Pertanyaan

Sebanyak 50 mL larutan CH 3 COOH 0,1 M dicampurkan dengan 50 mL larutan CH 3 COONa 0,2 M membentuk larutan penyangga. Jika K a CH 3 COOH = 1 , 8 × 1 0 − 5 . Maka tentukan pH larutan penyangga tersebut.

Sebanyak 50 mL larutan $CH_{3} COOH$ 0,1 M dicampurkan dengan 50 mL larutan $CH_{3} COONa$ 0,2 M membentuk larutan penyangga. Jika $K_{a} CH_{3} COOH$ $= 1, 8 \times 1 0^{- 5}$ . Maka tentukan pH larutan penyangga tersebut.

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

pH larutan penyangga tersebut adalah 5 - log 0,9. CH 3 COOH merupakan larutan asam lemah, sedangkan CH 3 COONa adalah larutan garam. Campuran antara larutan asam lemah dengan garamnya akan membentuk larutan penyangga asam. Larutan penyangga adalah larutan yang relatif dapat mempertahankan harga pH setelah penambahan asam/basa/pengenceran. Untuk mengitung pH larutan penyangga asam, digunakan rumus penentuan pH larutan penyangga asam, dengan terlebih dahulu mencari mol masing-masing senyawa seperti berikut: mol CH 3 COOH = = = M × V 0 , 1 × 50 5 mmol mol CH 3 COONa = = = M × V 0 , 2 × 50 10 mmol Garam CH 3 COONa akan mengion menghasilkan basa konjugasi, menurut reaksi berikut: CH 3 COONa ⇌ CH 3 COO − + Na + Maka jumlah mol basa konjugasi sama dengan jumlah mol garam, yaitu 10 mmol. [ H + ] = = = K a × mol basa konjugasi mol asam lemah 1 , 8 ⋅ 1 0 − 5 × 10 5 0 , 9 ⋅ 1 0 − 5 pH = = = − lo g [ H + ] − lo g [ 0 , 9 ⋅ 1 0 − 5 ] 5 − lo g 0 , 9

pH larutan penyangga tersebut adalah 5 - log 0,9.

$CH_{3} COOH$ merupakan larutan asam lemah, sedangkan $CH_{3} COONa$ adalah larutan garam. Campuran antara larutan asam lemah dengan garamnya akan membentuk larutan penyangga asam.

Larutan penyangga adalah larutan yang relatif dapat mempertahankan harga pH setelah penambahan asam/basa/pengenceran.

Untuk mengitung pH larutan penyangga asam, digunakan rumus penentuan pH larutan penyangga asam, dengan terlebih dahulu mencari mol masing-masing senyawa seperti berikut:

$mol CH_{3} COOH = = = M \times V 0, 1 \times 50 5 mmol$

$mol CH_{3} COONa = = = M \times V 0, 2 \times 50 10 mmol$

Garam $CH_{3} COONa$ akan mengion menghasilkan basa konjugasi, menurut reaksi berikut:

$CH_{3} COONa ⇌ CH_{3} COO^{-} + Na^{+}$

Maka jumlah mol basa konjugasi sama dengan jumlah mol garam, yaitu 10 mmol.

$[H^{+}] = = = K_{a} \times \frac{mol asam lemah}{mol basa konjugasi} 1, 8 \cdot 1 0^{- 5} \times \frac{5}{10} 0, 9 \cdot 1 0^{- 5}$

$pH = = = - lo g [H^{+}] - lo g [0, 9 \cdot 1 0^{- 5}] 5 - lo g 0, 9$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

1.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Hitunglah pH larutan dari campuran 0,1 mol CH 3 COONa dengan 0,01 mol CH 3 COOH ! ( K a = 1 0 − 5 )

3.6

Jawaban terverifikasi

Tentukan pH larutan penyangga yang dibuat dengan mencampurkan 50 mL larutan CH 3 COOH 0,1 M dengan 50 mL larutan NaCH 3 COO 0,1 M! ( K a CH 3 COOH = 1 , 8 × 1 0 − 5 )

5.0

Jawaban terverifikasi

Berapa pH campuran yang terdiri atas 50 mL larutan CH 3 COOH 0 , 2 M dan 50 mL larutan CH 3 COONa 0 , 1 M bila K a = 1 0 − 5 ?

5.0

Jawaban terverifikasi

Berapa gram natrium asetat ( M r = 82 ) harus ditambahkan ke dalam 200 mL larutan asam asetat 0,1 M ( K a = 1 0 − 5 ) agar diperoleh larutan dengan p H = 4?

4.5

Jawaban terverifikasi

Asam asetat ( K a = 1 0 − 5 ) dibuat larutan penyangga dengan cara melarutkan 0,2 mol asam asetat dan 0,02 mol Na-asetat dalam 1 L air. pH larutan tersebut adalah ...

5.0

Jawaban terverifikasi