Roboguru

Data hasil percobaan titrasi larutan   0.15 M dengan larutan   0.1 M sebagai berikut. Percobaan ke- Volume  Volume  1 10 mL 12 mL 2 10 mL 13 mL 3 10 mL 15 mL 4 10 mL 17 mL 5 10 mL 20 mL Pada percobaan ke berapa terjadi titik netralisasi? Buktikanlah dengan perhitungan titrasi asam-basa!

Pertanyaan

Data hasil percobaan titrasi larutan H subscript 2 S O subscript 4  0.15 M dengan larutan Ca open parentheses O H close parentheses subscript 2  0.1 M sebagai berikut.

Percobaan ke- Volume H subscript 2 S O subscript 4 Volume Ca open parentheses O H close parentheses subscript 2
1 10 mL 12 mL
2 10 mL 13 mL
3 10 mL 15 mL
4 10 mL 17 mL
5 10 mL 20 mL

Pada percobaan ke berapa terjadi titik netralisasi?

Buktikanlah dengan perhitungan titrasi asam-basa!

Pembahasan Soal:

Proses yang terjadi merupakan titrasi antara asam sulfat H subscript 2 S O subscript 4 yang memiliki sifat asam kuat dengan kalsium hidroksida Ca open parentheses O H close parentheses subscript 2  yang memiliki sifat basa Kuat.

Titik netralisasi dari reaksi ini akan ditunjukkan ketika nilai mol ekivalen dari asam kuat H subscript 2 S O subscript 4 yang bereaksi adalah tepat sama dengan nilai mol ekivalen dari basa kuat Ca open parentheses O H close parentheses subscript 2.

left parenthesis M space x space V space x space n right parenthesis space asam space equals left parenthesis M space x space V space x space n right parenthesis space basa 

  • M = Molaritas 
  • V = Volume 
  • n  = Valensi 

H subscript 2 S O subscript 4 yields bold 2 H to the power of bold plus sign and S O subscript 4 to the power of 2 minus sign space left parenthesis valensi space asam equals 2 right parenthesis Ca open parentheses O H close parentheses subscript 2 yields Ca to the power of 2 plus sign and bold 2 O H to the power of bold minus sign left parenthesis valensi space basa equals 2 right parenthesis

 

Percobaan ke-1

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell 0 comma 15 space M space x space 10 space mL space x space 2 end cell equals cell 0 comma 1 space M space x space 12 space mL space x space 2 end cell row cell 3 space mmol end cell equals cell 2 comma 4 space mmol end cell end table

Karena jumlah mol asam dan basa yang bereaksi tidak sama, maka percobaan 1 bukan merupakan titik netralisasi.

 

Percobaan ke-2

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell 0 comma 15 space M space x space 10 space mL space x space 2 end cell equals cell 0 comma 1 space M space x space 13 space mL space x space 2 end cell row cell 3 space mmol end cell equals cell 2 comma 6 space mmol end cell end table

Karena jumlah mol asam dan basa yang bereaksi tidak sama, maka percobaan 2 bukan merupakan titik netralisasi.

 

Percobaan ke-3

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell 0 comma 15 space M space x space 10 space mL space x space 2 end cell equals cell 0 comma 1 space M space x space 15 space mL space x space 2 end cell row cell 3 space mmol end cell equals cell 3 space mmol end cell end table

Karena jumlah mol asam dan basa yang bereaksi sama, maka percobaan 3  merupakan titik netralisasi.

 

 

Percobaan ke-4

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell 0 comma 15 space M space x space 10 space mL space x space 2 end cell equals cell 0 comma 1 space M space x space 17 space mL space x space 2 end cell row cell 3 space mmol end cell equals cell 3 comma 4 space mmol end cell end table

Karena jumlah mol asam dan basa yang bereaksi tidak sama, maka percobaan 4 bukan merupakan titik netralisasi.

Percobaan ke-5

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell 0 comma 15 space M space x space 10 space mL space x space 2 end cell equals cell 0 comma 1 space M space x space 20 space mL space x space 2 end cell row cell 3 space mmol end cell equals cell 4 space mmol end cell end table 

Karena jumlah mol asam dan basa yang bereaksi tidak sama, maka percobaan 5 bukan merupakan titik netralisasi.

 

 

Jadi, titik netralisasi akan muncul pada kondisi percobaan ketiga yaitu ketika volume larutan H subscript 2 S O subscript 4 0,15 M sebanyak  10 mL dan volume larutan Ca open parentheses O H close parentheses subscript 2 0,1 M sebanyak  15 mL.

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

G. Suprobo

Mahasiswa/Alumni Institut Pertanian Bogor

Terakhir diupdate 03 Mei 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Sebanyak 50 ml larutan  0,1 M ditetesi dengan larutan  0,1 M dalam suatu titrasi asam-basa. Perubahan pH paling besar terjadi pada saat volume  yang ditambahkan antara ...

Pembahasan Soal:

Perhatikan grafik berikut!

