Pertanyaan

Sebanyak 100 mL larutan amonia dalam air ( NH 3 + H 2 O ) yang pH-nya 11 dengan Kb sebesar 1 , 0 × 1 0 − 5 direaksikan dengan 50 mL larutan asam klorida (HCl) yang pH-nya 1. Setelah dicampurkan, maka pH larutan tersebut menjadi ....

Sebanyak 100 mL larutan amonia dalam air $(NH_{3} + H_{2} O)$ yang pH-nya 11 dengan Kb sebesar $1, 0 \times 1 0^{- 5}$ direaksikan dengan 50 mL larutan asam klorida (HCl) yang pH-nya 1. Setelah dicampurkan, maka pH larutan tersebut menjadi .... $\;$

$2 - lo g 5$ $\;$
$5 + lo g 2$ $\;$
$9 + lo g 1$ $\;$
$10 + lo g 3$ $\;$
$12 - lo g 4$ $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

pH larutan yang terbentuk adalah 9 + log 1.

pH larutan yang terbentuk adalah 9 + log 1. $\;$

Pembahasan

Jawaban yang tepat adalah opsi C. Larutan penyangga adalah larutan yang dapat mempertahankan pH-nya walaupun diberi penambahan asam, basa maupun pengenceran. Larutan yang terdiri dari basa lemah dan asam kuat akan membentuk larutan penyangga basa. Langkah pertama adalah menentukan konsentrasi masing-masing senyawa. pOH NH 4 OH [ OH − ] 1 0 − 3 M = = = = = = 14 − pH 14 − 11 3 K b × M 1 0 − 5 × M 0 , 1 M pH HCl [ H + ] 1 0 − 1 M = = = = 1 a × M 1 × M 0 , 1 M Langkah kedua adalah menentukan mol masing-masing senyawa. n NH 4 OH n HCl = = = = = = M × V 0 , 1 M × 100 mL 10 mmol M × V 0 , 1 M × 50 mL 5 mmol Langkah ketiga adalah menuliskan persamaan reaksi MRS. Langkah keempat adalah menentukan pH larutan. [ OH − ] pOH pH = = = = = = = = = K b × n garam n basa lemah 1 0 − 5 × 5 mmol 5 mmol 1 × 1 0 − 5 − lo g [ OH − ] − lo g 1 × 1 0 − 5 5 − lo g 1 14 − pOH 14 − ( 5 − lo g 1 ) 9 + lo g 1 Dengan demikian, pH larutan yang terbentuk adalah 9 + log 1.

Jawaban yang tepat adalah opsi C.

Larutan penyangga adalah larutan yang dapat mempertahankan pH-nya walaupun diberi penambahan asam, basa maupun pengenceran. Larutan yang terdiri dari basa lemah dan asam kuat akan membentuk larutan penyangga basa.

Langkah pertama adalah menentukan konsentrasi masing-masing senyawa.

$pOH NH_{4} OH [OH^{-}] 1 0^{- 3} M = = = = = = 14 - pH 14 - 11 3 K_{b} \times M 1 0^{- 5} \times M 0, 1 M$

$pH HCl [H^{+}] 1 0^{- 1} M = = = = 1 a \times M 1 \times M 0, 1 M$

Langkah kedua adalah menentukan mol masing-masing senyawa.

$n NH_{4} OH n HCl = = = = = = M \times V 0, 1 M \times 100 mL 10 mmol M \times V 0, 1 M \times 50 mL 5 mmol$

Langkah ketiga adalah menuliskan persamaan reaksi MRS.

Langkah keempat adalah menentukan pH larutan.

$[OH^{-}] pOH pH = = = = = = = = = K_{b} \times \frac{n basa lemah}{n garam} 1 0^{- 5} \times \frac{5 mmol}{5 mmol} 1 \times 1 0^{- 5} - lo g [OH^{-}] - lo g 1 \times 1 0^{- 5} 5 - lo g 1 14 - pOH 14 - (5 - lo g 1) 9 + lo g 1$

Dengan demikian, pH larutan yang terbentuk adalah 9 + log 1. $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Tentukanlah pH larutan setelah reaksi dari masing-masing reaksi penggaraman berikut ini. 100 mL HBr ( a q ) 0,1 M + 100 mL NH 3 ( a q ) 0,2 M

5.0

Jawaban terverifikasi

Perkirakanlah pH larutan dari masing-masing reaksi asam basa berikut ini. 100 mL H 2 SO 4 ( a q ) 0,1 M +100 mL NH 3 ( a q ) 0,3M

5.0

Jawaban terverifikasi

Larutan penyangga dibuat dengan mencampurkan larutan HNO 3 0,02 M sebanyak 200 mL dengan 100 mL NH 3 0,2 M ( K b = 1 0 − 5 ) . Tentukanlah pH campuran!

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 250 mL larutan NH 3 0,1 M ( K b = 1 0 − 5 )ditambahkan 250 mL larutan HCl 0,05 M. a. Hitung pH larutan.

3.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 200 mL NH 4 OH 0,4 M ( K b = 1 0 − 5 M ) dicampurkan dengan 200 mL HCl 0,2 M membentuk larutan penyangga dengan pH ...

5.0

Jawaban terverifikasi