Pertanyaan

Sebanyak 250 mL larutan CuCl 3 2 M dielektrolisis dengan arus 5 A. Waktu yang diperlukan untuk mengendapkan semua logam tembaga adalah .... ( A r Cu = 63 , 5 g mol − 1 , Cl = 35 , 5 g mol − 1 , dan F = 96.500 C mol − 1 )

Sebanyak 250 mL larutan $CuCl_{3} 2 M$ dielektrolisis dengan arus 5 A. Waktu yang diperlukan untuk mengendapkan semua logam tembaga adalah ....

$(A_{r} Cu = 63, 5 g mol^{- 1}, Cl = 35, 5 g mol^{- 1}, dan F = 96.500 C mol^{- 1})$

$begin mathsize 14px style fraction numerator 85 cross times 96.500 cross times 5 over denominator 63 comma 5 cross times 3 end fraction end style$
$begin mathsize 14px style fraction numerator 85 cross times 96.500 cross times 3 over denominator 63 comma 5 cross times 5 end fraction end style$
$begin mathsize 14px style fraction numerator 85 cross times 96.500 over denominator 63 comma 5 cross times 5 cross times 3 end fraction end style$
$begin mathsize 14px style fraction numerator 85 cross times 63 comma 5 over denominator 96.500 cross times 3 cross times 5 end fraction end style$
$begin mathsize 14px style fraction numerator 63 comma 5 cross times 5 over denominator 85 cross times 96.500 cross times 3 end fraction end style$

S. Hidayati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Indonesia

Jawaban terverifikasi

Jawaban

tidak ada pilihan jawaban yang benar karena massa yang mengendap merupakan massa Cu di katode, bukan massa tembaga(III)klorida.

Pembahasan

Diketahui: V = 250 ml = 0,25 L M = 2 M, I = 5 A Ditanya : Waktu mengendapkan logam (t) Jawab : Menentukan jumlah mol (n) Menentukan jumlah mol (n) Menentukan waktu mengendapkan logam menggunakan rumus Hukum Faraday I Jadi, tidak ada pilihan jawaban yang benar karena massa yang mengendap merupakan massa Cu di katode, bukan massa tembaga(III)klorida.

Diketahui: V = 250 ml = 0,25 L

M = 2 M, I = 5 A

Ditanya : Waktu mengendapkan logam (t)

Jawab : Menentukan jumlah mol (n)

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space end cell equals cell space M cross times V open parentheses L close parentheses end cell row cell mol space end cell equals cell space 2 cross times 0 comma 25 space end cell row cell mol space end cell equals cell space 0 comma 5 space mol end cell end table end style

Menentukan jumlah mol (n)

Menentukan waktu mengendapkan logam menggunakan rumus Hukum Faraday I

$begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row W equals cell fraction numerator e cross times i cross times t over denominator 96500 end fraction end cell row cell begin inline style W over Ar end style end cell equals cell fraction numerator i cross times t over denominator n cross times 96500 end fraction end cell row mol equals cell fraction numerator 5 cross times t over denominator 3 cross times 96500 end fraction end cell row cell 0 comma 5 end cell equals cell fraction numerator 5 cross times t over denominator 3 cross times 96500 end fraction end cell row t equals cell fraction numerator 0 comma 5 cross times 3 cross times 96500 over denominator 5 end fraction end cell end table end style$

Jadi, tidak ada pilihan jawaban yang benar karena massa yang mengendap merupakan massa Cu di katode, bukan massa tembaga(III)klorida.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

477

5.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Dalam elektrolisis larutan perak nitrat, dihasilkan 5,6 liter gas O 2 (STP). Berapa jumlah elektron yang terlibat dalam proses elektrolisis?

5.0

Jawaban terverifikasi

Arus listrik 965 mA dialirkan melalui suatu larutan asam selama 5 menit . Banyaknya gas hidrogen yang terbentuk adalah... ( 1 F = 96.500 C )

199

4.8

Jawaban terverifikasi

Pada elektrolisis larutan kalium lodida membutuhkan muatan listrik sebesar 9.650 Coloumb . Pernyataan di bawah ini yang benar dari data tersebut adalah...

0.0

Jawaban terverifikasi

Suatu baterai dengan elektroda Au + ∣ Au dan Li + ∣ Li pada keadaan standar menghasilkan arus 0,5 A selama 64 menit 20 detik. Nilai E ∘ Au + ∣ Au = + 1 , 83 V , E ∘ Li + ∣ Li = − 3 , 04 V , F = 96.500...

0.0

Jawaban terverifikasi

Pada elektrolisis larutan CuSO 4 ( Ar Cu = 63 , 5 ) dengan jumlah muatan listrik 0,4 faraday akan diendapkan logam tembaga seberat ….

114

2.0

Jawaban terverifikasi