Pertanyaan

Sebanyak 10,7 gram NH 4 Cl dilarutkan dalam airsampai volumenya 2 L. Jika K b NH 4 OH = 1 0 − 5 , hitunglah pH larutan yang terjadi! ( A r N = 14 , H = 1 , dan Cl = 35 , 5 )

Sebanyak 10,7 gram $NH_{4} Cl$ dilarutkan dalam air sampai volumenya 2 L. Jika $K_{b} NH_{4} OH = 1 0^{- 5}$ , hitunglah pH larutan yang terjadi! $(A_{r} N = 14, H = 1, dan Cl = 35, 5)$ $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Besarnya pH larutan yang terjadi adalah5. Larutan NH 4 Cl termasuk garam asam, karena ketika terhidrolisis kationnya yang berasal dari basa lemah menghasilkan ion H + dengan reaksi sebagai berikut. NH 4 Cl → NH 4 + + Cl − NH 4 + + H 2 O ⇌ NH 4 OH + H + Soal diatas dapat diselesaikan dengan cara sebagai berikut. 1. Menentukan konsentrasi NH 4 Cl dan ion NH 4 + M r NH 4 Cl M NH 4 Cl M NH 4 + = = = = = = = = 1 ( A r N ) + 4 ( A r H ) + 1 ( A r Cl ) 1 ( 14 ) + 4 ( !) + 1 ( 35 , 5 ) 53 , 5 M r × V g 53 , 5 × 2 10 , 7 0 , 1 M M NH 4 Cl ( koefisien sama ) 0 , 1 M 2. Menentukan pH larutan NH 4 Cl p K b pH = = = = = = = = − lo g K b − lo g ( 1 0 − 5 ) 5 2 1 ( 14 − p K b − lo g [ NH 4 + ] ) 2 1 ( 14 − 5 − lo g ( 1 0 − 1 )) 2 1 ( 14 − 5 + 1 ) 2 1 ( 10 ) 5 pH larutan tersebut adalah 5.

Besarnya pH larutan yang terjadi adalah 5.

Larutan $NH_{4} Cl$ termasuk garam asam, karena ketika terhidrolisis kationnya yang berasal dari basa lemah menghasilkan ion $H^{+}$ dengan reaksi sebagai berikut.

$NH_{4} Cl \to NH_{4}^{+} + Cl^{-} NH_{4}^{+} + H_{2} O ⇌ NH_{4} OH + H^{+}$

Soal diatas dapat diselesaikan dengan cara sebagai berikut.

1. Menentukan konsentrasi $NH_{4} Cl$ dan ion $NH_{4}^{+}$

$M_{r} NH_{4} Cl M NH_{4} Cl M NH_{4}^{+} = = = = = = = = 1 (A_{r} N) + 4 (A_{r} H) + 1 (A_{r} Cl) 1 (14) + 4 (!) + 1 (35, 5) 53, 5 \frac{g}{M _{r} \times V} \frac{10 , 7}{53 , 5 \times 2} 0, 1 M M NH_{4} Cl (koefisien sama) 0, 1 M$

2. Menentukan pH larutan $NH_{4} Cl$

$p K_{b} pH = = = = = = = = - lo g K_{b} - lo g (1 0^{- 5}) 5 \frac{1}{2} (14 - p K_{b} - lo g [NH_{4}^{+}]) \frac{1}{2} (14 - 5 - lo g (1 0^{- 1})) \frac{1}{2} (14 - 5 + 1) \frac{1}{2} (10) 5$

pH larutan tersebut adalah 5. $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (5 rating)

Pertanyaan serupa

Tentukan harga pH larutan ZnCl 2 0,01 M, bila diketahui K b Zn ( OH ) 2 adalah 1 0 − 5 !

4.0

Jawaban terverifikasi

Hitunglah pH larutan NH 4 Cl 0,01 M ( K b NH 4 OH = 2 × 1 0 − 5 ) .

3.5

Jawaban terverifikasi

Bila larutan NH 3 0,4 M mempunyai pH = 11 + log 2, berapakah pH larutan NH 4 Cl 0,1 M?

5.0

Jawaban terverifikasi

Berapa gram kristal NH 4 Cl diperlukan untuk membuat 500 mL larutan dengan pH = 5, bila diketahui K b NH 4 OH = 1 0 − 5 ( A r N = 14 , H = 1 , dan Cl = 35 , 5 ) ?

4.5

Jawaban terverifikasi

Hitunglah pH larutan NH 4 Cl 0,01 M ( K b NH 4 OH = 2 × 1 0 − 5 ) .

3.5

Jawaban terverifikasi