  1. Mula-mula pH larutan naik sedikit demi sedikit, tetapi perubahan yang cukup drastis terjadi di sekitar titik ekuivalen. Secara stoikiometri, titik ekuivalen tercapai pada saat volume NaOH yang ditambahkan sebanyak 50 ml. Kurva memperlihatkan bahwa sedikit sebelum dan sedikit sesudah titik ekuivalen, terjadi perubahan pH dari sekitar 4 menjadi 10.
  2. Titik ekuivalen, pH larutan pad a saat asam dan basa tepat habis bereaksi, adalah 7 (netral).

Jadi perubahan pH paling besar terjadi pada saat volume Na O H yang ditambahkan antara 44-55 mL.

Oleh karena itu, jawaban yang benar adalah E.space 

0

Roboguru

Titrasi dengan larutan  0,15 N dilakukan terhadap dua larutan yang berbeda yaitu  dan . Pernyataan yang tepat mengenai titrasi tersebut adalah ...

Pembahasan Soal:

begin mathsize 14px style C H subscript 3 C O O H end style merupakan senyawa asam lemah, sementara begin mathsize 14px style H Cl end stylemerupakan senyawa asam kuat. Senyawa asam kuat memiliki nilai pH yang lebih kecil dibandingkan senyawa asam lemah.

Titik ekuivalen merupakan titik saat asam-basa tepat habis bereaksi. Pada titrasi antara asam kuat dengan basa kuat, pH titik ekuivalen adalah 7. Sementara itu, pada titrasi antara asam lemah dengan basa kuat, pH titik ekuivalen akan lebih besar dari 7. pH yang lebih besar menandakan bahwa konsentrasi ion begin mathsize 14px style H to the power of plus sign end style yang terkandung dalam larutan semakin kecil.

Setelah titik ekuivalen tercapai, larutan asam telah habis bereaksi dengan larutan basa. Penambahan lebih lanjut larutan basa akan menyebabkan kenaikan pH pada kedua larutan.


Jadi, jawaban yang benar adalah C dan D.space 

1

Roboguru

Berikut data hasil titrasi larutan  0,1 M dengan larutan  yang belum diketahui konsentrasinya.   Jenis titrasi adalah titrasi asam kuat oleh basa kuat. Jenis titrasi adalah basa kuat oleh asam...

Pembahasan Soal:

Soal ini tidak dapat diselesaikan / salah soal. Hal ini dikarenakan data volume titrat nya / larutan yang dititrasi (yang belum diketahui konsentrasinya harusnya yang dibuat sama).

Jika data menggunakan tabel dengan begin mathsize 14px style H Cl end style sebagai larutan yang tidak diketahui konsentrasinya (titrat) dan begin mathsize 14px style Na O H end style sebagai titran maka titrasi yang terjadi adalah titrasi asam kuat oleh basa kuat, dan titik ekuivalen akan berada pH=7 karena larutan berasal dari asam kuat dan basa kuat.


Jadi, pernyataan yang benar adalah pernyataan 1, 3, dan 6 jika soal diubah begin mathsize 14px style H Cl end style sebagai titrat dan begin mathsize 14px style Na O H end style sebagai titran.

0

Roboguru

Pada titrasi  HCl 0,1 M dengan NaOH 0,1 M menggunakan indikator PP diperoleh data sebagai berikut Berdasarkan data tersebut, titik ekuivalen terdapat pada percobaan nomor...

Pembahasan Soal:

Titrasi asam basa adalah penentuan kadar suatu larutan basa dengan larutan asam yang diketahui kadarnya atau kadar suatu larutan asam dengan larutan basa yang diketahui, dengan didasarkan reaksi netralisasi. Titrasi harus dilakukan hingga mencapai titik ekivalen, yaitu keadaan ketika asam dan basa tepat habis bereaksi secara stoikiometri. Titik ekivalen umumnya dapat ditandai dengan perubahan warna dari indikator.

Titrasi  25 space cm cubed HCl 0,1 M dengan NaOH 0,1M maka akan mencapai titik ekuivalen saat volume NaOH pada 25 mL juga. Hal ini ditandai dengan perubahan warna dari bening menjadi merah muda. Pada tabel volume 25 mL NaOH dicapai pada data ke tiga.

Jadi, jawaban yang benar adalah C.space 

0

Roboguru

Data hasil percobaan titrasi antara larutan HCl 0,30 M dengan larutan NaOH 0,20 M disajikan dalam tabel berikut. Terjadinya titik ekuivalen ditunjukkan oleh data ....

Pembahasan Soal:

Titik ekuivalen merupakan titik saat asam-basa tepat habis bereaksi. Adapun mol asam dapat diketahui sesuai perhitungan berikut.


begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mmol space H Cl space end cell equals cell space M space H Cl cross times V space H Cl end cell row blank equals cell space 0 comma 3 space M cross times 20 space mL end cell row blank equals cell space 6 space mmol end cell end table end style


Titik ekuivalen terjadi ketika jumlah mol asam sama dengan jumlah mol basa, sesuai perhitungan berikut.


begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mmol space H Cl space end cell equals cell space mmol space Na O H end cell row cell mmol space Na O H space end cell equals cell space M space Na O H cross times V space Na O H end cell row cell 6 space mmol end cell equals cell space 0 comma 20 space M cross times V space Na O H end cell row cell V space Na O H space end cell equals cell space 30 space mL end cell end table end style


Jadi, jawaban yang benar adalah E.space 

2

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved