Pertanyaan

Sebanyak 100 mL KOH 0,04 M dicampur dengan 100 mL HCOOH 0,04 M menurut reaksi: KOH (aq) + HCOOH (aq) → HCOOK (aq) + H 2 O (l) Jika Ka HCOOH = 2.10 -4 dan Kw = 10 -14 , pH campuran tersebut sebesar ....

Sebanyak 100 mL KOH 0,04 M dicampur dengan 100 mL HCOOH 0,04 M menurut reaksi:

KOH (aq) + HCOOH (aq) $\to$ HCOOK (aq) + H₂O (l)

Jika Ka HCOOH = 2.10^-4 dan Kw = 10^-14, pH campuran tersebut sebesar ....

8 + log
8 + log 1
6 - log 1
6 - log
2 - log 6

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

N. Puji

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Sebelas Maret

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Diketahui : volume HCOOH = 100 mL (0,04M) volume KOH = 100 mL (0,04M) volume total = 200 mL Ditanya : pH larutan Jawab : Karena semua reaktan habis, berarti merupakan campuran merupakan hidrolisis. Sifat hidrolisis dapat dilihat dari penyusunnya yang berasal dari asam lemah dan basa kuat. Maka, dapat digunakan rumus hidrolisis untuk garam basa: pOH = -log[OH - ] = -log [10 -6 ] = 6-log 1 pH + pOH = 14 pH = 14-pOH pH = 14 – (6-log 1) = 8 + log 1

Diketahui :

volume HCOOH = 100 mL (0,04 M)

volume KOH = 100 mL (0,04 M)

volume total = 200 mL

Ditanya :

pH larutan

Jawab :

begin mathsize 14px style text KOH (aq) + HCOOH (aq) → HCOOK (aq) + H end text subscript text 2 end text end subscript text O (l) end text text 0,04 M 0,04 M end text text 100 mL 100 mL end text end style

$begin mathsize 14px style text KOH (aq) + HCOOH (aq) → HCOOK (aq) + H end text subscript text 2 end text end subscript text O (l) end text to the power of text 0,04 M×100 mL 0,04 M×100 mL end text end exponent text M=4 mmol =4 mmol - - end text bottom enclose text R=4 mmol 4 mmol 4 mmol 4 mmol end text end enclose text S= - - 4 mmol 4 mmol end text text Molaritas garam= end text fraction numerator m m o l space g a r a m over denominator v o l u m e space t o t a l end fraction text = end text fraction numerator 4 space m m o l over denominator 200 space m L end fraction equals text 0,02 M end text end style$

Karena semua reaktan habis, berarti merupakan campuran merupakan hidrolisis.

Sifat hidrolisis dapat dilihat dari penyusunnya yang berasal dari asam lemah dan basa kuat.

Maka, dapat digunakan rumus hidrolisis untuk garam basa:

$Error converting from MathML to accessible text.$

pOH = -log[OH^-] = -log [10^-6] = 6-log 1
pH + pOH = 14
pH = 14-pOH
pH = 14 – (6-log 1) = 8 + log 1

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

117

4.8 (16 rating)

Hasnah Kamila Maulikha

Jawaban tidak sesuai Pembahasan terpotong

Ardheswari

Pembahasan lengkap banget Ini yang aku cari! Bantu banget Makasih ❤️ Mudah dimengerti

Junita ladika

Bantu banget

Chelsi Santafya

Jawaban tidak sesuai

Anggreyni Theresia Angely

Makasih ❤️

Pertanyaan serupa

Pak Jono ingin membuat garam natrium asetat. Beliau mencampurkan 40 mL larutan CH 3 COOH 0,3 M ( K a = 1 0 − 5 ) dengan 80 mL larutan NaOH 0,15 M. Hitung pH larutan garam yang diinginkan Pak Jono.

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 100 mL larutan CH 3 COOH 0,2 M dicampur dengan 100 mL larutan NaOH 0,2 M. Jika K a CH 3 COOH = 1 , 0 × 1 0 − 5 setelah dicampur adalah...

3.6

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 100 ml Ba ( OH ) 2 0,05 M direaksikan dengan 100 ml CH 3 COOH 0,1 M ( K a CH 3 COOH = 1 0 − 5 ). Berapakah pH dari campuran tersebut?

4.5

Jawaban terverifikasi

Garam kalium asetat C H 3 COO K dapat dibuat dengan mereaksikan 20 mL larutan asam asetat 0,5 M dan 20 mL larutan kalium hidroksida 0,5 M dengan reaksi: C H 3 COO H ( a q ) + K O H ( a q ) → C H 3...

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 50 mL larutan HNO 2 0,1 M direaksikan dengan 50 mL larutan KOH yang molaritasnya 0,1 M. Reaksi yang terjadi: KOH(aq) + HNO 2 (aq) → KNO 2 (aq) + H 2 O(l). Jika Kw air = 10 -14 dan Ka HNO 2 = ...

4.3

Jawaban terverifikasi