Roboguru

Sebanyak 12 gram zat nonelektrolit memiliki tekanan osmotik sebesar setengah dari tekanan osmotik 5,85 gram garam dapur. Jika volume larutan zat non elektrolit sama dengan volume garam dapur yaitu 500 mL. Berapakah massa molekul relatif zat non elektrolit tersebut? (Ar Na = 23; Cl = 35,5)

Pertanyaan

Sebanyak 12 gram zat nonelektrolit memiliki tekanan osmotik sebesar setengah dari tekanan osmotik 5,85 gram garam dapur. Jika volume larutan zat non elektrolit sama dengan volume garam dapur yaitu 500 mL. Berapakah massa molekul relatif zat non elektrolit tersebut? (Ar Na = 23; Cl = 35,5)space

  1. 30space

  2. 60space

  3. 120space

  4. 180space

  5. 360 space

Pembahasan Soal:

Tekanan osmotik didefinisikan sebagai tekanan luar yang diberikan pada larutan untuk menghentikan proses osmosis pelarut ke dalam larutan melalui membran semipermeabel.

Rumus tekanan osmotik :

pi double bond M cross times R cross times T cross times i 

Keterangan :

  • pi = tekanan osmotik
  • M = Molaritas 
  • R = Tetapan Gas (0,082 L.atm/mol.K)
  • T = Suhu (Kelvin = K)
  • i = faktor Van't Hoff = 1 plus open parentheses n minus sign 1 close parentheses alpha 

n adalah jumlah ion dan alpha adalah derajat ionisasi

  • Larutan elektrolit kuat (alpha =1)
  • Larutan elektrolit lemah (0 < alpha < 1)
  • Larutan non elektrolit (alpha=0)

Untuk menentukan massa molekul relatif zat non elektrolit tersebut berdasarkan soal di atas dengan cara :space

pi subscript non space e end subscript equals 1 half cross times pi subscript NaCl cross times i M subscript non space e equals end subscript 1 half cross times M subscript NaCl cross times i  (R,T sama)

Larutan NaCl merupakan elektrolit kuat, i = n = 2.

12 over Mr equals 1 half cross times fraction numerator 5 comma 85 over denominator 58 end fraction cross times 2 Mr equals 120 

Jadi, jawaban yang tepat adalah C

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

S. Lubis

Mahasiswa/Alumni Universitas Sumatera Utara

Terakhir diupdate 01 Mei 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Tekanan osmosis dapat digunakan untuk menentukan berat molekul suatu senyawa dan umumnya digunakan untuk menghitung massa protein. Jika 1,00 gram protein dilarutkan dalam 100 ml air, tekanan osmosisny...

Pembahasan Soal:

Untuk mencari massa molekul protein dari tekanan osmosis dapat menggunakan rumus:


begin mathsize 14px style pi double bond M cross times R cross times T pi double bond tekanan space osmotik R equals 0 comma 082 space L space atm space mol to the power of negative sign 1 end exponent K to the power of negative sign 1 end exponent T double bond suhu space open parentheses K close parentheses end style


Langkah pertama, menghitung Molaritas (M):


begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row pi equals cell 92 comma 90 space mmHg equals 0 comma 122 space atm end cell row T equals cell 25 degree C equals 298 space K end cell row pi equals cell M cross times R cross times T end cell row cell 0 comma 122 space atm end cell equals cell M cross times 0 comma 082 space L space atm space mol to the power of negative sign 1 end exponent K to the power of negative sign 1 end exponent cross times 298 space K end cell row M equals cell fraction numerator 0 comma 122 space atm over denominator 0 comma 082 space L space atm space mol to the power of negative sign 1 end exponent K to the power of negative sign 1 end exponent cross times 298 space K end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 005 M end cell row blank blank blank end table end style


