Iklan

Iklan

Pertanyaan

Sebuah wadah berisi 100 mL larutan asam fluorida 0,01 M dengan pH = 3. Jika ke dalam wadah tersebut ditambahkan 100 mL larutan kalium hidroksida 0,01 M, pH setelah penambahan sebesar …. ( K a ​ HF = 1 0 − 5 , 5 ​ = 2 , 2 )

Sebuah wadah berisi 100 mL larutan asam fluorida 0,01 M dengan pH = 3. Jika ke dalam wadah tersebut ditambahkan 100 mL larutan kalium hidroksida 0,01 M, pH setelah penambahan sebesar ….   

Iklan

A. Acfreelance

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

pH larutan yangv terbentuk adalah8+log 2,2.

pH larutan yangv terbentuk adalah 8+log 2,2.space 

Iklan

Pembahasan

pH campuran larutan asam dan basa ditentukan oleh komponen yang tersisa dalam larutannya. Apabila asam dan basa habis bereaksi maka pH campuran ditentukan oleh pH hidrolisis larutan garam tersebut. Dengan demikian maka pH campuran dapat dihitung dengan langkah sebagai berikut. 1) Tentukan mol masing-masing larutan. mol HF mol KOH ​ = = = = = = ​ [ HF ] × Volume 0 , 01 M × 100 mL 1 mmol [ KOH ] × Volume 0 , 01 M × 100 mL 1 mmol ​ 2) Tentukan reaksi dan komponen MRS Pada reaksi tersebut yang bersisa adalah larutan garam KF sehingga pH larutan ditentukan berdasarkan pH hidrolisis garam tersebut. 3) Tentukan molaritas zat yang tersisa. [ KF ] ​ = = = ​ volume mol ​ 200 mL 1 mmol ​ 5 × 1 0 − 3 M ​ 4) Tentukan pH campuran larutan. Larutan garam KF mengalami reaksi hidrolisis sebagian di dalam air. Ion yang terhidrolisis adalah ion sisa asam lemahnya sehingga reaksinya sebagai berikut. Reaksi ionisasi : KF → K + + F − Reaksi hidrolisis : F − + H 2 ​ O ⇌ HF + OH − berdasarkan hal tersebut maka pH larutan dihitung sebagai berikut [ OH − ] pOH pH ​ = = = = = = = = = = ​ K a ​ K w ​ ​ × [ KF ] × valensi ​ 1 0 − 5 1 0 − 14 ​ × 5 × 1 0 − 3 × 1 ​ 5 × 1 0 − 12 ​ 2 , 2 × 1 0 − 6 M − lo g [ OH − ] − lo g 2 , 2 × 1 0 − 6 6 − lo g 2 , 2 14 − pOH 14 − ( 6 − lo g 2 , 2 ) 8 + lo g 2 , 2 ​ Oleh karena itu, pH larutan yangv terbentuk adalah8+log 2,2.

pH campuran larutan asam dan basa ditentukan oleh komponen yang tersisa dalam larutannya. Apabila asam dan basa habis bereaksi maka pH campuran ditentukan oleh pH hidrolisis larutan garam tersebut. Dengan demikian maka pH campuran dapat dihitung dengan langkah sebagai berikut.

1) Tentukan mol masing-masing larutan.

2) Tentukan reaksi dan komponen MRS

Pada reaksi tersebut yang bersisa adalah larutan garam  sehingga pH larutan ditentukan berdasarkan pH hidrolisis garam tersebut.

3) Tentukan molaritas zat yang tersisa.

4) Tentukan pH campuran larutan.

Larutan garam  mengalami reaksi hidrolisis sebagian di dalam air. Ion yang terhidrolisis adalah ion sisa asam lemahnya sehingga reaksinya sebagai berikut.

berdasarkan hal tersebut maka pH larutan dihitung sebagai berikut


Oleh karena itu, pH larutan yangv terbentuk adalah 8+log 2,2.space 

Latihan Bab

Konsep Kilat

Pendahuluan Hidrolisis Garam

Hidrolisis Parsial Garam Asam

Hidrolisis Parsial Garam Basa

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

3rb+

Muh Faqih Diyaulhaq Hasibuan

Salah mas

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

Pak Jono ingin membuat garam natrium asetat. Beliau mencampurkan 40 mL larutan CH 3 ​ COOH 0,3 M ( K a ​ = 1 0 − 5 ) dengan 80 mL larutan NaOH 0,15 M. Hitung pH larutan garam yang diinginkan Pak Jono.

36

5.0

Jawaban terverifikasi

Iklan

Iklan

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Fitur Roboguru

Topik Roboguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

081578200000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2023 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia