Pertanyaan

Sebanyak 200 mL NH 4 OH 0,4 M ( K b = 1 0 − 5 M ) dicampurkan dengan 200 mL HCl 0,2 M membentuk larutan penyangga dengan pH ...

Sebanyak 200 mL $NH_{4} OH$ 0,4 M $(K_{b} = 1 0^{- 5} M)$ dicampurkan dengan 200 mL $HCl$ 0,2 M membentuk larutan penyangga dengan pH ... $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Jawaban yang paling tepat adalah opsi B yaitu 9. Larutan penyangga adalah larutan yang dapat mempertahankan harga pH ketika ditambah sedikit asam, basa dan pengenceran. Pada soal ini merupakan larutan penyangga basa karena ada keberadaan basa lemah direaksikan dengan Asam klorida yang akan membentuk garam Ammonium klorida. Untuk cara menghitungnya yaitu menentukan mol masing-masing zat yang bereaksi kemudian gunakan rumus pH. mol NH 4 OH = 0 , 4 M × 200 mL mol NH 4 OH = 80 mmol mol HCl = 0 , 2 M × 200 mL mol HCl = 40 mmol [ OH − ] = K b × mol NH 4 Cl mol NH 4 OH [ OH − ] = 1 0 − 5 × 40 mmol 40 mmol [ OH − ] = 1 0 − 5 pOH = − lo g [ OH − ] pOH = − lo g 1 0 − 5 pOH = 5 pH = 14 − pOH pH = 14 − 5 pH = 9

Jawaban yang paling tepat adalah opsi B yaitu 9.

Larutan penyangga adalah larutan yang dapat mempertahankan harga pH ketika ditambah sedikit asam, basa dan pengenceran. Pada soal ini merupakan larutan penyangga basa karena ada keberadaan basa lemah direaksikan dengan Asam klorida yang akan membentuk garam Ammonium klorida. Untuk cara menghitungnya yaitu menentukan mol masing-masing zat yang bereaksi kemudian gunakan rumus pH.

$mol NH_{4} OH = 0, 4 M \times 200 mL mol NH_{4} OH = 80 mmol mol HCl = 0, 2 M \times 200 mL mol HCl = 40 mmol$

$[OH^{-}] = K_{b} \times \frac{mol NH _{4} OH}{mol NH _{4} Cl} [OH^{-}] = 1 0^{- 5} \times \frac{40 mmol}{40 mmol} [OH^{-}] = 1 0^{- 5} pOH = - lo g [OH^{-}] pOH = - lo g 1 0^{- 5} pOH = 5 pH = 14 - pOH pH = 14 - 5 pH = 9$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (2 rating)

Pertanyaan serupa

Soal beriku didasarkan pada data seorang siswa yang melakukan 5 kali proses pencampuran asam dengan basa. ( K b NH 3 = 1 × 1 0 − 5 ) pH larutan yang dihasilkan pada percobaan (3) adalah...

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 250 mL larutan NH 3 0,1 M ( K b = 1 0 − 5 )ditambahkan 250 mL larutan HCl 0,05 M. a. Hitung pH larutan.

3.0

Jawaban terverifikasi

Perkirakanlah pH larutan dari masing-masing reaksi asam basa berikut ini. 100 mL H 2 SO 4 ( a q ) 0,1 M +100 mL NH 3 ( a q ) 0,3M

5.0

Jawaban terverifikasi

Hitunglah volume larutan HCl 0,1 M yang ditambahkan ke dalam 3 L larutan NH 3 0,1 M agar pH larutan menjadi 9. ( K b NH 3 = 1 0 − 5 )

5.0

Jawaban terverifikasi

Ke dalam 40 mL larutan NH 3 0,2 M ( K b = 1 0 − 5 ) ditambahkan 100 mL larutan HCl 0,02 M . Hitunglah p H larutan yang terjadi!