Iklan

Pertanyaan

Sebanyak 100 mL KOH 0,04 M dicampur dengan 100 mL HCOOH 0,04 M menurut reaksi: KOH (aq) + HCOOH (aq) → HCOOK (aq) + H 2 O (l) Jika Ka HCOOH = 2.10 -4 dan Kw = 10 -14 , pH campuran tersebut sebesar ....

Sebanyak 100 mL KOH 0,04 M dicampur dengan 100 mL HCOOH 0,04 M menurut reaksi:

KOH (aq) + HCOOH (aq) HCOOK (aq) + H2O (l)

Jika Ka HCOOH = 2.10-4 dan Kw = 10-14, pH campuran tersebut sebesar ....

  1. 8 + log begin mathsize 14px style square root of 2 end style

  2. 8 + log 1

  3. 6 - log 1

  4. 6 - log begin mathsize 14px style square root of 2 end style

  5. 2 - log 6

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

02

:

02

:

41

:

36

Klaim

Iklan

N. Puji

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Sebelas Maret

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Diketahui : volume HCOOH = 100 mL (0,04M) volume KOH = 100 mL (0,04M) volume total = 200 mL Ditanya : pH larutan Jawab : Karena semua reaktan habis, berarti merupakan campuran merupakan hidrolisis. Sifat hidrolisis dapat dilihat dari penyusunnya yang berasal dari asam lemah dan basa kuat. Maka, dapat digunakan rumus hidrolisis untuk garam basa: pOH = -log[OH - ] = -log [10 -6 ] = 6-log 1 pH + pOH = 14 pH = 14-pOH pH = 14 – (6-log 1) = 8 + log 1

Diketahui :

volume  HCOOH = 100 mL (0,04 M)

volume  KOH  = 100 mL (0,04 M)

volume total = 200 mL

Ditanya :

pH larutan

Jawab :

begin mathsize 14px style text KOH (aq) + HCOOH (aq) → HCOOK (aq) + H end text subscript text 2 end text end subscript text O (l) end text  text 0,04 M          0,04 M end text  text 100 mL         100 mL end text end style

 

begin mathsize 14px style text KOH (aq)    +    HCOOH (aq) → HCOOK (aq) + H end text subscript text 2 end text end subscript text O (l) end text  to the power of text 0,04 M×100 mL         0,04 M×100 mL end text end exponent  text M=4 mmol         =4 mmol                   -                  - end text  bottom enclose text R=4 mmol             4 mmol           4 mmol             4 mmol end text end enclose  text S= -                         -                  4 mmol            4 mmol end text    text Molaritas garam= end text fraction numerator m m o l space g a r a m over denominator v o l u m e space t o t a l end fraction text = end text fraction numerator 4 space m m o l over denominator 200 space m L end fraction equals text 0,02 M end text end style

Karena semua reaktan habis, berarti merupakan campuran merupakan hidrolisis.

Sifat hidrolisis dapat dilihat dari  penyusunnya yang berasal dari asam lemah dan basa kuat.

Maka, dapat digunakan rumus hidrolisis untuk garam basa:

Error converting from MathML to accessible text.

pOH = -log[OH-] = -log [10-6] = 6-log 1
pH + pOH = 14
pH = 14-pOH
pH = 14 – (6-log 1) = 8 + log 1

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

41

Hasnah Kamila Maulikha

Jawaban tidak sesuai Pembahasan terpotong

Ardheswari

Pembahasan lengkap banget Ini yang aku cari! Bantu banget Makasih ❤️ Mudah dimengerti

Junita ladika

Bantu banget

Chelsi Santafya

Jawaban tidak sesuai

Anggreyni Theresia Angely

Makasih ❤️

Iklan

Pertanyaan serupa

Pak Jono ingin membuat garam natrium asetat. Beliau mencampurkan 40 mL larutan CH 3 ​ COOH 0,3 M ( K a ​ = 1 0 − 5 ) dengan 80 mL larutan NaOH 0,15 M. Hitung pH larutan garam yang diinginkan Pak Jono.

3

5.0

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

+62 815-7441-0000

Email info@ruangguru.com

[email protected]

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2024 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia