Pertanyaan

Sebanyak 100 mL larutan mengandung HCOOH dan HCOONa masing-masing 0,1 M, ( K a = 1 0 − 5 ) a. Hitung pH larutan awal b. Hitung pH setelah ditambah 1 mL HCl 0,1 M (tulis reaksi yang terjadi) c. Hitung pH setelah ditambah 1 mL NaOH 0,1 M (tulis reaksi yang terjadi)

Sebanyak 100 mL larutan mengandung $HCOOH$ dan $HCOONa$ masing-masing 0,1 M, $(K_{a} = 1 0^{- 5})$

a. Hitung pH larutan awal

b. Hitung pH setelah ditambah 1 mL $HCl$ 0,1 M (tulis reaksi yang terjadi)

c. Hitung pH setelah ditambah 1 mL $NaOH$ 0,1 M (tulis reaksi yang terjadi)

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

A. Acfreelance

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

a. pH larutan awal adalah 5 . b, pH setelah penambahan 1 mL HCl 0,1 M adalah 5 − log 1 , 02 c. pH setelah penambahan1 mL NaOH 0,1 M adalah 6 − log 9 , 8 . Larutan penyangga adalah larutan yang dapat mempertahankan nilai pH dan memiliki kemampuan untuk menahan perubahan pH pada saat pengenceran atau penambahan sedikit asam atau basa. Larutan penyangga dibagi menjadi dua jenis yaitu larutan penyangga asam dan larutan penyangga basa. campuran HCOOH dan HCOONa membentuk larutan penyangga asam karena merupakan campuran asam lemah dan basa konjugasinya. Penyelesaian poin a sampai c pada soal adalah sebagai berikut: Menghitung mol awal HCOOH dan HCOONa n HCOOH n HCOONa = = M × V = 0 , 1 M × 100 mL = 10 mmol M × V = 0 , 1 M × 100 mL = 10 mmol a. pH larutan awal [ H + ] pH = = = = = = K a × n HCOONa n HCOOH 1 0 − 5 × 10 mmol 10 mmol 1 0 − 5 − lo g [ H + ] − lo g 1 0 − 5 5 pH larutan awal adalah 5. b.Penambahan 1 ml HCl 0,1 M akan dinetralkan oleh basa konjugasinya atau garam HCOONa Menentukan mol HCl yang ditambahkan n HCl = M × V = 0 , 1 M × 1 mL = 0 , 1 mmol Persamaan reaksi MRS Penentuan pH [ H + ] pH = = = = = = = K a × n HCOONa n HCOOH setelah penambahan 1 0 − 5 × 9 , 9 mmol 10 , 1 mmol 1 , 02 × 1 0 − 5 − lo g [ H + ] − lo g 1 , 02 × 1 0 − 5 5 − lo g 1 , 02 5 , 0086 Berdasarkan perhitungan, pH penambahan sedikit1 ml HCl 0,1 M adalah 5 − log 1 , 02 . c.Penambahan 1 ml NaOH 0,1 M akan dinetralkan oleh asam HCOOH Menentukan mol NaOH yang ditambahkan n NaOH = M × V = 0 , 1 M × 1 mL = 0 , 1 mmol Persamaan reaksi MRS Penentuan pH [ H + ] pH = = = = = = = K a × n HCOONa n HCOOH setelah penambahan 1 0 − 5 × 10 , 1 mmol 9 , 9 mmol 0 , 98 × 1 0 − 5 − lo g [ H + ] − lo g 0.98 × 1 0 − 5 5 − lo g 0 , 98 5 , 0088 Berdasarkan perhitungan, pH penambahan sedikit1 ml HCl 0,1 M adalah 5 − log 0 , 98 .

a. pH larutan awal adalah $5$ .

b, pH setelah penambahan 1 mL $HCl$ 0,1 M adalah $5 - log 1, 02$

c. pH setelah penambahan 1 mL $NaOH$ 0,1 M adalah $6 - log 9, 8$ .

