Pertanyaan

Larutan H 2 SO 4 dielekrolisis dengan elektrode platina dan muatan listrik 2 F pada 0 ∘ C dan 1 atm . Volume gas yang dihasilkan di katode sebanyak ...

Larutan $H_{2} SO_{4}$ dielekrolisis dengan elektrode platina dan muatan listrik $2 F$ pada $0^{\circ} C$ dan $1 atm .$ Volume gas yang dihasilkan di katode sebanyak $\;$ ...

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

N. Puspita

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah B.

jawaban yang benar adalah space

Pembahasan

Seorang ahli dari Inggris bernama Michael Faraday mengalirkan arus listrik ke dalam larutan elektrolit dan ternyata terjadi suatu reaksi kimia. Proses penggunaan arus listrik untuk menghasilkan reaksi kimia disebut sel elektrolisis. Arus listrik ini bisa berasal dari sel volta. Untuk memahami bagaimana reaksi kimia yang terjadi dalam sel elektrolisis, maka perlu diingat ketentuan-ketentuan reaksi elektrolisis. Sel Bentuk Larutan dengan Elektrode Tidak Bereaksi (Inert/Tidak Aktif) Dalam sel bentuk ini tidak ada pengaruh elektrode, hanya di samping kation dan anion diperhitungkan juga adanya zat pelarut (adanya air). Elektrode yang digunakan adalah platina dan karbon Ketentuan di Katode a. Golongan utama, yang direduksi b. Golongan transisi, yang direduksi kation tersebut. c. Berupa asam maka Ketentuan di Anode Yang mengandung ,yang dioksidasi Pada reaksi elektrolisislarutan , maka reaksi yang terbentuk adalah Hukum Faraday I menyatakan jumlah zat yang dihasilkan di elektrode pada peristiwa elektrolisis sebanding dengan jumlah muatan listrik yang dialirkan selama elektrolisis berlangsung. Menghitung mol elektron Menghitung mol gas menggunakan perbandingan koefisien Menghitung volume gas pada dan (STP) Jadi, jawaban yang benar adalah B.

Seorang ahli dari Inggris bernama Michael Faraday mengalirkan arus listrik ke dalam larutan elektrolit dan ternyata terjadi suatu reaksi kimia. Proses penggunaan arus listrik untuk menghasilkan reaksi kimia disebut sel elektrolisis. Arus listrik ini bisa berasal dari sel volta. Untuk memahami bagaimana reaksi kimia yang terjadi dalam sel elektrolisis, maka perlu diingat ketentuan-ketentuan reaksi space elektrolisis.

Sel Bentuk Larutan dengan Elektrode Tidak Bereaksi space (Inert/Tidak Aktif)

Dalam sel bentuk ini tidak ada pengaruh elektrode, hanya di samping kation dan anion diperhitungkan juga adanya zat pelarut (adanya air). Elektrode yang digunakan adalah platina open parentheses Pt close parentheses dan karbon open parentheses C close parentheses point

Ketentuan di Katode
a. Golongan utama, yang direduksi

b. Golongan transisi, yang direduksi kation tersebut.
c. Berupa asam maka
Ketentuan di Anode
Yang mengandung , yang dioksidasi

Pada reaksi elektrolisis larutan H subscript 2 S O subscript 4 , maka reaksi yang terbentuk space adalah

H subscript 2 S O subscript 4 left parenthesis italic a italic q right parenthesis yields 2 H to the power of plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis plus S O subscript 4 to the power of 2 minus sign end exponent left parenthesis italic a italic q right parenthesis

Hukum Faraday I menyatakan jumlah zat yang dihasilkan di elektrode pada peristiwa elektrolisis sebanding dengan jumlah muatan listrik yang dialirkan selama elektrolisis space berlangsung.

Menghitung mol elektron

mol space elektron double bond F equals 2 space mol

Menghitung mol gas menggunakan perbandingan koefisien

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell Mol space H subscript 2 end cell equals cell fraction numerator koef space H subscript 2 over denominator koef space elektron end fraction cross times mol space elektron end cell row blank equals cell 1 half cross times 2 space mol end cell row blank equals cell 1 space mol end cell end table$

Menghitung volume gas pada dan (STP)

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row volume equals cell mol cross times 22 comma 4 end cell row blank equals cell 1 space mol cross times 22 comma 4 end cell row blank equals cell 22 comma 4 space L end cell end table

Jadi, jawaban yang benar adalahB.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (10 rating)

Pertanyaan serupa

Larutan NaCl yang bervolume 1 liter dielektrolisis selama 2 jam. Jika muatan listrik yang masuk sebesar 0,2 F, hitunglah: a. volume gas yang dihasilkan di anode dan katode (STP);

5.0

Jawaban terverifikasi

Pada elektrolisis larutan CdSO 4 menggunakan elektrode karbon terbentuk endapan Cd sebanyak 4 gram dikatode. Pada STP volume gas yang dihasilkan di anode sebanyak.... ( Ar Cd = 112 g mol − 1 )

110

5.0

Jawaban terverifikasi

Formaldehida yang banyak dimanfaakan sebagai bahan pengawet preparat biologi ternyata dapat dioksidasi oleh asam kromat. Jika formaldehida dioksidasi oleh ion dikromat dalam larutan asam akan membentu...

0.0

Jawaban terverifikasi

Volume gas hidrogen pada keadaan STP yang terbentuk dari elektrolisis larutan KBr menggunakanarus 1,93 A selama 5 menit adalah....

5.0

Jawaban terverifikasi

Elektrolisis larutan AuCl 3 menggunakan elektrode karbon berlangsung selama 30 menit. Jika dihasilkan endapan emas sebanyak 3,94 gram di katode, tentukan kuat arus yangdigunakan serta volume gas yan...

4.3

Jawaban terverifikasi