) Jika Ka HCOOH = 2.10 -4 dan Kw = 10 -14 , pH campuran tersebut sebes...

4.8

Jawaban terverifikasi

Sebuah wadah berisi 100 mL larutan asam fluorida 0,01 M dengan pH = 3. Jika ke dalam wadah tersebut ditambahkan 100 mL larutan kalium hidroksida 0,01 M, pH setelah penambahan sebesar …. ( K a HF = 1...

4.4

Jawaban terverifikasi

Ricardo mencampur 50 mL larutan NaOH 0,1 M dengan 50 mL larutan CH 3 COOH 0,1 M. Tentukan pH campuran yang dibuat Ricardo ( K a CH 3 COOH = 1 , 85 × 1 0 − 5 ) .

4.0

Jawaban terverifikasi

Ke dalam 100 mL larutan CH 3 COOH ( K a = 1 , 0 × 1 0 − 5 ) ditambahkan 100 mL larutan NaOH 0,2 M sehingga terjadi reaksi: CH 3 COOH ( a q ) + NaOH ( a q ) → CH 3 COONa ( a q ) + H 2 O ( ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!

Chat AiRIS