50 mL CH 3 ​ COOH 0,1 M tepat dapat dititrasi dengan 50 mL NaOH 0,1 M. Berapa pH titik ekivalen jika K a ​ asam asetat = 1 0 − 5 ?

Pembahasan

pH titik ekivalen pada titrasi 50 mL CH 3 ​ COOH 0,1 M dengan 50 mL NaOH 0,1 M adalah 8,85. Hidrolisis adalah istilah umum untuk reaksi zat dengan air (hidrolisis berasal dari kata hidro yang berarti air dan lisis yang berarti peruraian ). Menurut konsep ini, komponen garam (kation atau anion) yang berasal dari asam lemah atau basa lemah bereaksi dengan air (terhidrolisis) membentuk ion H + atau ion OH − . Jika hidrolisis menghasilkan ion H + maka larutan bersifat asam, tetapi jika hidrolisis menghasilkan ion OH − maka larutan bersifat basa. Prinsip dari proses titrasi adalah reaksi penetralan asam basa, dimana berlaku mol H + = mol OH − .Pada soal di atas, terjadi reaksi penetralan antara CH 3 ​ COOH (asam lemah) dengan NaOH (basa kuat), maka akan terbentuk senyawa garam yang bersifat basa. Langkah-langkah penyelesaian soal di atas adalan sebagai berikut. Menentukan mol senyawa-senyawa pereaksi. mol NaOH mol NaOH mol NaOH mol CH 3 ​ COOH mol CH 3 ​ COOH ​ = = = = = ​ M × volume 0 , 1 M × 50 mL 0 , 5 mmol mol NaOH 0 , 5 mmol ​ Menentukan mol garam yang terbentuk. Menghitung molaritas garam yang terbentuk. Volume total Volume total Volume total M . CH 3 ​ COONa M . CH 3 ​ COONa M . CH 3 ​ COONa ​ = = = = = = ​ volume NaOH + volume CH 3 ​ COOH 50 mL + 50 mL 100 mL vol . total mol CH 3 ​ COONa ​ 100 mL 5 mmol ​ 0 , 05 M ​ Menghitung pH larutan garam. [ OH − ] [ OH − ] [ OH − ] [ OH − ] [ OH − ] pOH pOH pOH pH + pOH pH pH pH pH pH ​ = = = = = = = = = = = = = = ​ K a ​ K w ​ ​ × M ​ 1 0 − 5 1 0 − 14 ​ × 5 × 1 0 − 2 ​ 5 × 1 0 − 11 ​ 50 × 1 0 − 12 ​ 7 , 07 × 1 0 − 6 − lo g [ OH − ] − lo g 7 , 07 × 1 0 − 6 6 − lo g 7 , 07 14 14 − pOH 14 − ( 6 − lo g 7 , 07 ) 8 + lo g 7 , 07 8 + 0 , 85 8 , 85 ​ Dengan demikian, makapH pada titik ekivalen adalah 8,85.