Langkah kedua, menghitung begin mathsize 14px style M subscript r end style dari Molaritas dan mol:


begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row V equals cell 100 space ml equals 0 comma 1 space L end cell row massa equals cell 1 comma 00 space g end cell row M equals cell n over V end cell row cell 0 comma 005 space M end cell equals cell fraction numerator n over denominator 0 comma 1 space L end fraction end cell row n equals cell fraction numerator 0 comma 005 space M over denominator 0 comma 1 space L end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 0005 space mol end cell row blank blank blank row n equals cell massa over Mr end cell row cell 0 comma 0005 space mol end cell equals cell fraction numerator 1 space g over denominator Mr end fraction end cell row Mr equals cell fraction numerator 1 space g over denominator 0 comma 0005 space mol end fraction end cell row blank equals 2000 end table end style


Jadi, jawaban yang benar adalah D.

1

Roboguru

Tekanan osmotik suatu larutan nonelektrolit pada suhu  adalah Jumlah mol zat terlarut untuk tiap liter larutan tersebut adalah...

Pembahasan Soal:

Osmosis adalah peristiwa perpindahan pelarut dari larutan yang konsentrasinya lebih kecil (encer) ke larutan yang konsentrasinya lebih besar (pekat) melalui membran semipermeabel. Aliran zat cair dari larutan yang konsentrasinya lebih kecil menuju larutan yang konsen-trasinya lebih besar melalui membran semipermeabel akan terhenti, bila telah terjadi kesetimbangan konsentrasi antara kedua larutanspacetersebut.

Tekanan osmotik open parentheses pi close parentheses adalah besarnya tekanan yang harus diberikan pada suatu larutan untuk mencegah mengalirnya molekul-molekul pelarut ke dalam larutan melalui membranspacesemipermeabel.

Tahapan yang dapat dilakukan:

  • Menghitung molaritas larutan

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row pi equals cell M cross times R cross times T end cell row cell 2 comma 46 space atm end cell equals cell M cross times 0 comma 082 space L space atm space mol to the power of negative sign 1 end exponent space K to the power of negative sign 1 end exponent cross times left parenthesis 27 plus 273 right parenthesis K end cell row cell 2 comma 46 space atm end cell equals cell M cross times 0 comma 082 space L space atm space mol to the power of negative sign 1 end exponent space K to the power of negative sign 1 end exponent cross times 300 space K end cell row M equals cell fraction numerator 2 comma 46 space atm over denominator 0 comma 082 space L space atm space mol to the power of negative sign 1 end exponent space K to the power of negative sign 1 end exponent cross times 300 space K end fraction end cell row M equals cell 0 comma 10 space M end cell end table    

 

  • Jumlah mol zat terlarut tiap liter larutan adalah 0 comma 10 space M equals 0 comma 10 space mol forward slash L 

Jadi, jawaban yang benar adalahspaceC.

1

Roboguru

Hitunglah tekanan osmotik dari 18 gram glukosa ( = 180) yang dilarutkan dalam air sehingga volume larutan menjadi 500 mL pada suhu !

Pembahasan Soal:

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row M equals cell massa over M subscript r middle dot 1000 over V end cell row blank equals cell 18 over 180 middle dot 1000 over 500 end cell row blank equals cell 0 comma 2 space M end cell end table

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row pi equals cell M middle dot R middle dot T end cell row blank equals cell 0 comma 2 space M middle dot 0 comma 082 space L point atm forward slash mol point K middle dot left parenthesis 37 plus 273 right parenthesis K end cell row blank equals cell 5 comma 084 space atm end cell end table 

Jadi, tekanan osmotik dari senyawa tersebut 5,084 atm.

1

Roboguru

Suatu larutan yang mengandung 2,50 g polimer nonelektrolit yang dilarutkan dalam 150 mL larutan memiliki tekanan osmotik  pada . Hitunglah massa molekul polimer tersebut!

Pembahasan Soal:

Osmosis merupakan perpindahan partikel pelarut dari konsentrasi encer menuju konsentrasi yang lebih pekat melalui membran semipermeabel. Sedangkan tekanan osmotik adalah tekanan dari luar yang digunakan untuk menghentikan proses osmosis.

