Pertanyaan

Hitunglah massa amonium nitrat ( A r H = 1, N = 14, O = 16) yang terlarut dalam 250 mL larutan dengan pH = 5,5! ( K b NH 4 OH = 2 × 1 0 − 5 )

Hitunglah massa amonium nitrat ( $A_{r}$ H = 1, N = 14, O = 16) yang terlarut dalam 250 mL larutan dengan pH = 5,5! ( $K_{b} NH_{4} OH = 2 \times 1 0^{- 5}$ ) $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Jadi, massa garam tersebut adalah 0,4gram Garam dari asam kuatdan basa lemahjika dilarutkan dalam air juga akan mengalami hidrolisis sebagian. Hal ini disebabkan karena kationdari basalemah dapat terhidrolisis, sedangkan anion dariasam kuat tidak mengalami hidtrolisis. Garam amonium nitrat ( NH 4 NO 3 )adalah garam yang terbentuk dari asam kuat HNO 3 dan basa lemah NH 4 OH . Sehingga kationdari garam tersebut yang akan terhidrolisis. Reaksi ionisasi : NH 4 NO 3 → NH 4 + + NO 3 − Reaksi hidrolisis : NH 4 + + H 2 O ⇌ NH 4 OH + H + Adanya ion H + menandakan bahwa garam tersebut bersifat asam. Menentukan konsentrasi larutan CH 3 COONa : pH = 5 , 5 [ H + ] = 1 0 − 5 , 5 [ 1 0 − 5 , 5 ] = K b K w × [ NH 4 + ] [ 1 0 − 5 , 5 ] = 2 × 1 0 − 5 1 0 − 14 × [ NH 4 + ] 1 0 − 11 = 5 × 1 0 − 10 × [ NH 4 + ] [ NH 4 + ] = 5 × 1 0 − 10 10 × 1 0 − 12 [ NH 4 + ] = 2 × 1 0 − 2 Berdasarkan reaksi ionisasi maka konsentrasi larutan amonium nitratjuga sama dengan konsentrasi ion amonium yaitu 2 × 1 0 − 2 . Menentukan massa garam: [ NH 4 NO 3 ] = volume mol [ 2 × 1 0 − 2 ] = 0 , 25 mol mol = 5 × 1 0 − 3 massa = mol × Mr massa = 5 × 1 0 − 3 × 80 = 0 , 4 gram Dari persamaan di atas didapatkan massa garam tersebut adalah 0,4 gram.

Jadi, massa garam tersebut adalah 0,4 gram

Garam dari asam kuat dan basa lemah jika dilarutkan dalam air juga akan mengalami hidrolisis sebagian. Hal ini disebabkan karena kation dari basa lemah dapat terhidrolisis, sedangkan anion dariasam kuat tidak mengalami hidtrolisis.

Garam amonium nitrat ( $NH_{4} NO_{3}$ ) adalah garam yang terbentuk dari asam kuat $HNO_{3}$ dan basa lemah $NH_{4} OH$ . Sehingga kation dari garam tersebut yang akan terhidrolisis.

Reaksi ionisasi :

$NH_{4} NO_{3} \to NH_{4}^{+} + NO_{3}^{-}$

Reaksi hidrolisis :

$NH_{4}^{+} + H_{2} O ⇌ NH_{4} OH + H^{+}$

Adanya ion $H^{+}$ menandakan bahwa garam tersebut bersifat asam. Menentukan konsentrasi larutan $CH_{3} COONa$ :

$pH = 5, 5 [H^{+}] = 1 0^{- 5, 5} [1 0^{- 5, 5}] = \frac{K _{w}}{K _{b}} \times [NH_{4}^{+}] [1 0^{- 5, 5}] = \frac{1 0 ^{- 14}}{2 \times 1 0 ^{- 5}} \times [NH_{4}^{+}] 1 0^{- 11} = 5 \times 1 0^{- 10} \times [NH_{4}^{+}] [NH_{4}^{+}] = \frac{10 \times 1 0 ^{- 12}}{5 \times 1 0 ^{- 10}} [NH_{4}^{+}] = 2 \times 1 0^{- 2}$

Berdasarkan reaksi ionisasi maka konsentrasi larutan amonium nitrat juga sama dengan konsentrasi ion amonium yaitu $2 \times 1 0^{- 2}$ .

Menentukan massa garam :

$[NH_{4} NO_{3}] = \frac{mol}{volume} [2 \times 1 0^{- 2}] = \frac{mol}{0 , 25} mol = 5 \times 1 0^{- 3} massa = mol \times Mr massa = 5 \times 1 0^{- 3} \times 80 = 0, 4 gram$

Dari persamaan di atas didapatkan massa garam tersebut adalah 0,4 gram.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.6 (9 rating)

Mavira

Pembahasan lengkap banget Ini yang aku cari! Mudah dimengerti Bantu banget Makasih ❤️

Tiara Yesha Armalina

Jawaban tidak sesuai

Pertanyaan serupa

Larutan NH 4 Cl yang mempunyai pH = 5. Jika K b NH 4 OH = 1 0 − 5 , hitunglah kemolaran NH 4 Cl .

4.0

Jawaban terverifikasi

Jika satu liter larutan NH 4 Cl mempunyai pH = 5 ( K b = 1 0 − 5 ), maka larutan tersebut mengandung NH 4 Cl sebanyak … gram. ( A r N = 14, Cl = 35,5, H = 1)

4.7

Jawaban terverifikasi

Jika satu liter larutan NH 4 Cl mempunyai pH = 5 ( K b = 1 0 − 5 ), maka larutan tersebut mengandung NH 4 Cl sebanyak … gram. ( A r N = 14, Cl = 35,5, H = 1)

4.7

Jawaban terverifikasi

Larutan NH 4 Cl yang mempunyai pH = 5. Jika K b NH 4 OH = 1 0 − 5 , hitunglah kemolaran NH 4 Cl .

4.0

Jawaban terverifikasi

Berapa kemolaran larutan NH 4 NO 3 yang diperlukan untuk membuat larutan NH 4 NO 3 dengan pH sebesar 5,63? ( K b NH 3 = 1 , 8 × 1 0 − 5 ) .

0.0

Jawaban terverifikasi