Pertanyaan

Sebanyak 200 mL NH 4 OH 0,4 M ( K b = 1 0 − 5 M ) dicampurkan dengan 200 mL HCl 0,2 M membentuk larutan penyangga dengan pH ...

Sebanyak 200 mL $NH_{4} OH$ 0,4 M $(K_{b} = 1 0^{- 5} M)$ dicampurkan dengan 200 mL $HCl$ 0,2 M membentuk larutan penyangga dengan pH ... $\;$

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Jawaban yang paling tepat adalah opsi B yaitu 9. Larutan penyangga adalah larutan yang dapat mempertahankan harga pH ketika ditambah sedikit asam, basa dan pengenceran. Pada soal ini merupakan larutan penyangga basa karena ada keberadaan basa lemah direaksikan dengan Asam klorida yang akan membentuk garam Ammonium klorida. Untuk cara menghitungnya yaitu menentukan mol masing-masing zat yang bereaksi kemudian gunakan rumus pH. mol NH 4 OH = 0 , 4 M × 200 mL mol NH 4 OH = 80 mmol mol HCl = 0 , 2 M × 200 mL mol HCl = 40 mmol [ OH − ] = K b × mol NH 4 Cl mol NH 4 OH [ OH − ] = 1 0 − 5 × 40 mmol 40 mmol [ OH − ] = 1 0 − 5 pOH = − lo g [ OH − ] pOH = − lo g 1 0 − 5 pOH = 5 pH = 14 − pOH pH = 14 − 5 pH = 9

Jawaban yang paling tepat adalah opsi B yaitu 9.

Larutan penyangga adalah larutan yang dapat mempertahankan harga pH ketika ditambah sedikit asam, basa dan pengenceran. Pada soal ini merupakan larutan penyangga basa karena ada keberadaan basa lemah direaksikan dengan Asam klorida yang akan membentuk garam Ammonium klorida. Untuk cara menghitungnya yaitu menentukan mol masing-masing zat yang bereaksi kemudian gunakan rumus pH.

$mol NH_{4} OH = 0, 4 M \times 200 mL mol NH_{4} OH = 80 mmol mol HCl = 0, 2 M \times 200 mL mol HCl = 40 mmol$

$[OH^{-}] = K_{b} \times \frac{mol NH _{4} OH}{mol NH _{4} Cl} [OH^{-}] = 1 0^{- 5} \times \frac{40 mmol}{40 mmol} [OH^{-}] = 1 0^{- 5} pOH = - lo g [OH^{-}] pOH = - lo g 1 0^{- 5} pOH = 5 pH = 14 - pOH pH = 14 - 5 pH = 9$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Tentukanlah pH larutan setelah reaksi dari masing-masing reaksi penggaraman berikut ini. 100 mL HBr ( a q ) 0,1 M + 100 mL NH 3 ( a q ) 0,2 M

5.0

Jawaban terverifikasi

Perkirakanlah pH larutan dari masing-masing reaksi asam basa berikut ini. 100 mL H 2 SO 4 ( a q ) 0,1 M +100 mL NH 3 ( a q ) 0,3M

5.0

Jawaban terverifikasi

Larutan penyangga dibuat dengan mencampurkan larutan HNO 3 0,02 M sebanyak 200 mL dengan 100 mL NH 3 0,2 M ( K b = 1 0 − 5 ) . Tentukanlah pH campuran!

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 250 mL larutan NH 3 0,1 M ( K b = 1 0 − 5 )ditambahkan 250 mL larutan HCl 0,05 M. a. Hitung pH larutan.

3.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 100 mL larutan NH 3 0,8 M dicampurkan dengan 50 mL larutan HCl 0,2 M. Bila K b NH 3 = 1 0 − 4 , maka pH campuran adalah ...

4.6

Jawaban terverifikasi