Pertanyaan

Sebanyak 5,35 gram NH 4 Cl dilarutkan dalam air sampai volumenya 1.000 mL. Jika K b NH 4 OH = 1 0 − 5 , berapakah pH larutan? ( A r N = 14, H = 1, dan Cl = 35,5)

Sebanyak 5,35 gram $NH_{4} Cl$ dilarutkan dalam air sampai volumenya 1.000 mL. Jika $K_{b} NH_{4} OH = 1 0^{- 5}$ , berapakah pH larutan? ( $A_{r}$ N = 14, H = 1, dan Cl = 35,5) $\;$

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Jadi, pH larutan tersebut adalah 5 Larutan NH 4 Cl merupakan larutan garam yang terbentuk dari asam kuat HCl dan basa lemah NH 4 OH , sehingga garam tersebut akan mengalami reaksi hidrolisis parsial. Reaksi ionisasi : NH 4 Cl → NH 4 + + Cl − Reaksi hidrolisis : NH 4 + + H 2 O ⇌ NH 4 OH + H + Untuk menentukan pH larutan tersebut kita perlu menghitung konsentrasi larutan garam menggunakan persamaan berikut : [ NH 4 Cl ] = Mr gr × ml larutan 1000 [ NH 4 Cl ] = 53 , 5 5 , 35 × 1000 1000 [ NH 4 Cl ] = 0 , 1 M Sesuai reaksi ionisasinya, dimana perbandingan koefisien sama dengan perbandingan mol atau konsentrasi maka konsentrasi ion NH 4 + juga 0,1 M. Karena dari hasil reaksi hidrolisis terbentuk ion H + , maka untuk menentukan pH larutan mengguanakn persamaan berikut : [ H + ] = K b K w × [ NH 4 + ] [ H + ] = 1 0 − 5 1 0 − 14 × [ 0 , 1 ] [ H + ] = 1 0 − 5 pH = 5 Dari persamaan di atas didapatkan pH larutan tersebut adalah 5.

Jadi, pH larutan tersebut adalah 5

Larutan $NH_{4} Cl$ merupakan larutan garam yang terbentuk dari asam kuat $HCl$ dan basa lemah $NH_{4} OH$ , sehingga garam tersebut akan mengalami reaksi hidrolisis parsial.

Reaksi ionisasi :

$NH_{4} Cl \to NH_{4}^{+} + Cl^{-}$

Reaksi hidrolisis :

$NH_{4}^{+} + H_{2} O ⇌ NH_{4} OH + H^{+}$

Untuk menentukan pH larutan tersebut kita perlu menghitung konsentrasi larutan garam menggunakan persamaan berikut :

$[NH_{4} Cl] = \frac{gr}{Mr} \times \frac{1000}{ml larutan} [NH_{4} Cl] = \frac{5 , 35}{53 , 5} \times \frac{1000}{1000} [NH_{4} Cl] = 0, 1 M$

Sesuai reaksi ionisasinya, dimana perbandingan koefisien sama dengan perbandingan mol atau konsentrasi maka konsentrasi ion $NH_{4}^{+}$ juga 0,1 M.

Karena dari hasil reaksi hidrolisis terbentuk ion $H^{+}$ , maka untuk menentukan pH larutan mengguanakn persamaan berikut :

$[H^{+}] = \frac{K _{w}}{K _{b}} \times [NH_{4}^{+}] [H^{+}] = \frac{1 0 ^{- 14}}{1 0 ^{- 5}} \times [0, 1] [H^{+}] = 1 0^{- 5} pH = 5$

Dari persamaan di atas didapatkan pH larutan tersebut adalah 5.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

3.2 (8 rating)

Diana Saraswati

Pembahasan lengkap banget

intan ramadhani wijayaningrum

Jawaban tidak sesuai

firdha azzahra

Pembahasan tidak lengkap

Pertanyaan serupa

Sebanyak 10,7 gram NH 4 Cl dilarutkan dalam airsampai volumenya 2 L. Jika K b NH 4 OH = 1 0 − 5 , hitunglah pH larutan yang terjadi! ( A r N = 14 , H = 1 , dan Cl = 35 , 5 )

5.0

Jawaban terverifikasi

Larutan NH 4 Cl yang mempunyai pH = 5. Jika K b NH 4 OH = 1 0 − 5 , hitunglah kemolaran NH 4 Cl .

3.8

Jawaban terverifikasi

Jika satu liter larutan NH 4 Cl mempunyai pH = 5 ( K b = 1 0 − 5 ), maka larutan tersebut mengandung NH 4 Cl sebanyak … gram. ( A r N = 14, Cl = 35,5, H = 1)

4.7

Jawaban terverifikasi

Hitunglah massa amonium nitrat ( A r H = 1, N = 14, O = 16) yang terlarut dalam 250 mL larutan dengan pH = 5,5! ( K b NH 4 OH = 2 × 1 0 − 5 )

4.7

Jawaban terverifikasi

Hitunglah massa amonium nitrat ( A r H = 1, N = 14, O = 16) yang terlarut dalam 250 mL larutan dengan pH = 5,5! ( K b NH 4 OH = 2 × 1 0 − 5 )

4.7

Jawaban terverifikasi