Pertanyaan

Sebanyak 250 mL larutan NaOH 1 M dicampurkan dengan 250 mL larutan HCl 1 M ke dalam kalorimeter sehingga terjadi kenaikan suhu dari 26 ∘ C menjadi 32 ∘ C . Apabila kalor jenis larutan 4 , 2 J . g − 1 ∘ C − 1 dan massa jenis larutan dianggap 1 g mL − , maka persamaan termokimia yang tepat adalah ...

Sebanyak 250 mL larutan NaOH 1 M dicampurkan dengan 250 mL larutan HCl 1 M ke dalam kalorimeter sehingga terjadi kenaikan suhu dari $26^{\circ} C$ menjadi $32^{\circ} C$ . Apabila kalor jenis larutan $4, 2 J . g^{- 1}^{\circ} C^{- 1}$ dan massa jenis larutan dianggap $1 g mL^{-}$ , maka persamaan termokimia yang tepat adalah ... $\;$

$NaOH (a q) + HCl (a q) \to NaCl (a q) + H_{2} O (l) △ H = + 12, 6 kJ mol^{- 1}$
$NaOH (a q) + HCl (a q) \to NaCl (a q) + H_{2} O (l) △ H = - 50, 4 kJ mol^{- 1}$
$NaOH (a q) + HCl (a q) \to NaCl (a q) + H_{2} O (l) △ H = + 50, 4 kJ mol^{- 1}$
$NaOH (a q) + HCl (a q) \to NaCl (a q) + H_{2} O (l) △ H = - 12, 6 kJ mol^{- 1}$
$NaOH (a q) + HCl (a q) \to NaCl (a q) + H_{2} O (l) △ H = + 504 kJ mol^{- 1}$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

persamaan termokimia yang tepat adalah NaOH ( a q ) + HCl ( a q ) → NaCl ( a q ) + H 2 O ( l ) △ H = − 25 , 2 kJ mol − 1 .

persamaan termokimia yang tepat adalah

NaOH (a q) + HCl (a q) \to NaCl (a q) + H_{2} O (l) △ H = - 25, 2 kJ mol^{- 1}

Pembahasan

Persamaan termokimia adalah persamaan reaksi kimia yang penulisannya disertai dengan perubahan entalpi reaksi.Berdasarkan pengertian tersebut, maka untuk menuliskan persamaan termokimia perlu menghitung besarnya perubahan entalpi yang terjadi pada reaksi. Berikut adalah perhitungannya: Jadi, persamaan termokimia yang tepat adalah NaOH ( a q ) + HCl ( a q ) → NaCl ( a q ) + H 2 O ( l ) △ H = − 25 , 2 kJ mol − 1 .

Persamaan termokimia adalah persamaan reaksi kimia yang penulisannya disertai dengan perubahan entalpi reaksi. Berdasarkan pengertian tersebut, maka untuk menuliskan persamaan termokimia perlu menghitung besarnya perubahan entalpi yang terjadi pada reaksi. Berikut adalah perhitungannya:

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row Q equals cell m cross times c cross times increment T end cell row blank equals cell left parenthesis rho cross times V subscript total right parenthesis cross times c cross times increment T end cell row blank equals cell left parenthesis 1 space fraction numerator up diagonal strike g over denominator up diagonal strike mL end fraction cross times 500 space up diagonal strike mL right parenthesis cross times 4 comma 2 space fraction numerator J over denominator up diagonal strike g space up diagonal strike degree C end strike end fraction cross times 6 space up diagonal strike degree C end strike end cell row blank equals cell 12600 space J end cell row blank equals cell 12 comma 6 space kJ end cell row blank blank blank row n equals cell M cross times V subscript total end cell row blank equals cell 1 space M cross times 500 space mL end cell row blank equals cell 500 space mmol end cell row blank equals cell 0 comma 5 space mol end cell row blank blank blank row cell increment H end cell equals cell negative sign Q over mol end cell row blank equals cell negative sign fraction numerator 12 comma 6 space kJ over denominator 0 comma 5 space mol end fraction end cell row blank equals cell negative sign 25 comma 2 space kJ space mol to the power of negative sign 1 end exponent end cell end table$

Jadi, persamaan termokimia yang tepat adalah $NaOH (a q) + HCl (a q) \to NaCl (a q) + H_{2} O (l) △ H = - 25, 2 kJ mol^{- 1}$ .

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Ke dalam kalorimeter direaksikan 60 ml larutan HCl 0,1 M dengan 60 ml larutan NaOH 0,1 M, dan ternyata suhunya naik sebesar 12 ∘ C . Jika kalor jenis larutan 4 , 2 J / g ∘ C , tentukan: b. persamaan ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 2 gram propana ( C 3 H 8 )dibakar dengan oksigen berlebih dalam kalorimeter. Kalor yang dilepas menyebabkan kenaikan suhu kalorimeter dari 25 ∘ C menjadi 25 , 5 4 ∘ C . Jika kapasitas kal...

4.7

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 50 mL larutan KOH 1 M direaksikan dengan larutan HCI 1 M dalam alat kalorimeter menurut reaksi: KOH ( a q ) + HCI ( a q ) → KCI ( a q ) + H 2 O ( l ) Ternyata terjadi perubahan suh...

3.0

Jawaban terverifikasi

4.7

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 50 mL larutan KOH 1 M direaksikan dengan larutan HCI 1 M dalam alat kalorimeter menurut reaksi: KOH ( a q ) + HCI ( a q ) → KCI ( a q ) + H 2 O ( l ) Ternyata terjadi perubahan suh...

3.0

Jawaban terverifikasi