Sebanyak 20 mL larutan HCl dititrasi dengan Ca(OH)2 0,1 M. Data titrasi disajikan dalam tabel berikut. Berdasarkan data tersebut, konsentrasi adalah .... M.

Pertanyaan

Sebanyak 20 mL larutan $\style{font-size:14px}{\mathrm{HCl}}$ dititrasi dengan $\style{font-size:14px}{\mathrm{Ca}{(\mathrm{OH})}_2}$ 0,1 M. Data titrasi disajikan dalam tabel berikut.

Berdasarkan data tersebut, konsentrasi adalah .... M. $\;$

0,10
0,12
0,15
0,18
0,20

A. Chandra

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Jakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

pilihan jawaban yang tepat adalah B.

Pembahasan

Proses penentuan konsentrasi suatu larutan (asam/basa) dengan metode titrasi bergantung pada titik ekivalen antara asam dan basa. Titik ekivalen tercapai ketika mol asam sama dengan mol basa. Dari tabel di atas, terdapat beberapa percobaan titrasi. Oleh karena itu, volume yang digunakan dalam perhitungan mol asam dan basa adalah volume rata-rata.

$begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell Mol subscript Ca open parentheses O H close parentheses subscript 2 end subscript end cell equals cell 2 cross times 0 comma 1 mol over L cross times left parenthesis fraction numerator 10 plus 12 plus 14 over denominator 3 end fraction right parenthesis mL end cell row blank equals cell 0 comma 2 mol over L x 36 over 3 cross times 1 over 1000 L end cell row blank equals cell 2 comma 4 cross times 10 to the power of negative sign 3 end exponent mol end cell end table end style$

Titik ekivalen titrasi tercapai saat mol asam sama dengan mol basa. Hal ini menandakan bahwa mol saat mencapai titik ekivalen sama dengan mol . Oleh karena itu, konsentrasi dapat dihitung sebagai berikut:

$begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell Mol subscript HCl end cell equals cell valensi subscript HCl cross times M subscript HCl cross times V subscript HCl end cell row cell M subscript HCl end cell equals cell fraction numerator Mol space H Cl over denominator valensi subscript HCl cross times V subscript HCl end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 2 comma 4 x 10 to the power of negative sign 3 end exponent mol over denominator 1 cross times 20 mL end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 2 comma 4 x 10 to the power of negative sign 3 end exponent mol over denominator 1 cross times 20 x 10 to the power of negative sign 3 end exponent L end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 12 space mol forward slash L end cell end table end style$

Dari perhitungan di atas, diperoleh konsentrasi HCl yang dititrasi sebesar 0,12 M.

Jadi, pilihan jawaban yang tepat adalah B.

1rb+

5.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Data hasil titrasi 10 ml larutan asam H2SO4dengan larutan NaOH 0,1 M sebagai berikut. Hitung molaritas asam yang bereaksi! Tulis persamaan reaksi tersebut! Indikator apakah yang akan digun...

1rb+

4.5

Jawaban terverifikasi

Jika 20 mL larutan dari 100 mL larutan yang di dalamnya terlarut 0,925 gram basa kuat L(OH)2 dapat dititrasi dengan 50 mL larutan HCI 0,1 M (Ar O = 16 dan H = 1); massa atom relatif L adalah ....

5.0

Jawaban terverifikasi

Berikut data hasil titrasi larutan HCl dengan larutan NaOH 0,1 M. Berdasarkan data tersebut, konsentrasi larutan HCI adalah ....

21rb+

4.6

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 40 mL asam sulfat dititrasi dengan larutan Ba(OH)2 0,2 M. Jika ternyata dibutuhkan 40 mL larutan Ba(OH)2, konsentrasi larutan asam sulfat tersebut adalah ....

349

4.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 10 mL asam sulfat 0,5 M dititrasi dengan larutan NaOH 0,5 M. lndikator yang tepat untuk titrasi tersebut adalah ....

0.0

Jawaban terverifikasi