Sebanyak 200 mL larutan penyangga mengandung NH 3 ​ dan NH 4 ​ Cl masing-masing 0,05 M. Tentukan pH larutan tersebut! ( K b ​ NH 3 ​ = 1 × 1 0 − 5 )

Pembahasan

pH dari200 mL larutan penyangga yang mengandung NH 3 ​ dan NH 4 ​ Cl masing-masing 0,05 M adalah 9. Larutan penyangga atau larutan buffer adalah larutan yang dapat mempertahankan pH tertentu terhadap usaha mengubah pH, seperti penambahan asam, basa, ataupun pengenceran. Dengan kata lain, pH larutan penyangga tidak akan berubah walaupun pada larutan tersebut ditambahkan sedikit asam kuat, basa kuat atau larutan tersebut diencerkan. Larutan buffer dapat terdiri dari asam lemah dan basa konjugasinya atau basa lemah dan asam konjugasinya. Langkah-langkah penyelesaian soal di atas adalah sebagai berikut. Menghitung mol basa lemah NH 3 ​ dan garam NH 4 ​ Cl . mol NH 3 ​ mol NH 3 ​ mol NH 3 ​ mol NH 4 ​ Cl mol NH 4 ​ Cl mol NH 4 ​ Cl ​ = = = = = = ​ M × V 0 , 05 M × 200 mL 10 mmol M × V 0 , 05 M × 200 mL 10 mmol ​ Menentukan konsentrasi ion OH − dalam larutan penyangga. [ OH − ] [ OH − ] [ OH − ] ​ = = = ​ mol NH 4 + ​ mol NH 3 ​ ​ × K b ​ 10 mmol 10 mmol ​ × 1 0 − 5 1 0 − 5 ​ Menghitung pH larutan penyangga. pOH pOH pOH pH + pOH pH pH pH ​ = = = = = = = ​ − lo g [ OH − ] − lo g 1 0 − 5 5 14 14 − pOH 14 − 5 9 ​ Dengan demikian, maka pH larutan penyangga tersebut adalah 9.