Sebanyak 150 mL larutan KOH 0,005 M direaksikan dengan 150 mL larutan HF 0,005 M. Jika dalam campuran larutan ditetesi PbCl2 hingga larutan tepat jenuh yaitu ketika akan terbentuk endapan Pb(OH)2 maka [Pb2+] . . . . (Ka = 10−5; Kw = 10−14 ; Ksp Pb(OH)2 = 7,5 x 10−15)

Pertanyaan

Sebanyak 150 mL larutan KOH 0,005 M direaksikan dengan 150 mL larutan HF 0,005 M. Jika dalam campuran larutan ditetesi ${\mathrm{PbCl}}_2$ hingga larutan tepat jenuh yaitu ketika akan terbentuk endapan $\mathrm{Pb}(\mathrm{OH})_2$ maka $\lbrack\mathrm{Pb}^{2+}\rbrack$ . . . .

( ${\mathrm K}_{\mathrm a}$ = $10^{-5}$ ; ${\mathrm K}_{\mathrm w}$ = $10^{-14}$ ; ${\mathrm K}_{\mathrm{sp}}\;\mathrm{Pb}(\mathrm{OH})_2$ = 7,5 x $10^{-15}$ )

3,0 x M
3,0 x M
2,5 x M
5,0 x M
2,5 x M

D. Ayu

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Jakarta

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Mol KOH = M x V = 0,005 M x 150 mL = 0,75 mmol

Mol HF = M x V = 0,005 M x 150 mL = 0,75 mmol

Kedua pereaksi habis, yang tersisa adalah garam [KF] = molV total= 0,75 mmol300 mL=25 x 10-4

[OH^-] = KwKa x[G]= 10-1410-5 x 25 x 10-4 =25 x 10-13=5 x 10-6,5

Garam yang terbentuk ditetesi PbCl_2,

Pada saat tepat jenuh Qsp = Ksp, maka [Pb²⁺]

Pb(OH)₂ → Pb²⁺+ 2OH^-

Ksp = [Pb²⁺] [OH^-]²

[Pb²⁺] = Ksp[OH-]2=7,5 x 10-155 x 10-6,52 =3 x 10-3 M

120

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Di dalam suatu larutan jenuh AgI terdapat ion Ag+ = 3×10−9 M. Jika diketahui Ksp AgI = 1,5×10−16 tentukan ion I− dalam larutan tersebut!

391

5.0

Jawaban terverifikasi

Jika diketahui Ksp Cul = 1×10−14 dan Ksp Agl = 1×10−16, pernyataan berikut yang benar adalah....

0.0

Jawaban terverifikasi

Pertanyaan-pertanyaan berikut berkaitan dengan kelarutan dan reaksi-reaksi senyawa ionik dan MCO3, dengan M adalah logam. Tentukan muatan ion M dalam kedua senyawa tersebut. Pada 25 ∘C, larutan ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Jika diketahui Ksp Mn(OH)2=4×10−14 maka hitunglah konsentrasi ion mangan pada keadaan jenuh dan pH dari larutan jenuh Ksp Mn(OH)2 !

142

5.0

Jawaban terverifikasi

Jika Ksp Mg(OH)2 pada 25∘C adalah 4×10−12, hitunglah pH larutan jenuh Mg(OH)2.

4rb+

4.8

Jawaban terverifikasi