Pertanyaan

Sebanyak 25,0 mL larutan asam asetat, CH 3 COOH 0,01 mol/liter dicampur dengan 25 mL larutan kalsium asetat ( ( CH 3 COO ) 2 Ca ) 0,01 mol/liter. Hitunglah pH campuran ini ( K a CH 3 COOH = 1 , 8 × 1 0 − 5 ).

Sebanyak 25,0 mL larutan asam asetat, $CH_{3} COOH$ 0,01 mol/liter dicampur dengan 25 mL larutan kalsium asetat ( $(CH_{3} COO)_{2} Ca$ ) 0,01 mol/liter. Hitunglah pH campuran ini ( $K_{a} CH_{3} COOH = 1, 8 \times 1 0^{- 5}$ ).

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

larutan penyangga asam yang terbentuk memiliki pH 5,05.

Pembahasan

Campuran larutan asam asetat (asam lemah) dengan larutan kalsium asetat (basa konjugasinya) membentuk larutan penyangga asam. Untuk menentukan pHnya, maka perlu mencari konsenrasidari ion CH 3 COO − telerbih dahulu, karena konsentrasi kalsium asetat telah diketahui, maka menggunakan perbandingan koefisien: ( CH 3 COO ) 2 Ca ( a q ) → 2 CH 3 COO − ( a q ) + Ca 2 + ( a q ) [ CH 3 COO − ] = koef ( CH 3 COO ) 2 Na koef CH 3 COO − x [ ( CH 3 COO ) 2 Na ] [ CH 3 COO − ] = 1 2 x 0 , 01 [ CH 3 COO − ] = 0 , 02 Mencari nilai pH menggunakan persamaan larutan penyangga asam: [ H + ] = K a x [ CH 3 COO − ] [ CH 3 COOH ] [ H + ] = 1 , 8 x 1 0 − 5 x 0 , 02 0 , 01 [ H + ] = 9 , 0 x 1 0 − 6 M pH = − lo g [ H + ] pH = − lo g 9 x 1 0 − 6 pH = 6 − lo g 9 pH = 5 , 05 Jadi, larutan penyangga asam yang terbentuk memiliki pH 5,05.

Campuran larutan asam asetat (asam lemah) dengan larutan kalsium asetat (basa konjugasinya) membentuk larutan penyangga asam. Untuk menentukan pHnya, maka perlu mencari konsenrasi dari ion $CH_{3} COO^{-}$ telerbih dahulu, karena konsentrasi kalsium asetat telah diketahui, maka menggunakan perbandingan koefisien:

$(CH_{3} COO)_{2} Ca (a q) \to 2 CH_{3} COO^{-} (a q) + Ca^{2 +} (a q)$

$[CH_{3} COO^{-}] = \frac{koef CH _{3} COO ^{-}}{koef ( CH _{3} COO ) _{2} Na} x [(CH_{3} COO)_{2} Na] [CH_{3} COO^{-}] = \frac{2}{1} x 0, 01 [CH_{3} COO^{-}] = 0, 02$

Mencari nilai pH menggunakan persamaan larutan penyangga asam:

$[H^{+}] = K_{a} x \frac{[ CH _{3} COOH ]}{[ CH _{3} COO ^{-} ]} [H^{+}] = 1, 8 x 1 0^{- 5} x \frac{0 , 01}{0 , 02} [H^{+}] = 9, 0 x 1 0^{- 6} M pH = - lo g [H^{+}] pH = - lo g 9 x 1 0^{- 6} pH = 6 - lo g 9 pH = 5, 05$

Jadi, larutan penyangga asam yang terbentuk memiliki pH 5,05.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Hitunglah pH larutan dari campuran 0,1 mol CH 3 COONa dengan 0,01 mol CH 3 COOH ! ( K a = 1 0 − 5 )

3.6

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 0,3 mol CH 3 COOH ( K a = 1 0 − 5 ) dicampurkan dengan 0,15 mol CH 3 COOK hingga volume 1 liter. pH larutan yang dihasilkan adalah ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Tentukan pH larutan penyangga yang dibuat dengan mencampurkan 50 mL larutan CH 3 COOH 0,1 M dengan 50 mL larutan NaCH 3 COO 0,1 M! ( K a CH 3 COOH = 1 , 8 × 1 0 − 5 )

5.0

Jawaban terverifikasi

Dalam V liter larutan dicampurkan 0,2 mol asam asetat dengan natrium asetat sehingga pH larutan = 4. Jika K a CH 3 COOH = 2 × 1 0 − 5 , jumlah mol natrium asetat adalah ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Berapa gram natrium asetat ( M r = 82 ) harus ditambahkan ke dalam 200 mL larutan asam asetat 0,1 M ( K a = 1 0 − 5 ) agar diperoleh larutan dengan p H = 4?

4.5

Jawaban terverifikasi