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row pi equals cell M cross times R cross times T end cell row pi equals cell fraction numerator massa space polimer over denominator M subscript r space polimer end fraction cross times 1000 over V R cross times T end cell row cell 1 comma 25 cross times 10 to the power of negative sign 2 end exponent space atm end cell equals cell fraction numerator 2 comma 5 space gram over denominator M subscript r space polimer end fraction cross times fraction numerator 1000 over denominator 150 space mL end fraction cross times 0 comma 082 space L space atm space mol to the power of negative sign 1 end exponent space K to the power of negative sign 1 end exponent cross times left parenthesis 25 degree C plus 273 right parenthesis K end cell row cell 1 comma 25 cross times 10 to the power of negative sign 2 end exponent space atm end cell equals cell fraction numerator 2 comma 5 space gram over denominator M subscript r space polimer end fraction cross times fraction numerator 1000 over denominator 150 space mL end fraction cross times 0 comma 082 space L space atm space mol to the power of negative sign 1 end exponent space K to the power of negative sign 1 end exponent cross times 298 space K end cell row cell M subscript r space polimer end cell equals cell fraction numerator 2 comma 5 space gram cross times 1000 cross times 0 comma 082 space L space atm space mol to the power of negative sign 1 end exponent space K to the power of negative sign 1 end exponent cross times 298 space K over denominator 150 space mL cross times 1 comma 25 cross times 10 to the power of negative sign 2 end exponent space atm end fraction end cell row cell M subscript r space polimer end cell equals cell 32.581 comma 3 space gram space mol to the power of negative sign 1 end exponent end cell end table  

Jadi massa molekul polimer tersebut adalah bold 32 bold. bold 581 bold comma bold 3 bold space bold gram bold space bold mol to the power of bold minus sign bold 1 end exponent.space 

0

Roboguru

Larutan glukosa 30% (Mr=180) dalam air memiliki massa jenis 1 g/mL. Tekanan osmotik larutan tersebut pada suhu 27°C (R=0,082 L atm /mol K) adalah ....

Pembahasan Soal:

Hubungan antara konsentrasi larutan dan tekanan osmotik pada suhu tertentu dirumuskan oleh Jacobus Henricus Van't Hoff sebagai berikut.

pi double bond M space x space R space x space T space pi equals space tekanan space osmotik space open parentheses atm close parentheses space M equals space molaritas space larutan space T equals space suhu space mutlak space open parentheses K close parentheses space R double bond tetapan space gas space universal space equals space 0 comma 082 space L space atm space mol to the power of negative sign 1 end exponent space K to the power of negative sign 1 end exponent 

 

 Berikut penentuan tekanan osmotik larutan glukosa:

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row blank blank blank row cell Misalkan space massa space gula end cell equals cell kadar space x space massa space larutan space end cell row blank equals cell 30 percent sign space x space 100 space gram space end cell row blank equals cell 30 space gram end cell row blank blank blank row V equals cell m over rho end cell row V equals cell space fraction numerator 100 space gram over denominator 1 space gr forward slash mL end fraction end cell row V equals cell 100 space mL end cell row blank equals cell 0 comma 1 space L end cell row blank blank blank row T equals cell 27 degree C plus 273 equals 300 space K end cell row cell mol space end cell equals cell massa over Mr end cell row cell mol space end cell equals cell fraction numerator 30 space g over denominator 180 space g forward slash mol end fraction end cell row cell mol space end cell equals cell 0 comma 166 space mol end cell row blank blank blank row pi equals MxRxT row pi equals cell mol over Volume x space R space x space T end cell row pi equals cell fraction numerator 0 comma 166 space mol over denominator 0 comma 1 space L end fraction x fraction numerator space 0 comma 082 space L space atm over denominator mol space K end fraction x 300 space K end cell row pi equals cell 41 space atm end cell end table 

 

Jadi, jawaban yang benar adalah C.

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved