Pertanyaan

Sebanyak 250 mL larutan CuCl 2 2 M dielektrolisis dengan arus 5 A. Waktu yang diperlukan untuk mengendapkan semua logam tembaga adalah... ( A r : Cu = 63 , 5 g mol − 1 dan Cl = 35 , 5 g mol − 1 ; F = 96.500 C mol − 1 )

Sebanyak 250 mL larutan $CuCl_{2}$ 2 M dielektrolisis dengan arus 5 A. Waktu yang diperlukan untuk mengendapkan semua logam tembaga adalah... ( $A_{r}$ : $Cu = 63, 5 g mol^{- 1}$ dan $Cl = 35, 5 g mol^{- 1}$ ; $F = 96.500 C mol^{- 1}$ )

$begin inline style fraction numerator 67 comma 25 cross times 96.500 cross times 5 over denominator 63 comma 5 cross times 2 end fraction end style$
$begin inline style fraction numerator 67 comma 25 cross times 96.500 cross times 2 over denominator 63 comma 5 cross times 5 end fraction end style$
$begin inline style fraction numerator 67 comma 25 cross times 96.500 over denominator 63 comma 5 cross times 5 cross times 2 end fraction end style$
$begin inline style fraction numerator 67 comma 25 cross times 63 comma 5 over denominator 96.500 cross times 5 cross times 2 end fraction end style$
$begin inline style fraction numerator 63 comma 5 cross times 5 over denominator 67 comma 25 cross times 96.500 cross times 2 end fraction end style$

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawabannya adalah B.

Pembahasan

Untuk mencari waktu yang diperlukan untuk mengendapkan logam tembaga, dapat menggunakan rumus pada Hukum Faraday I. dengan w sebagai massa zat yang mengendap, e berat ekuivalen zat, i adalah arus listrik, t adalah waktu dalam sekon. Massa zat yang mengendap dapat diketahui dengan rumus Molaritas: Jadi, jawabannya adalah B.

Untuk mencari waktu yang diperlukan untuk mengendapkan logam tembaga, dapat menggunakan rumus pada Hukum Faraday I.

$w equals begin inline style fraction numerator e cross times i cross times t over denominator 96.500 end fraction end style$

dengan w sebagai massa zat yang mengendap, e berat ekuivalen zat, i adalah arus listrik, t adalah waktu dalam sekon.

Massa zat yang mengendap dapat diketahui dengan rumus Molaritas:

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row M equals cell begin inline style m over Mr end style cross times begin inline style 1000 over mL end style end cell row cell 2 space M end cell equals cell begin inline style fraction numerator m over denominator 63 comma 5 plus 2 left parenthesis 35 comma 5 right parenthesis end fraction end style cross times begin inline style 1000 over 250 end style end cell row m equals cell 67 comma 25 space g end cell end table$

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row w equals cell begin inline style fraction numerator e cross times i cross times t over denominator 96.500 end fraction end style end cell row cell 67 comma 25 end cell equals cell begin inline style fraction numerator bevelled fraction numerator 63 comma 5 over denominator 2 end fraction cross times 5 cross times t over denominator 96.500 end fraction end style end cell row t equals cell begin inline style fraction numerator 67 comma 25 cross times 96.500 cross times 2 over denominator 63 comma 5 cross times 5 end fraction end style end cell end table$

Jadi, jawabannya adalah B.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (3 rating)

Pertanyaan serupa

Dalam elektrolisis larutan perak nitrat, dihasilkan 5,6 liter gas O 2 (STP). Berapa jumlah elektron yang terlibat dalam proses elektrolisis?

5.0

Jawaban terverifikasi

Arus listrik 965 mA dialirkan melalui suatu larutan asam selama 5 menit . Banyaknya gas hidrogen yang terbentuk adalah... ( 1 F = 96.500 C )

4.8

Jawaban terverifikasi

Pada elektrolisis larutan kalium lodida membutuhkan muatan listrik sebesar 9.650 Coloumb . Pernyataan di bawah ini yang benar dari data tersebut adalah...

0.0

Jawaban terverifikasi

Suatu baterai dengan elektroda Au + ∣ Au dan Li + ∣ Li pada keadaan standar menghasilkan arus 0,5 A selama 64 menit 20 detik. Nilai E ∘ Au + ∣ Au = + 1 , 83 V , E ∘ Li + ∣ Li = − 3 , 04 V , F = 96.500...

0.0

Jawaban terverifikasi

Pada elektrolisis larutan CuSO 4 ( Ar Cu = 63 , 5 ) dengan jumlah muatan listrik 0,4 faraday akan diendapkan logam tembaga seberat ….

2.0

Jawaban terverifikasi