Pertanyaan

Soal beriku didasarkan pada data seorang siswa yang melakukan 5 kali proses pencampuran asam dengan basa. ( K b NH 3 = 1 × 1 0 − 5 ) pH larutan yang dihasilkan pada percobaan (3) adalah...

Soal beriku didasarkan pada data seorang siswa yang melakukan 5 kali proses pencampuran asam dengan basa.

$(K_{b} NH_{3} = 1 \times 1 0^{- 5})$

pH larutan yang dihasilkan pada percobaan (3) adalah ... $\;$

1 - log 2 $\;$
5 - log 1 $\;$
6 - log 2 $\;$
7 - log 1 $\;$
9 - log 1 $\;$

8 dari 10 siswa nilainya naik

dengan paket belajar pilihan

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Jawaban yang tepat adalah E. Sistem penyangga yang mungkin dapat terbentuk dari larutan NH 3 (basa lemah) dan HCl (asam kuat) adalah sistem penyangga basa. Untuk menentukan pH larutan, dapat mengikuti langkah-langkah berikut: Menghitung mol NH 3 mula-mula. n NH 3 = = V × M 20 mL × 0 , 2 M = 4 mmol Menghitung mol HCl mula-mula n HCl = = V × M 10 mL × 0 , 2 M = 2 mmol Menghitung mol NH 3 dan NH 4 Cl dengan persamaan MRS. Pada pembuatan larutan penyangga basa, mol asam kuat akan habis bereaksi. Menentukan valensi asam konjugasi. NH 4 Cl → N H 4 + + Cl − Valensi asam konjugasi = 1 Menghitung konsentrasi OH − . [ OH − ] = = = = K b × valensi × [ NH 4 + ] [ NH 3 ] 1 0 − 5 × 1 × V campuran n NH 4 + V campuran n NH 3 1 0 − 5 × 2 mmol 2 mmol 1 0 − 5 Menghitung pOH. pOH = = = − lo g [ OH − ] − lo g ( 1 0 − 5 ) 5 Menghitung pH. pH = 14 − pOH = 14 − 5 = 9 Maka, pH larutan yang terbentuk adalah 9 - log 1 karena nilai log 1 = 0.

Jawaban yang tepat adalah E.

Sistem penyangga yang mungkin dapat terbentuk dari larutan $NH_{3}$ (basa lemah) dan $HCl$ (asam kuat) adalah sistem penyangga basa. Untuk menentukan pH larutan, dapat mengikuti langkah-langkah berikut:

Menghitung mol $NH_{3}$ mula-mula.

$n NH_{3} = = V \times M 20 mL \times 0, 2 M = 4 mmol$

Menghitung mol $HCl$ mula-mula

$n HCl = = V \times M 10 mL \times 0, 2 M = 2 mmol$

Menghitung mol $NH_{3}$ dan $NH_{4} Cl$ dengan persamaan MRS. Pada pembuatan larutan penyangga basa, mol asam kuat akan habis bereaksi.

Menentukan valensi asam konjugasi.

$NH_{4} Cl \to N H_{4}^{+} + Cl^{-}$

Valensi asam konjugasi = 1

Menghitung konsentrasi $OH^{-}$ .

$[OH^{-}] = = = = K_{b} \times \frac{[ NH _{3} ]}{valensi \times [ NH _{4}^{+} ]} 1 0^{- 5} \times \frac{\frac{n NH _{3}}{V campuran}}{1 \times \frac{n NH _{4}^{+}}{V campuran}} 1 0^{- 5} \times \frac{2 mmol}{2 mmol} 1 0^{- 5}$