Pertanyaan

Sebanyak 50 mL CH 3 COOH 0,1 M dititrasi dengan x mL NaOH 0,1 M ( K a = 1 0 − 5 ).pH yang terjadi pada saat titik ekuivalen adalah ...

Sebanyak 50 mL $CH_{3} COOH$ 0,1 M dititrasi dengan x mL NaOH 0,1 M ( $K_{a} = 1 0^{- 5}$ ). pH yang terjadi pada saat titik ekuivalen adalah ... $\;$

$5 - lo g 5$ $\;$
$5, 5 - lo g 5$ $\;$
$5, 5 + lo g 5$ $\;$
$8, 5 + lo g 5$ $\;$
$9 + lo g 5$ $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

pH yang terjadi pada saat titik ekuivalen adalah 8 , 5 + lo g 5 . Titrasi asam basa merupakan suatu prosedur yang dilakukan saat kita ingin menentukan kemolaran atau kadar suatu asam atau basa berdasarkan reaksi netralisasi.Titik ekuivalen, merupakan titik saat asam basa tepat habis bereaksi. Sehingga mol basa = mol asam. Volume NaOH dapat dicari dengan perhitungan sebagai berikut (mol basa = mol asam): mol NaOH = mol CH 3 COOH V × M = V × M V × 0 , 1 M = 50 mL × 0 , 1 M V NaOH = 50 mL Mol masing-masing senyawa: mol NaOH = V × M mol NaOH = 50 mL × 0 , 1 M mol NaOH = 5 mmol mol CH 3 COOH = V × M mol CH 3 COOH = 50 mL × 0 , 1 M mol CH 3 COOH = 5 mmol Persamaan reaksi: CH 3 COOH + NaOH → CH 3 COONa + H 2 O Mula − mula : 5 mmol 5 mmol Reaksi : 5 mmol 5 mmol 5 mmol 5 mmol Setimbang : 0 0 5 mmol 5 mmol Karena yang bersisa adalah garamnya, maka hitung pH menggunakan rumus hidrolisis : M CH 3 COONa = V total n M CH 3 COONa = ( 50 + 50 ) mL 5 mmol M CH 3 COONa = 0 , 05 M [ OH − ] = K a K w × [ CH 3 COONa ] [ OH − ] = 1 0 − 5 1 0 − 14 × [ 0 , 05 ] [ OH − ] = 5 × 1 0 − 11 [ OH − ] = 5 × 1 0 − 5 , 5 pOH = − lo g [ OH − ] pOH = − lo g [ 5 × 1 0 − 5 , 5 ] pOH = 5 , 5 − lo g 5 pH = 14 − pOH pH = 14 − ( 5 , 5 − lo g 5 ) pH = 8 , 5 + lo g 5

pH yang terjadi pada saat titik ekuivalen adalah $8, 5 + lo g 5$ .

Titrasi asam basa merupakan suatu prosedur yang dilakukan saat kita ingin menentukan kemolaran atau kadar suatu asam atau basa berdasarkan reaksi netralisasi. Titik ekuivalen, merupakan titik saat asam basa tepat habis bereaksi. Sehingga mol basa = mol asam.

Volume $NaOH$ dapat dicari dengan perhitungan sebagai berikut (mol basa = mol asam):

$mol NaOH = mol CH_{3} COOH V \times M = V \times M V \times 0, 1 M = 50 mL \times 0, 1 M V NaOH = 50 mL$ $\;$

Mol masing-masing senyawa:

$mol NaOH = V \times M mol NaOH = 50 mL \times 0, 1 M mol NaOH = 5 mmol mol CH_{3} COOH = V \times M mol CH_{3} COOH = 50 mL \times 0, 1 M mol CH_{3} COOH = 5 mmol$ $\;$

Persamaan reaksi:

$CH_{3} COOH + NaOH \to CH_{3} COONa + H_{2} O Mula - mula : 5 mmol 5 mmol Reaksi : 5 mmol 5 mmol 5 mmol 5 mmol Setimbang : 005 mmol 5 mmol$ $\;$

Karena yang bersisa adalah garamnya, maka hitung pH menggunakan rumus hidrolisis :

$M CH_{3} COONa = \frac{n}{V total} M CH_{3} COONa = \frac{5 mmol}{( 50 + 50 ) mL} M CH_{3} COONa = 0, 05 M [OH^{-}] = \frac{K _{w}}{K _{a}} \times [CH_{3} COONa] [OH^{-}] = \frac{1 0 ^{- 14}}{1 0 ^{- 5}} \times [0, 05] [OH^{-}] = 5 \times 1 0^{- 11} [OH^{-}] = 5 \times 1 0^{- 5, 5} pOH = - lo g [OH^{-}] pOH = - lo g [5 \times 1 0^{- 5, 5}] pOH = 5, 5 - lo g 5 pH = 14 - pOH pH = 14 - (5, 5 - lo g 5) pH = 8, 5 + lo g 5$ $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Sebanyak 50,00 mL larutan 0,116 M HF dititrasi dengan larutan 0,120 M NaOH. Berapa pH pada titik ekivalen? ( K a HF = 6 , 8 × 1 0 − 4 )

4.6

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 50,00 mL larutan 0,116 M HF dititrasi dengan larutan 0,120 M NaOH. Berapa pH pada titik ekivalen? ( K a HF = 6 , 8 × 1 0 − 4 )

4.6

Jawaban terverifikasi

Berdasarkan gambar di atas, berikan jawaban benar atau salah pernyataan-pernyataan berikut denganalasannya. Ketika titrasi asam lemah dengan basa kuat mencapai 40%, pH larutan lebih tinggi daripada...

5.0

Jawaban terverifikasi

5.0

Jawaban terverifikasi

Asam askorbat ( C 6 H 8 0 6 ) adalah asam lemahdan terionisasi mengikuti tahapan berikut: C 6 H 8 O 6 ⇄ C 6 H 7 O 6 − + H + Ka 1 = 6 , 8 × 1 0 − 5 C 6 H 7 O 6 − ⇄ C 6 H ...

0.0

Jawaban terverifikasi