Larutan penyangga adalah larutan yang dapat mempertahankan nilai pH dan memiliki kemampuan untuk menahan perubahan pH pada saat pengenceran atau penambahan sedikit asam atau basa. Larutan penyangga dibagi menjadi dua jenis yaitu larutan penyangga asam dan larutan penyangga basa. campuran $HCOOH$ dan $HCOONa$ membentuk larutan penyangga asam karena merupakan campuran asam lemah dan basa konjugasinya. Penyelesaian poin a sampai c pada soal adalah sebagai berikut:

Menghitung mol awal $HCOOH$ dan $HCOONa$

$n_{HCOOH} n_{HCOONa} = = M \times V = 0, 1 M \times 100 mL = 10 mmol M \times V = 0, 1 M \times 100 mL = 10 mmol$

a. pH larutan awal

$[H^{+}] pH = = = = = = K_{a} \times \frac{n _{HCOOH}}{n _{HCOONa}} 1 0^{- 5} \times \frac{10 mmol}{10 mmol} 1 0^{- 5} - lo g [H^{+}] - lo g 1 0^{- 5} 5$

pH larutan awal adalah 5.

b. Penambahan 1 ml $HCl$ 0,1 M akan dinetralkan oleh basa konjugasinya atau garam $HCOONa$

Menentukan mol $HCl$ yang ditambahkan

$n_{HCl} = M \times V = 0, 1 M \times 1 mL = 0, 1 mmol$

Persamaan reaksi MRS

Penentuan pH

$[H^{+}] pH = = = = = = = K_{a} \times \frac{n _{HCOOH setelah penambahan}}{n _{HCOONa}} 1 0^{- 5} \times \frac{10 , 1 mmol}{9 , 9 mmol} 1, 02 \times 1 0^{- 5} - lo g [H^{+}] - lo g 1, 02 \times 1 0^{- 5} 5 - lo g 1, 02 5, 0086$

Berdasarkan perhitungan, pH penambahan sedikit 1 ml $HCl$ 0,1 M adalah $5 - log 1, 02$ .

c. Penambahan 1 ml $NaOH$ 0,1 M akan dinetralkan oleh asam $HCOOH$

Menentukan mol $NaOH$ yang ditambahkan

$n_{NaOH} = M \times V = 0, 1 M \times 1 mL = 0, 1 mmol$

Persamaan reaksi MRS

Penentuan pH

$[H^{+}] pH = = = = = = = K_{a} \times \frac{n _{HCOOH setelah penambahan}}{n _{HCOONa}} 1 0^{- 5} \times \frac{9 , 9 mmol}{10 , 1 mmol} 0, 98 \times 1 0^{- 5} - lo g [H^{+}] - lo g 0.98 \times 1 0^{- 5} 5 - lo g 0, 98 5, 0088$

Berdasarkan perhitungan, pH penambahan sedikit 1 ml $HCl$ 0,1 M adalah $5 - log 0, 98$ .

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

Yah, akses pembahasan gratismu habis

atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (2 rating)

Pertanyaan serupa

Sebanyak 100 mL larutan mengandung HCOOH dan HCOONa masing-masing 0,1 M ( K a = 1 0 − 5 ) Hitung pH larutan awal Hitung pH setelah ditambah 1 mL HCI 0,1 M (tulis reaksi yang terjadi) Hit...

3.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 100 mL larutan mengandung HCOOH dan HCOONa masing-masing 0,1 M ( K a = 1 0 − 5 ) Hitung pH larutan awal Hitung pH setelah ditambah 1 mL HCI 0,1 M (tulis reaksi yang terjadi) Hit...

3.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 29 mL larutan 0,1 M CH 3 COOH ( K a = 1 , 6 X 1 0 − 5 ) dicampurkan dengan 8 mL larutan 0,05 M NaOH dan diencerkan dengan air hingga volumenya menjadi 100 mL. pH larutan yang terbentuk ad...

0.0

Jawaban terverifikasi

Larutan HCOOH 0,1 M sebanyak 50 mL dicampur dengan 50 mL HCOONa 0,01 M. Campuran tersebut ditambahkan air sehingga volumenya menjadi 250 mL. Jika K a HCOOH adalah 1 0 − 4 , maka pH campuran tersebut...

0.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 0,81 g HCN dan 0,64 g MgCN 2 dilarutkan dalam air hingga terbentuk 500 mL larutan. K a HCN = 2 × 1 0 − 4 . (Ar H = 1, C = 12, N = 14, Mg = 24).Jika ke dalam larutan ditambahkan 1 mL HCl 0...

4.0

Jawaban terverifikasi

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!

Chat AiRIS