Pertanyaan

Sebanyak 200 mL larutan penyangga mengandung NH 3 dan NH 4 Cl masing-masing 0,05 M. Tentukan pH larutan tersebut! ( K b NH 3 = 1 × 1 0 − 5 )

Sebanyak 200 mL larutan penyangga mengandung $NH_{3}$ dan $NH_{4} Cl$ masing-masing 0,05 M. Tentukan pH larutan tersebut! $\;$ $(K_{b} NH_{3} = 1 \times 1 0^{- 5})$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

maka pH larutan penyangga tersebut adalah 9.

maka pH larutan penyangga tersebut adalah 9. $\;$

Pembahasan

pH dari200 mL larutan penyangga yang mengandung NH 3 dan NH 4 Cl masing-masing 0,05 M adalah 9. Larutan penyangga atau larutan buffer adalah larutan yang dapat mempertahankan pH tertentu terhadap usaha mengubah pH, seperti penambahan asam, basa, ataupun pengenceran. Dengan kata lain, pH larutan penyangga tidak akan berubah walaupun pada larutan tersebut ditambahkan sedikit asam kuat, basa kuat atau larutan tersebut diencerkan. Larutan buffer dapat terdiri dari asam lemah dan basa konjugasinya atau basa lemah dan asam konjugasinya. Langkah-langkah penyelesaian soal di atas adalah sebagai berikut. Menghitung mol basa lemah NH 3 dan garam NH 4 Cl . mol NH 3 mol NH 3 mol NH 3 mol NH 4 Cl mol NH 4 Cl mol NH 4 Cl = = = = = = M × V 0 , 05 M × 200 mL 10 mmol M × V 0 , 05 M × 200 mL 10 mmol Menentukan konsentrasi ion OH − dalam larutan penyangga. [ OH − ] [ OH − ] [ OH − ] = = = mol NH 4 + mol NH 3 × K b 10 mmol 10 mmol × 1 0 − 5 1 0 − 5 Menghitung pH larutan penyangga. pOH pOH pOH pH + pOH pH pH pH = = = = = = = − lo g [ OH − ] − lo g 1 0 − 5 5 14 14 − pOH 14 − 5 9 Dengan demikian, maka pH larutan penyangga tersebut adalah 9.

pH dari 200 mL larutan penyangga yang mengandung $NH_{3}$ dan $NH_{4} Cl$ masing-masing 0,05 M adalah 9. $\;$

Larutan penyangga atau larutan buffer adalah larutan yang dapat mempertahankan pH tertentu terhadap usaha mengubah pH, seperti penambahan asam, basa, ataupun pengenceran. Dengan kata lain, pH larutan penyangga tidak akan berubah walaupun pada larutan tersebut ditambahkan sedikit asam kuat, basa kuat atau larutan tersebut diencerkan. Larutan buffer dapat terdiri dari asam lemah dan basa konjugasinya atau basa lemah dan asam konjugasinya. $\;$

Langkah-langkah penyelesaian soal di atas adalah sebagai berikut. $\;$

Menghitung mol basa lemah $NH_{3}$ dan garam $NH_{4} Cl$ .

$mol NH_{3} mol NH_{3} mol NH_{3} mol NH_{4} Cl mol NH_{4} Cl mol NH_{4} Cl = = = = = = M \times V 0, 05 M \times 200 mL 10 mmol M \times V 0, 05 M \times 200 mL 10 mmol$
Menentukan konsentrasi ion $OH^{-}$ dalam larutan penyangga.

$[OH^{-}] [OH^{-}] [OH^{-}] = = = \frac{mol NH _{3}}{mol NH _{4}^{+}} \times K_{b} \frac{10 mmol}{10 mmol} \times 1 0^{- 5} 1 0^{- 5}$
Menghitung pH larutan penyangga.

$pOH pOH pOH pH + pOH pH pH pH = = = = = = = - lo g [OH^{-}] - lo g 1 0^{- 5} 514 14 - pOH 14 - 5 9$

Dengan demikian, maka pH larutan penyangga tersebut adalah 9. $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Berapa pH larutan yang dihasilkan dari melarutkan 2 g NH 4 Cl ke dalam 30 mL larutan NH 3 3 M ( K b NH 3 = 1 , 8 × 1 0 − 5 )?

0.0

Jawaban terverifikasi

Bila 2 liter larutan NH 4 OH 0 , 2 M dicampurkan dengan 2 liter larutan NH 4 Cl 0 , 2 M dan K b NH 4 OH = 1 , 8 × 1 0 − 5 . Tentukan pH larutan penyangga.

5.0

Jawaban terverifikasi

Untuk membuat larutan penyangga dengan pH = 8 - log 2 sebanyak 500 mL, maka volume larutan NH 4 OH 0,2 M dan volume NH 4 Cl 0,1 M yang harus dicampur masing-masing sebanyak . . . . ( K b = 1 0 −...

4.1

Jawaban terverifikasi

Tentukan pH larutan penyangga yang dibuat dengan mencampurkan 100 mL NH 3 0,1 M dengan 500 mL NH 4 Cl 0,1 M. Diketahui K b NH 3 = 1 , 8 × 1 0 − 5 .

5.0

Jawaban terverifikasi

Larutan penyangga dibuat dengan mencampurkan larutan NH 3 dengan NH 4 Cl dengan perbandingan mol 1 : 9. Jika K b = 1 , 8 × 1 0 − 5 , pH campuran tersebut adalah ...

4.7

Jawaban terverifikasi