Pertanyaan

Sebanyak 10,7 gram NH 4 Cl dilarutkan dalam airsampai volumenya 2 L. Jika K b NH 4 OH = 1 0 − 5 , hitunglah pH larutan yang terjadi! ( A r N = 14 , H = 1 , dan Cl = 35 , 5 )

Sebanyak 10,7 gram $NH_{4} Cl$ dilarutkan dalam air sampai volumenya 2 L. Jika $K_{b} NH_{4} OH = 1 0^{- 5}$ , hitunglah pH larutan yang terjadi! $(A_{r} N = 14, H = 1, dan Cl = 35, 5)$ $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Besarnya pH larutan yang terjadi adalah5. Larutan NH 4 Cl termasuk garam asam, karena ketika terhidrolisis kationnya yang berasal dari basa lemah menghasilkan ion H + dengan reaksi sebagai berikut. NH 4 Cl → NH 4 + + Cl − NH 4 + + H 2 O ⇌ NH 4 OH + H + Soal diatas dapat diselesaikan dengan cara sebagai berikut. 1. Menentukan konsentrasi NH 4 Cl dan ion NH 4 + M r NH 4 Cl M NH 4 Cl M NH 4 + = = = = = = = = 1 ( A r N ) + 4 ( A r H ) + 1 ( A r Cl ) 1 ( 14 ) + 4 ( !) + 1 ( 35 , 5 ) 53 , 5 M r × V g 53 , 5 × 2 10 , 7 0 , 1 M M NH 4 Cl ( koefisien sama ) 0 , 1 M 2. Menentukan pH larutan NH 4 Cl p K b pH = = = = = = = = − lo g K b − lo g ( 1 0 − 5 ) 5 2 1 ( 14 − p K b − lo g [ NH 4 + ] ) 2 1 ( 14 − 5 − lo g ( 1 0 − 1 )) 2 1 ( 14 − 5 + 1 ) 2 1 ( 10 ) 5 pH larutan tersebut adalah 5.

Besarnya pH larutan yang terjadi adalah 5.

Larutan $NH_{4} Cl$ termasuk garam asam, karena ketika terhidrolisis kationnya yang berasal dari basa lemah menghasilkan ion $H^{+}$ dengan reaksi sebagai berikut.

$NH_{4} Cl \to NH_{4}^{+} + Cl^{-} NH_{4}^{+} + H_{2} O ⇌ NH_{4} OH + H^{+}$

Soal diatas dapat diselesaikan dengan cara sebagai berikut.

1. Menentukan konsentrasi $NH_{4} Cl$ dan ion $NH_{4}^{+}$

$M_{r} NH_{4} Cl M NH_{4} Cl M NH_{4}^{+} = = = = = = = = 1 (A_{r} N) + 4 (A_{r} H) + 1 (A_{r} Cl) 1 (14) + 4 (!) + 1 (35, 5) 53, 5 \frac{g}{M _{r} \times V} \frac{10 , 7}{53 , 5 \times 2} 0, 1 M M NH_{4} Cl (koefisien sama) 0, 1 M$

2. Menentukan pH larutan $NH_{4} Cl$

$p K_{b} pH = = = = = = = = - lo g K_{b} - lo g (1 0^{- 5}) 5 \frac{1}{2} (14 - p K_{b} - lo g [NH_{4}^{+}]) \frac{1}{2} (14 - 5 - lo g (1 0^{- 1})) \frac{1}{2} (14 - 5 + 1) \frac{1}{2} (10) 5$

pH larutan tersebut adalah 5. $\;$

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

Yah, akses pembahasan gratismu habis

atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (5 rating)

Pertanyaan serupa

Tentukan harga pH larutan ZnCl 2 0,01 M, bila diketahui K b Zn ( OH ) 2 adalah 1 0 − 5 !

4.0

Jawaban terverifikasi

Hitunglah pH larutan NH 4 Cl 0,01 M ( K b NH 4 OH = 2 × 1 0 − 5 ) .

3.5

Jawaban terverifikasi

Bila larutan NH 3 0,4 M mempunyai pH = 11 + log 2, berapakah pH larutan NH 4 Cl 0,1 M?

5.0

Jawaban terverifikasi

Berapa gram kristal NH 4 Cl diperlukan untuk membuat 500 mL larutan dengan pH = 5, bila diketahui K b NH 4 OH = 1 0 − 5 ( A r N = 14 , H = 1 , dan Cl = 35 , 5 ) ?

4.5

Jawaban terverifikasi

Hitunglah pH larutan NH 4 Cl 0,01 M ( K b NH 4 OH = 2 × 1 0 − 5 ) .

3.5

Jawaban terverifikasi

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!

Chat AiRIS