Pertanyaan

Pada pembakaran 1 gram gas C 2 H 2 dibebaskan sejumlah kalor yang dapat menaikkan suhu 1 L air dari 25 ∘ C menjadi 37 ∘ C . Jika kalor jenis air diketahui 4 , 2 J g − 1 ∘ C − 1 , besarnya entalpi pembakaran gas C 2 H 2 adalah .... ( Ar : H = 1 g mol − 1 dan C = 12 g mol − 1 , ρ air = 1 gr mL − 1 )

Pada pembakaran 1 gram gas $C_{2} H_{2}$ dibebaskan sejumlah kalor yang dapat menaikkan suhu 1 L air dari $25^{\circ} C$ menjadi $37^{\circ} C$ . Jika kalor jenis air diketahui $4, 2 J g^{- 1}^{\circ} C^{- 1}$ , besarnya entalpi pembakaran gas $C_{2} H_{2}$ adalah .... ( $Ar : H = 1 g mol^{- 1}$ dan $C = 12 g mol^{- 1}$ , $ρ_{air} = 1 gr mL^{- 1}$ ) $\;$

$+ 1.326, 3 kJ mol^{- 1}$
$+ 663, 1 kJ mol^{- 1}$
$+ 50, 4 kJ mol^{- 1}$
$- 50, 4 kJ mol^{- 1}$
$- 1.326, 3 kJ mol^{- 1}$

BR

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah E.

Pembahasan

Kalor yang dibebaskan dari reaksi pembakaran gas C 2 H 2 dapat dihitung menggunakan cara kalorimetri, yaitu sebagai berikut: 1. Menghitung massa air ρ air = V air massa air 1 gr / mL = 1000 mL massa air massa air = 1 gr / mL × 1000 mL = 1000 gr = 1 kg 2. Menghitung kalor yang dibebaskan. Q = − ( m air . c air .△ T ) = − ( 1.4 , 2. ( 37 − 25 )) = − 50 , 4 kJ 3. Menghitung molgas C 2 H 2 yang dibakar. n C 2 H 2 = Mr massa = 26 g / mol 1 g = 0 , 0384 mol 4. Menghitung perubahan entalpi pembakaran gas C 2 H 2 . △ H = n q = 0 , 0384 mol − 50 , 4 kJ = − 1.326 , 3 kJ mol − 1 Jadi, jawaban yang benar adalah E.

Kalor yang dibebaskan dari reaksi pembakaran gas $C_{2} H_{2}$ dapat dihitung menggunakan cara kalorimetri, yaitu sebagai berikut:

1. Menghitung massa air
$ρ air = \frac{massa air}{V air} 1 gr / mL = \frac{massa air}{1000 mL} massa air = 1 gr / mL \times 1000 mL = 1000 gr = 1 kg$

2. Menghitung kalor yang dibebaskan.
$Q = - (m_{air} . c_{air} .△ T) = - (1.4, 2. (37 - 25)) = - 50, 4 kJ$

3. Menghitung mol gas $C_{2} H_{2}$ yang dibakar.
$n C_{2} H_{2} = \frac{massa}{Mr} = \frac{1 g}{26 g / mol} = 0, 0384 mol$

4. Menghitung perubahan entalpi pembakaran gas $C_{2} H_{2}$ .
$△ H = \frac{q}{n} = \frac{- 50 , 4 kJ}{0 , 0384 mol} = - 1.326, 3 kJ mol^{- 1}$

Jadi, jawaban yang benar adalah E.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

12

4.5 (4 rating)

S

Safira

Jawaban tidak sesuai

Pertanyaan serupa

Sebanyak 2 gram propana ( C 3 H 8 )dibakar dengan oksigen berlebih dalam kalorimeter. Kalor yang dilepas menyebabkan kenaikan suhu kalorimeter dari 25 ∘ C menjadi 25 , 5 4 ∘ C . Jika kapasitas kal...

9

4.7

Jawaban terverifikasi

Pembakaran gas elpiji dapat menaikkan suhu air dari 2 7 ∘ C menjadi 7 5 ∘ C . Gas elpiji dianggap hanya mengandung senyawa C 3 H 8 ( M r = 44 g mol − 1 ) dan seluruh energi dari pembakaran elpij...

58

4.9

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 2 gram propana ( C 3 H 8 )dibakar dengan oksigen berlebih dalam kalorimeter. Kalor yang dilepas menyebabkan kenaikan suhu kalorimeter dari 25 ∘ C menjadi 25 , 5 4 ∘ C . Jika kapasitas kal...

9

4.7

Jawaban terverifikasi

Pembakaran gas elpiji dapat menaikkan suhu air dari 2 7 ∘ C menjadi 7 5 ∘ C . Gas elpiji dianggap hanya mengandung senyawa C 3 H 8 ( M r = 44 g mol − 1 ) dan seluruh energi dari pembakaran elpij...

58

4.9

Jawaban terverifikasi

Perhatikan gambar percobaan berikut! Apabila massa jenis air = 1 g/mL dan kalor jenis air = 4,2 J/gºC, nilai ΔH reaksi: HCl ( aq ) + NaOH ( aq ) → NaCl ( aq ) + H 2 O ( l ) per mol H 2 O yang ...

65

3.6

Jawaban terverifikasi