Pertanyaan

Jika 100 mL larutan CH 3 COOH 0,2 M direaksikan dengan 100 mL larutan NaOH 0,1 M, hitunglah pH larutan jika larutan hasil reaksi di atas ditambahkan 10 mL larutan NaOH 0,1 M. ( K a CH 3 COOH = 1 0 − 5 )

Jika 100 mL larutan $CH_{3} COOH$ 0,2 M direaksikan dengan 100 mL larutan $NaOH$ 0,1 M, hitunglah pH larutan jika larutan hasil reaksi di atas ditambahkan 10 mL larutan $NaOH$ 0,1 M. $(K_{a} CH_{3} COOH = 1 0^{- 5})$ $\;$

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

pH larutan penyangga setelah ditambah10 mL larutan NaOH 0,1 Madalah 5,09. Larutan CH 3 COOH merupakan larutan asam lemah dan larutan NaOH adalah larutan basa kuat, reaksi keduanya akan menghasilkan suatu larutan garam yang membentuk sistem penyangga. Jumlah mol masing-masing pereaksi sebelum ditambah10 mL larutan NaOH 0,1 M: M = V n n = M ⋅ V Jumlah mol100 mL larutan CH 3 COOH 0,2 M: n CH 3 COOH = [ CH 3 COOH ] ⋅ V CH 3 COOH n CH 3 COOH = 0 , 2 M ⋅ 100 mL n CH 3 COOH = 20 mmol Jumlah mol100 mL larutan NaOH 0,1 M: n NaOH = [ NaOH ] ⋅ V NaOH n NaOH = 0 , 1 M ⋅ 100 mL n NaOH = 10 mmol Berikut adalah reaksi yang terjadi sebelum penambahan10 mL larutan NaOH 0,1 M kedalam campuran: Pada reaksi di atas, terdapat sisa asam lemah CH 3 COOH sebanyak 10 mmol, sehingga larutan yang dihasilkan adalah larutan penyangga. Berikut adalah sistem kesetimbangan pada larutan penyangga tersebut: CH 3 COOH ( a q ) ⇌ CH 3 COO − ( a q ) + H + ( a q ) Larutan NaOH merupakan basa, ketika ditambahkan NaOH akan bereaksi dengan asam pada larutan penyanga tersebut, yaitu CH 3 COOH . Jumlah mol10 mL larutan NaOH 0,1 M: n NaOH = [ NaOH ] ⋅ V NaOH n NaOH = 0 , 1 M ⋅ 10 mL n NaOH = 1 mmol pH larutan setelah penambahan10 mL larutan NaOH 0,1 M: Jumlah mol ion CH 3 COO − : CH 3 COONa ( a q ) → CH 3 COO − ( a q ) + Na + ( a q ) Koefisien CH 3 COONa = koefisien CH 3 COO − , maka : n CH 3 COO − = n CH 3 COONa n CH 3 COO − = 11 mmol Konsentrasi ion H + dalam larutan: [ H + ] = K a n CH 3 COO − n CH 3 COOH [ H + ] = 1 0 − 5 11 mmol 9 mmol [ H + ] = 0 , 82 × 1 0 − 5 pH larutan: pH = − lo g [ H + ] pH = − lo g 0 , 82 × 1 0 − 5 pH = 5 − lo g 0 , 82 pH = 5 , 09

pH larutan penyangga setelah ditambah 10 mL larutan NaOH 0,1 M adalah 5,09.

Larutan $CH_{3} COOH$ merupakan larutan asam lemah dan larutan NaOH adalah larutan basa kuat, reaksi keduanya akan menghasilkan suatu larutan garam yang membentuk sistem penyangga.

Jumlah mol masing-masing pereaksi sebelum ditambah 10 mL larutan NaOH 0,1 M:

$M = \frac{n}{V} n = M \cdot V$

Jumlah mol 100 mL larutan $CH_{3} COOH$ 0,2 M:

$n CH_{3} COOH = [CH_{3} COOH] \cdot V_{CH_{3} COOH} n CH_{3} COOH = 0, 2 M \cdot 100 mL n CH_{3} COOH = 20 mmol$

Jumlah mol 100 mL larutan NaOH 0,1 M:

$n NaOH = [NaOH] \cdot V_{NaOH} n NaOH = 0, 1 M \cdot 100 mL n NaOH = 10 mmol$

Berikut adalah reaksi yang terjadi sebelum penambahan 10 mL larutan NaOH 0,1 M kedalam campuran:

Pada reaksi di atas, terdapat sisa asam lemah $CH_{3} COOH$ sebanyak 10 mmol, sehingga larutan yang dihasilkan adalah larutan penyangga. Berikut adalah sistem kesetimbangan pada larutan penyangga tersebut:

$CH_{3} COOH (a q) ⇌ CH_{3} COO^{-} (a q) + H^{+} (a q)$

Larutan NaOH merupakan basa, ketika ditambahkan NaOH akan bereaksi dengan asam pada larutan penyanga tersebut, yaitu $CH_{3} COOH$ .

Jumlah mol 10 mL larutan NaOH 0,1 M:

$n NaOH = [NaOH] \cdot V_{NaOH} n NaOH = 0, 1 M \cdot 10 mL n NaOH = 1 mmol$

pH larutan setelah penambahan 10 mL larutan NaOH 0,1 M:

Jumlah mol ion $CH_{3} COO^{-}$ :

$CH_{3} COONa (a q) \to CH_{3} COO^{-} (a q) + Na^{+} (a q)$

$Koefisien CH_{3} COONa = koefisien CH_{3} COO^{-}, maka : n CH_{3} COO^{-} = n CH_{3} COONa n CH_{3} COO^{-} = 11 mmol$

Konsentrasi ion $H^{+}$ dalam larutan:

$[H^{+}] = K_{a} \frac{n CH _{3} COOH}{n CH _{3} COO ^{-}} [H^{+}] = 1 0^{- 5} \frac{9 mmol}{11 mmol} [H^{+}] = 0, 82 \times 1 0^{- 5}$

pH larutan:

$pH = - lo g [H^{+}] pH = - lo g 0, 82 \times 1 0^{- 5} pH = 5 - lo g 0, 82 pH = 5, 09$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (3 rating)

Pertanyaan serupa

Jika 100 mL CH 3 COOH 0,2 M direaksikan dengan 100 mL larutan NaOH 0,1 M, hitunglah pH larutan, jika larutan hasil reaksi ditambahkan 10 mL NaOH 0,1 M ( K a = 1 , 8 × 1 0 − 5 )

0.0

Jawaban terverifikasi

Ke dalam 250 mL larutan buffer yang terbuat dari reaksi HCN 0,2 M dan NaOH 0,1 M ditambahkan x mL NaOH 0,1 M. Larutan penyangga tersebut pH nya berubah dari 5 - log 4 menjadi 5 - log 3. Berapa volume ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 100 mL larutan CH 3 COOH 0,30 M ( K a = 2 × 1 0 − 5 ) dicampurkan dengan 100 mL larutan KOH 0,15 M. Ke dalam campuran tersebut ditambahkan 0,4 g NaOH padat ( M r = 40 ) . Pada suhu kama...

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 100 mL larutan HCOOH 0,20 M ( K a = 1 , 8 × 1 0 − 4 ) dicampurkan dengan 50 mL larutan NaOH 0,20 M. Ke dalam campuran tersebut ditambahkan 0,28 g KOH padat ( M r = 56 ) . Pada 27 ∘ C , pH...

3.6

Jawaban terverifikasi

5.0

Jawaban terverifikasi