Pertanyaan

Sebanyak 100 mL larutan HCOOH 0,20 M ( K a = 1 , 8 × 1 0 − 4 ) dicampurkan dengan 50 mL larutan NaOH 0,20 M. Ke dalam campuran tersebut ditambahkan 0,28 g KOH padat ( M r = 56 ) . Pada 27 ∘ C , pH larutan yang terbentuk adalah ...

Sebanyak 100 mL larutan $HCOOH$ 0,20 M $(K_{a} = 1, 8 \times 1 0^{- 4})$ dicampurkan dengan 50 mL larutan $NaOH$ 0,20 M. Ke dalam campuran tersebut ditambahkan 0,28 g $KOH$ padat $(M_{r} = 56)$ . Pada $27^{\circ} C$ , pH larutan yang terbentuk adalah ... $\;$

$5 - lo g 6$
$6 - lo g 5$
$7$
$8 - lo g 5$
$9 - lo g 6$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

pH larutan yang terbentuk adalah 5 − lo g 6 .

pH larutan yang terbentuk adalah

5 - lo g 6

Pembahasan

Jawaban yang benar adalah opsi A. Pencampuran asam lemah metanoat dengan basa kuat natrium hidroksida menghasilkan larutan penyangga asam. Menghitung mol zat yang tersisa dari pencampuran asam metanoat dengan natrium hidroksida Larutan tersebut membentuk larutan penyangga asam karena zat yang tersisa adalah 10 mol HCOOH (asamlemah) dan 10 mol HCOONa (basa konjugasinya). Menghitung mol zat yang tersisa dari larutan penyangga setelah penambahan basa kuat kalium hidroksida Larutan penyangga asam yang tersisa adalah 5 mol HCOOH dan 5 mol HCOOK . Menghitung pH larutan penyangga asam akhir mol asam lemah = mol HCOOH = 5 mol mol basa konjugasi = mol HCOONa + mol HCOOK = 10 + 5 = 15 mol [ H + ] [ H + ] [ H + ] pH pH pH = = = = = = K a × mol basa konjugasi mol asam lemah 1 , 8 × 1 0 − 4 × 15 5 6 × 1 0 − 5 M − lo g [ H + ] − lo g [ 6 × 1 0 − 5 ] 5 − lo g 6 Jadi, pH larutan yang terbentuk adalah 5 − lo g 6 .

Jawaban yang benar adalah opsi A.

Pencampuran asam lemah metanoat dengan basa kuat natrium hidroksida menghasilkan larutan penyangga asam.

Menghitung mol zat yang tersisa dari pencampuran asam metanoat dengan natrium hidroksida

Larutan tersebut membentuk larutan penyangga asam karena zat yang tersisa adalah $10 mol HCOOH$ (asam lemah) dan $10 mol HCOONa$ (basa konjugasinya).

Menghitung mol zat yang tersisa dari larutan penyangga setelah penambahan basa kuat kalium hidroksida

Larutan penyangga asam yang tersisa adalah $5 mol HCOOH$ dan $5 mol HCOOK$ .

Menghitung pH larutan penyangga asam akhir

$mol asam lemah = mol HCOOH = 5 mol mol basa konjugasi = mol HCOONa + mol HCOOK = 10 + 5 = 15 mol$

$[H^{+}] [H^{+}] [H^{+}] pH pH pH = = = = = = K_{a} \times \frac{mol asam lemah}{mol basa konjugasi} 1, 8 \times 1 0^{- 4} \times \frac{5}{15} 6 \times 1 0^{- 5} M - lo g [H^{+}] - lo g [6 \times 1 0^{- 5}] 5 - lo g 6$

Jadi, pH larutan yang terbentuk adalah $5 - lo g 6$ .

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

3.6 (3 rating)

Pertanyaan serupa

Jika 100 mL CH 3 COOH 0,2 M direaksikan dengan 100 mL larutan NaOH 0,1 M, hitunglah pH larutan, jika larutan hasil reaksi ditambahkan 10 mL NaOH 0,1 M ( K a = 1 , 8 × 1 0 − 5 )

0.0

Jawaban terverifikasi

Ke dalam 250 mL larutan buffer yang terbuat dari reaksi HCN 0,2 M dan NaOH 0,1 M ditambahkan x mL NaOH 0,1 M. Larutan penyangga tersebut pH nya berubah dari 5 - log 4 menjadi 5 - log 3. Berapa volume ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 100 mL larutan CH 3 COOH 0,30 M ( K a = 2 × 1 0 − 5 ) dicampurkan dengan 100 mL larutan KOH 0,15 M. Ke dalam campuran tersebut ditambahkan 0,4 g NaOH padat ( M r = 40 ) . Pada suhu kama...

5.0

Jawaban terverifikasi

Jika 100 mL larutan CH 3 COOH 0,2 M direaksikan dengan 100 mL larutan NaOH 0,1 M, hitunglah pH larutan jika larutan hasil reaksi di atas ditambahkan 10 mL larutan NaOH 0,1 M. ( K a CH 3 COOH = 1...

5.0

Jawaban terverifikasi

Suatu larutan penyangga dibuat dengan mencampurkan 50 mL larutan CH 3 COOH 0,1 M dengan 50 mL larutan CH 3 ( CO ) 2 0,1 M. Selanjutnya ditambahkan 1 mL larutan NaOH 0,1 M. TentukanpH larutan pen...

3.6

Jawaban terverifikasi