Pertanyaan

Sebanyak 100 mL larutan HNO 2 1 M direaksikan dengan 100 mL KOH 0,5 M menurut persamaan reaksi berikut. KOH ( a q ) + HNO 2 ( a q ) → KNO 2 ( a q ) + H 2 O ( l ) Berdasarkan reaksi tersebut, zat yang bertindak sebagai pereaksi pembatas adalah ....

Sebanyak 100 mL larutan $HNO_{2}$ 1 M direaksikan dengan 100 mL KOH 0,5 M menurut persamaan reaksi berikut.

$KOH (a q) + HNO_{2} (a q) \to KNO_{2} (a q) + H_{2} O (l)$

Berdasarkan reaksi tersebut, zat yang bertindak sebagai pereaksi pembatas adalah .... $\;$

$KOH$
$H_{2} O$
$KNO_{2}$
$HNO_{2}$
$KNO_{3}$

M. Rizki

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah A.

Pembahasan

Pertama, persamaan reaksi pada soal dipastikandalam keadaan setara. Persamaan reaksi yang setara adalah sebagai berikut. KOH ( a q ) + HNO 2 ( a q ) → KNO 2 ( a q ) + H 2 O ( l ) Langkah selanjutnya, menghitung mol zat yang ada pada ruas reaktan.Mol masing-masing reaktan, HNO 2 dan KOH dapat dihitung melalui persamaan berikut. M = V n n HNO 2 = M × V n HNO 2 = 1 M × 100 mL n HNO 2 = 100 mmol n HNO 2 = 0 , 1 mol n KOH = M × V n KOH = 0 , 5 M × 100 mL n KOH = 50 mmol n KOH = 0 , 05 mol M = V n Langkah berikutnya adalah menentukan zat yang menjadi pereaksi pembatas.Pereaksi pembatas dapat ditentukandengan cara membagi mol zat tersebut dengan koefisiennya. Reaktan yang hasil baginya paling kecil menandakan bahwa zat tersebut bertindaksebagai pereaksi pembatas. koefisien HNO 2 n HNO 2 = 1 0 , 1 mol = 0 , 1 mol koefisien KOH n KOH = 1 0 , 05 mol = 0 , 05 mol Oleh karena KOH mempunyai hasil bagiyang lebih kecil daripada , KOH bertindak sebagai pereaksi pembatas. Jadi, jawaban yang tepat adalah A.

Pertama, persamaan reaksi pada soal dipastikan dalam keadaan setara. Persamaan reaksi yang setara adalah sebagai berikut.

$KOH (a q) + HNO_{2} (a q) \to KNO_{2} (a q) + H_{2} O (l)$

Langkah selanjutnya, menghitung mol zat yang ada pada ruas reaktan. Mol masing-masing reaktan, $HNO_{2}$ dan KOH dapat dihitung melalui persamaan berikut.

$M = \frac{n}{V} n HNO_{2} = M \times V n HNO_{2} = 1 M \times 100 mL n HNO_{2} = 100 mmol n HNO_{2} = 0, 1 mol n KOH = M \times V n KOH = 0, 5 M \times 100 mL n KOH = 50 mmol n KOH = 0, 05 mol M = \frac{n}{V}$

Langkah berikutnya adalah menentukan zat yang menjadi pereaksi pembatas. Pereaksi pembatas dapat ditentukan dengan cara membagi mol zat tersebut dengan koefisiennya. Reaktan yang hasil baginya paling kecil menandakan bahwa zat tersebut bertindak sebagai pereaksi pembatas.

$\frac{n HNO _{2}}{koefisien HNO _{2}} = \frac{0 , 1 mol}{1} = 0, 1 mol$

$\frac{n KOH}{koefisien KOH} = \frac{0 , 05 mol}{1} = 0, 05 mol$

Oleh karena KOH mempunyai hasil bagi yang lebih kecil daripada , KOH bertindak sebagai pereaksi pembatas.

Jadi, jawaban yang tepat adalah A.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (4 rating)

Pertanyaan serupa

Perhatikan persamaan reaksi di bawah ini! A 2 S 3 ( s ) + HCl ( a q ) → ACl 3 ( s ) + H 2 S ( g ) (belum setara) Jika reaksi 2,08 gram A 2 S 3 dengan 400 mL larutan HCl 0,2 M menghas...

5.0

Jawaban terverifikasi

Pada reaksi 3,01 x 10 23 molekul gas N 2 dengan 4 gram gas H 2 dihasilkan gas NH 3 sesuai dengan persamaan reaksi: N 2 ( g ) + H 2 ( g ) → NH 3 ( g ) (belum setara) Volume gas NH 3 yang dihasilk...

5.0

Jawaban terverifikasi

Asam arsenat dapat dihasilkan dari reaksi antara arsen trioksida dengan iod menurut reaksi berikut: As 2 O 3 ( s ) + I 2 ( s ) + H 2 O( l ) → H 3 AsO 4 ( aq ) + HI( aq ) (belum setara) Jika 29,7...

5.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan persamaan reaksi pembuatan H 2 SO 4 di bawah ini! SO 2 + O 2 + H 2 O → H 2 SO 4 (belum setara) Sebanyak 428,8 gram SO 2 , 166,4 gram O 2 , dan 125,1 gram H 2 O direaksikan pada wadah ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan persamaan reaksi di bawah ini! A 2 S 3 ( s ) + HCl ( a q ) → ACl 3 ( s ) + H 2 S ( g ) (belum setara) Jika reaksi 2,08 gram A 2 S 3 dengan 400 mL larutan HCl 0,2 M menghas...

5.0

Jawaban terverifikasi