Jika 20 mL larutan dari 100 mL larutan yang di dalamnya terlarut 0,925 gram basa kuat L(OH)2 dapat dititrasi dengan 50 mL larutan HCI 0,1 M (Ar O = 16 dan H = 1); massa atom relatif L adalah ....

Pertanyaan

Jika 20 mL larutan dari 100 mL larutan yang di dalamnya terlarut 0,925 gram basa kuat $L{(\mathrm{OH})}_2$ dapat dititrasi dengan 50 mL larutan $\mathrm{HCI}$ 0,1 M (Ar O = 16 dan H = 1); massa atom relatif L adalah .... $\;$

19 $\;$
24 $\;$
40 $\;$
46 $\;$
54 $\;$

E. Bintang

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Jawaban yang tepat adalah C.

Titrasi merupakan metode analisis kuantitatif untuk menentukan konsentrasi/kadar suatu analit (senyawa yang dianalisis) dalam sampel. Titrasi dihentikan jika titik ekuivalen telah tercapai di mana titran dan titrat tepat habis bereaksi.

Untuk menentukan massa atom relatif L, perlu dihitung dengan cara sebagai berikut:

1. Menghitung konsentrasi $\boldsymbol L{\boldsymbol(\mathbf{OH}\boldsymbol)}_{\mathbf2}$

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell M subscript a middle dot V subscript a middle dot x end cell equals cell M subscript b middle dot V subscript b middle dot y end cell row cell 0 comma 1 space M middle dot 50 space mL middle dot 1 end cell equals cell M subscript b middle dot 20 space mL middle dot 2 end cell row cell M subscript b end cell equals cell fraction numerator 0 comma 1 space M middle dot 50 space mL middle dot 1 over denominator 20 space mL middle dot 2 end fraction end cell row cell M subscript b end cell equals cell 0 comma 125 space M end cell end table$

2. Menghitung Mr $\boldsymbol L{\boldsymbol(\mathbf{OH}\boldsymbol)}_{\mathbf2}$

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell M space italic L open parentheses O H close parentheses subscript 2 end cell equals cell massa over Mr cross times 1000 over V end cell row cell 0 comma 125 space M end cell equals cell fraction numerator 0 comma 925 space gr over denominator Mr end fraction cross times fraction numerator 1000 over denominator 100 space mL end fraction end cell row Mr equals cell fraction numerator 0 comma 925 space gr cross times 1000 over denominator 0 comma 125 space M cross times 100 space mL end fraction end cell row blank equals cell 74 space gr forward slash mol end cell end table$

3. Menghitung Ar $\boldsymbol L{\boldsymbol(\mathbf{OH}\boldsymbol)}_{\mathbf2}$

$\begin{array}{rcl}\mathrm{Mr}\;L{(\mathrm{OH})}_2&=&\mathrm{Ar}\;L+(2\times\mathrm{Ar}\;\mathrm O)+(2\times\mathrm{Ar}\;\mathrm H)\\74\;\mathrm{gr}/\mathrm{mol}&=&\mathrm{Ar}\;L+(2\times16\;\mathrm{gr}/\mathrm{mol})+(2\times1\;\mathrm{gr}/\mathrm{mol})\\74\;\mathrm{gr}/\mathrm{mol}&=&\mathrm{Ar}\;L+32\;\mathrm{gr}/\mathrm{mol}+2\;\mathrm{gr}/\mathrm{mol}\\\mathrm{Ar}\;L&=&74\;\mathrm{gr}/\mathrm{mol}-32\;\mathrm{gr}/\mathrm{mol}-2\;\mathrm{gr}/\mathrm{mol}\\\mathrm{Ar}\;L&=&40\;\mathrm{gr}/\mathrm{mol}\end{array}$

Dari perhitungan di atas, dapat diketahui bahwa massa atom relatif (Ar) L adalah 40 gr/mol. $\;$

5.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Sebanyak 50 ml larutan HCl 0,1 M ditetesi dengan larutan NaOH 0,1 M dalam suatu titrasi asam-basa. Perubahan pH paling besar terjadi pada saat volume yang ditambahkan antara ...

356

0.0

Jawaban terverifikasi

Data hasil percobaan titrasi larutan H2SO4 0.15 M dengan larutan Ca(OH)2 0.1 M sebagai berikut. Percobaan ke- Volume Volume 1 10 mL 12 mL 2 10 mL 1...

1.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 40 mL asam sulfat dititrasi dengan larutan Ba(OH)2 0,2 M. Jika ternyata dibutuhkan 40 mL larutan Ba(OH)2, konsentrasi larutan asam sulfat tersebut adalah ....

758

4.0

Jawaban terverifikasi

Pada suatu percobaan titrasi asam-basa untuk menentukan molaritas HCI dengan menggunakan larutan NaOH 0,5 M; diperoleh data sebagai berikut. Dari data tersebut, konsentrasi larutan HCI yang dititra...

492

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 10 mL asam sulfat 0,5 M dititrasi dengan larutan NaOH 0,5 M. lndikator yang tepat untuk titrasi tersebut adalah ....

225

0.0

Jawaban terverifikasi