Pertanyaan

Sebanyak 50,00 mL larutan NH 4 OH 0,1 M ( K b = 1 , 8 × 1 0 − 5 ) larutan yang terbentuk ketika penambahan HCl mencapai 25,00 mL?

Sebanyak 50,00 mL larutan $NH_{4} OH$ 0,1 M ( $K_{b} = 1, 8 \times 1 0^{- 5}$ ) larutan yang terbentuk ketika penambahan HCl mencapai 25,00 mL?

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

pH larutan yang terbentuk adalah 9,26.

Pembahasan

NH 4 OH ( a q ) + H + ( a q ) → NH 4 + ( a q ) + H 2 O ( l ) Menghitung mol masing-masing: mol NH 4 OH = M x V mol NH 4 OH = 0 , 1 x 50 mol NH 4 OH = 5 mmol mol H + = M x V mol H + = 0 , 1 x 25 mol H + = 2 , 5 mmol [ OH − ] = K b x [ NH 4 + ] [ NH 4 OH ] [ OH − ] = 1 , 8 x 1 0 − 5 x 2 , 5 2 , 5 [ OH − ] = 1 , 8 x 1 0 − 5 pOH = − lo g 1 , 8 x 1 0 − 5 pOH = 5 − lo g 18 pOH = 4 , 74 pH = 14 − 4 , 74 pH = 9 , 26 Jadi, pH larutan yang terbentuk adalah 9,26.

$NH_{4} OH (a q) + H^{+} (a q) \to NH_{4}^{+} (a q) + H_{2} O (l)$

Menghitung mol masing-masing:

$mol NH_{4} OH = M x V mol NH_{4} OH = 0, 1 x 50 mol NH_{4} OH = 5 mmol mol H^{+} = M x V mol H^{+} = 0, 1 x 25 mol H^{+} = 2, 5 mmol$

$[OH^{-}] = K_{b} x \frac{[ NH _{4} OH ]}{[ NH _{4}^{+} ]} [OH^{-}] = 1, 8 x 1 0^{- 5} x \frac{2 , 5}{2 , 5} [OH^{-}] = 1, 8 x 1 0^{- 5} pOH = - lo g 1, 8 x 1 0^{- 5} pOH = 5 - lo g 18 pOH = 4, 74 pH = 14 - 4, 74 pH = 9, 26$

Jadi, pH larutan yang terbentuk adalah 9,26.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Volume asam sulfat 0,05 M yang harus ditambahkan ke dalam 100 mL NH 3 0,15 M ( K b = 1 0 − 5 ) agar diperoleh campuran dengan pH = 6 - log 3 adalah ....

101

4.5

Jawaban terverifikasi

Volume asam sulfat 0,05 M yang harus ditambahkan ke dalam 100 mL NH 3 0,15 M ( K b = 1 0 − 5 ) agar diperoleh campuran dengan pH = 6 - log 3 adalah ....

101

4.5

Jawaban terverifikasi

Tentukanlah pH larutan setelah reaksi dari masing-masing reaksi penggaraman berikut ini. 100 mL HBr ( a q ) 0,1 M + 100 mL NH 3 ( a q ) 0,2 M

5.0

Jawaban terverifikasi

Perkirakanlah pH larutan dari masing-masing reaksi asam basa berikut ini. 100 mL H 2 SO 4 ( a q ) 0,1 M +100 mL NH 3 ( a q ) 0,3M

5.0

Jawaban terverifikasi

Larutan penyangga dibuat dengan mencampurkan larutan HNO 3 0,02 M sebanyak 200 mL dengan 100 mL NH 3 0,2 M ( K b = 1 0 − 5 ) . Tentukanlah pH campuran!

5.0

Jawaban terverifikasi