Pertanyaan

Sebanyak 24 mL gas HCI murni dicampurkan dengan 48 mL gas NH 3 dalam 1 L air sehingga seluruh gas Iarut dan tidak mengubah volume air. Jika diketahui tekanan kedua gas semula 760 mmHg dan suhunya 27 ∘ C maka pH larutan yang terbentuk adalah ... ( K b NH 4 OH = 1 0 − 5 dan R = 0 , 082 L . atm / mol . K )

Sebanyak 24 mL gas $HCI$ murni dicampurkan dengan 48 mL gas $NH_{3}$ dalam 1 L air sehingga seluruh gas Iarut dan tidak mengubah volume air. Jika diketahui tekanan kedua gas semula 760 mmHg dan suhunya $27^{\circ} C$ maka pH larutan yang terbentuk adalah ...
( $K_{b} NH_{4} OH = 1 0^{- 5}$ dan $R = 0, 082 L . atm / mol . K$ ) $\;$

5 + log 2 $\;$
5 - log 2 $\;$
8 $\;$
8 + log 2 $\;$
9 $\;$

8 dari 10 siswa nilainya naik

dengan paket belajar pilihan

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Jawaban yang benar adalah E. Nilai pH kedua senyawa tersebut diperoleh menurut perhitungan berikut. mol HCl = RT PV = 0 , 082 × 300 K 1 atm × 0 , 024 L = 0 , 001 mol mol NH 3 = RT PV = 0 , 082 × 300 K 1 atm × 0 , 048 L = 0 , 002 mol Reaksi asam klorida dengan amonia dalam air adalah sebagai berikut. Pada hasil reaksi terdapat basa lemah dan garamnya sehingga campuran tersebut akan membentuk larutan penyangga. Nilai pH larutan penyangga adalah sebagai berikut. [ OH − ] pOH pH = = = = = = = = K b × mol garam mol basa 1 0 − 5 × 0 , 001 0 , 001 1 0 − 5 − lo g 1 0 − 5 5 14 − lo g pOH 14 − 5 9

Jawaban yang benar adalah E.

Nilai pH kedua senyawa tersebut diperoleh menurut perhitungan berikut.

$mol HCl = \frac{PV}{RT} = \frac{1 atm \times 0 , 024 L}{0 , 082 \times 300 K} = 0, 001 mol mol NH_{3} = \frac{PV}{RT} = \frac{1 atm \times 0 , 048 L}{0 , 082 \times 300 K} = 0, 002 mol$

Reaksi asam klorida dengan amonia dalam air adalah sebagai berikut.

Pada hasil reaksi terdapat basa lemah dan garamnya sehingga campuran tersebut akan membentuk larutan penyangga. Nilai pH larutan penyangga adalah sebagai berikut.

$[OH^{-}] pOH pH = = = = = = = = K_{b} \times \frac{mol basa}{mol garam} 1 0^{- 5} \times \frac{0 , 001}{0 , 001} 1 0^{- 5} - lo g 1 0^{- 5} 5 14 - lo g pOH 14 - 5 9$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Soal beriku didasarkan pada data seorang siswa yang melakukan 5 kali proses pencampuran asam dengan basa. ( K b NH 3 = 1 × 1 0 − 5 ) pH larutan yang dihasilkan pada percobaan (3) adalah...

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 250 mL larutan NH 3 0,1 M ( K b = 1 0 − 5 )ditambahkan 250 mL larutan HCl 0,05 M. a. Hitung pH larutan.

3.0

Jawaban terverifikasi

Perkirakanlah pH larutan dari masing-masing reaksi asam basa berikut ini. 100 mL H 2 SO 4 ( a q ) 0,1 M +100 mL NH 3 ( a q ) 0,3M

5.0

Jawaban terverifikasi

Hitunglah volume larutan HCl 0,1 M yang ditambahkan ke dalam 3 L larutan NH 3 0,1 M agar pH larutan menjadi 9. ( K b NH 3 = 1 0 − 5 )

5.0

Jawaban terverifikasi

Ke dalam 40 mL larutan NH 3 0,2 M ( K b = 1 0 − 5 ) ditambahkan 100 mL larutan HCl 0,02 M . Hitunglah p H larutan yang terjadi!