Pertanyaan

Sebanyak 50 mL larutan H 2 SO 4 0,1 M dicampur dengan 50 mL larutan NH 4 OH 0,1 M. Jika Kb NH 4 OH = 5 × 1 0 − 5 maka berapakah pH campuran?

Sebanyak 50 mL larutan $H_{2} SO_{4}$ 0,1 M dicampur dengan 50 mL larutan $NH_{4} OH$ 0,1 M. Jika $Kb NH_{4} OH = 5 \times 1 0^{- 5}$ maka berapakah pH campuran? $\;$

8 dari 10 siswa nilainya naik

dengan paket belajar pilihan

Habis dalam

Klaim

N. Puspita

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

pH campuran kedua larutan tersebut adalah .

pH campuran kedua larutan tersebut adalah

Pembahasan

Senyawa merupakan asam kuat bervalensi 2 / memiliki jumlah ion sebanyak 2, sementara adalah basa lemah. pH campuran dari reaksi asam basa dapat ditentukan dengan cara sebagai berikut. Menentukan mol masing-masing pereaksi Membuat persamaan reaksi dan menentukan zat yang bersisa Berdasarkan persamaan reaksi diatas, zat yang bersisa adalah 2,5 mmol sehingga pH nya dapat ditentukan dengan rumus asam kuat yaitu : Dengan demikian, pH campuran kedua larutan tersebut adalah .

Senyawa merupakan asam kuat bervalensi 2 / memiliki jumlah ion sebanyak 2, sementara adalah basa lemah. pH campuran dari reaksi asam basa dapat ditentukan dengan cara sebagai berikut.

Menentukan mol masing-masing pereaksi

Membuat persamaan reaksi dan menentukan zat yang bersisa

Berdasarkan persamaan reaksi diatas, zat yang bersisa adalah 2,5 mmol sehingga pH nya dapat ditentukan dengan rumus asam kuat yaitu :

$begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell M subscript H subscript 2 S O subscript 4 space sisa end subscript end cell equals cell fraction numerator mol space H subscript 2 S O subscript 4 space sisa over denominator V space campuran end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 2 comma 5 space mmol over denominator left parenthesis 50 plus 50 right parenthesis mL end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 2 comma 5 space mmol over denominator 100 space mL end fraction end cell row blank equals cell 2 comma 5 cross times 10 to the power of negative sign 2 end exponent space M end cell row blank blank blank row cell open square brackets H to the power of plus sign close square brackets end cell equals cell M cross times valensi space asam end cell row blank equals cell 2 comma 5 cross times 10 to the power of negative sign 2 end exponent space M space cross times space 2 end cell row blank equals cell 5 cross times 10 to the power of negative sign 2 end exponent end cell row blank blank blank row pH equals cell negative sign log open square brackets H to the power of plus sign close square brackets end cell row blank equals cell negative sign log left parenthesis 5 cross times 10 to the power of negative sign 2 end exponent right parenthesis end cell row blank equals cell 2 minus sign log space 5 end cell end table end style$

Dengan demikian, pH campuran kedua larutan tersebut adalah .

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Sebanyak 100 mL larutan KOH 0,02 M direaksikan dengan 100 mL larutan H 2 SO 4 0,02 M. Tentukan: pH larutan semula pH campuran sifat larutan hasil pencampuran

4.7

Jawaban terverifikasi

Tentukan pH sebelum dan sesudah dicampurkan dari campuran berikut 25 mL Ca ( OH ) 2 0,1 M dan 50 mL HNO 3 0,1 M

4.0

Jawaban terverifikasi

Larutan H 2 SO 4 0,1 M sebanyak 100 mL direaksikan dengan 100 mL larutan KOH 0,1 M. Hitunglah pH masing-masing larutan sebelum dicampur dan sesudah dicampur!

4.5

Jawaban terverifikasi

Ke dalam 200 mL larutan H 2 SO 4 yang mengandung pH = 2 – log 2 dimasukkan larutan NaOH 0,05 M. pH larutan campuran akan tepat sama dengan 7 pada saat volume larutan campuran menjadi berapa mL?

3.5

Jawaban terverifikasi

Tentukan pH sebelum dan sesudah dicampurkan dari campuran berikut 25 mL Ca ( OH ) 2 0,1 M dan 25mL HNO 3 0,1 M

4.7

Jawaban terverifikasi