Pertanyaan

Jika satu liter larutan NH 4 Cl mempunyai pH = 5 ( K b = 1 0 − 5 ), maka larutan tersebut mengandung NH 4 Cl sebanyak … gram. ( A r N = 14, Cl = 35,5, H = 1)

Jika satu liter larutan $NH_{4} Cl$ mempunyai pH = 5 ( $K_{b} = 1 0^{- 5}$ ), maka larutan tersebut mengandung $NH_{4} Cl$ sebanyak … gram. ( $A_{r}$ N = 14, Cl = 35,5, H = 1) $\;$

535
53,5
26,75
5,35
2,675

8 dari 10 siswa nilainya naik

dengan paket belajar pilihan

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Jadi, jawaban yang benar adalah D Larutan NH 4 Cl merupakan larutan garam yang terbentuk dari asam kuat HCl dan basa lemah NH 4 OH , sehingga garam tersebut akan mengalami reaksi hidrolisis parsial. Reaksi ionisasi : NH 4 Cl → NH 4 + + Cl − Reaksi hidrolisis : NH 4 + + H 2 O ⇌ NH 4 OH + H + Karena dari hasil reaksi hidrolisis terbentuk ion H + maka sifat garam tersebut adalah asam. Menenukan konsentrasi kation garam : pH = 5 [ H + ] = 1 0 − 5 [ H + ] = K b K w × [ NH 4 + ] 1 0 − 5 = 1 0 − 5 1 0 − 14 × [ NH 4 + ] 1 0 − 10 = 1 0 − 9 × [ NH 4 + ] [ NH 4 + ] = 0 , 1 M Sesuai dengan reaksi ionisasi, maka konsentrasi garam adalah 0,1 M. Menentukan massa garam : [ NH 4 Cl ] = volume mol 0 , 1 = 1 mol mol = 0 , 1 massa = mol × Mr massa = 0 , 1 × 53 , 5 massa = 5 , 35 gram Dari persamaan tersebut diperoleh massa garam yaitu 5,35 gram.

Jadi, jawaban yang benar adalah D

Larutan $NH_{4} Cl$ merupakan larutan garam yang terbentuk dari asam kuat $HCl$ dan basa lemah $NH_{4} OH$ , sehingga garam tersebut akan mengalami reaksi hidrolisis parsial.

Reaksi ionisasi :

$NH_{4} Cl \to NH_{4}^{+} + Cl^{-}$

Reaksi hidrolisis :

$NH_{4}^{+} + H_{2} O ⇌ NH_{4} OH + H^{+}$

Karena dari hasil reaksi hidrolisis terbentuk ion $H^{+}$ maka sifat garam tersebut adalah asam.

Menenukan konsentrasi kation garam :

$pH = 5 [H^{+}] = 1 0^{- 5} [H^{+}] = \frac{K _{w}}{K _{b}} \times [NH_{4}^{+}] 1 0^{- 5} = \frac{1 0 ^{- 14}}{1 0 ^{- 5}} \times [NH_{4}^{+}] 1 0^{- 10} = 1 0^{- 9} \times [NH_{4}^{+}] [NH_{4}^{+}] = 0, 1 M$