Pertanyaan

Jika 100 mL larutan CH 3 COOH 0,2 M direaksikan dengan 100 mL larutan NaOH 0,1 M, hitunglah pH larutan jika larutan hasil reaksi di atas ditambahkan 10 mL larutan NaOH 0,1 M. ( K a CH 3 COOH = 1 0 − 5 )

Jika 100 mL larutan $CH_{3} COOH$ 0,2 M direaksikan dengan 100 mL larutan $NaOH$ 0,1 M, hitunglah pH larutan jika larutan hasil reaksi di atas ditambahkan 10 mL larutan $NaOH$ 0,1 M. $(K_{a} CH_{3} COOH = 1 0^{- 5})$ $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

pH larutan penyangga setelah ditambah10 mL larutan NaOH 0,1 Madalah 5,09. Larutan CH 3 COOH merupakan larutan asam lemah dan larutan NaOH adalah larutan basa kuat, reaksi keduanya akan menghasilkan suatu larutan garam yang membentuk sistem penyangga. Jumlah mol masing-masing pereaksi sebelum ditambah10 mL larutan NaOH 0,1 M: M = V n n = M ⋅ V Jumlah mol100 mL larutan CH 3 COOH 0,2 M: n CH 3 COOH = [ CH 3 COOH ] ⋅ V CH 3 COOH n CH 3 COOH = 0 , 2 M ⋅ 100 mL n CH 3 COOH = 20 mmol Jumlah mol100 mL larutan NaOH 0,1 M: n NaOH = [ NaOH ] ⋅ V NaOH n NaOH = 0 , 1 M ⋅ 100 mL n NaOH = 10 mmol Berikut adalah reaksi yang terjadi sebelum penambahan10 mL larutan NaOH 0,1 M kedalam campuran: Pada reaksi di atas, terdapat sisa asam lemah CH 3 COOH sebanyak 10 mmol, sehingga larutan yang dihasilkan adalah larutan penyangga. Berikut adalah sistem kesetimbangan pada larutan penyangga tersebut: CH 3 COOH ( a q ) ⇌ CH 3 COO − ( a q ) + H + ( a q ) Larutan NaOH merupakan basa, ketika ditambahkan NaOH akan bereaksi dengan asam pada larutan penyanga tersebut, yaitu CH 3 COOH . Jumlah mol10 mL larutan NaOH 0,1 M: n NaOH = [ NaOH ] ⋅ V NaOH n NaOH = 0 , 1 M ⋅ 10 mL n NaOH = 1 mmol pH larutan setelah penambahan10 mL larutan NaOH 0,1 M: Jumlah mol ion CH 3 COO − : CH 3 COONa ( a q ) → CH 3 COO − ( a q ) + Na + ( a q ) Koefisien CH 3 COONa = koefisien CH 3 COO − , maka : n CH 3 COO − = n CH 3 COONa n CH 3 COO − = 11 mmol Konsentrasi ion H + dalam larutan: [ H + ] = K a n CH 3 COO − n CH 3 COOH [ H + ] = 1 0 − 5 11 mmol 9 mmol [ H + ] = 0 , 82 × 1 0 − 5 pH larutan: pH = − lo g [ H + ] pH = − lo g 0 , 82 × 1 0 − 5 pH = 5 − lo g 0 , 82 pH = 5 , 09

pH larutan penyangga setelah ditambah 10 mL larutan NaOH 0,1 M adalah 5,09.

Larutan $CH_{3} COOH$ merupakan larutan asam lemah dan larutan NaOH adalah larutan basa kuat, reaksi keduanya akan menghasilkan suatu larutan garam yang membentuk sistem penyangga.

Jumlah mol masing-masing pereaksi sebelum ditambah 10 mL larutan NaOH 0,1 M:

$M = \frac{n}{V} n = M \cdot V$

Jumlah mol 100 mL larutan $CH_{3} COOH$ 0,2 M:

$n CH_{3} COOH = [CH_{3} COOH] \cdot V_{CH_{3} COOH} n CH_{3} COOH = 0, 2 M \cdot 100 mL n CH_{3} COOH = 20 mmol$

Jumlah mol 100 mL larutan NaOH 0,1 M:

$n NaOH = [NaOH] \cdot V_{NaOH} n NaOH = 0, 1 M \cdot 100 mL n NaOH = 10 mmol$

Berikut adalah reaksi yang terjadi sebelum penambahan 10 mL larutan NaOH 0,1 M kedalam campuran:

Pada reaksi di atas, terdapat sisa asam lemah $CH_{3} COOH$ sebanyak 10 mmol, sehingga larutan yang dihasilkan adalah larutan penyangga. Berikut adalah sistem kesetimbangan pada larutan penyangga tersebut:

$CH_{3} COOH (a q) ⇌ CH_{3} COO^{-} (a q) + H^{+} (a q)$

Larutan NaOH merupakan basa, ketika ditambahkan NaOH akan bereaksi dengan asam pada larutan penyanga tersebut, yaitu $CH_{3} COOH$ .

Jumlah mol 10 mL larutan NaOH 0,1 M:

$n NaOH = [NaOH] \cdot V_{NaOH} n NaOH = 0, 1 M \cdot 10 mL n NaOH = 1 mmol$

pH larutan setelah penambahan 10 mL larutan NaOH 0,1 M:

Jumlah mol ion $CH_{3} COO^{-}$ :

$CH_{3} COONa (a q) \to CH_{3} COO^{-} (a q) + Na^{+} (a q)$

$Koefisien CH_{3} COONa = koefisien CH_{3} COO^{-}, maka : n CH_{3} COO^{-} = n CH_{3} COONa n CH_{3} COO^{-} = 11 mmol$

Konsentrasi ion $H^{+}$ dalam larutan:

$[H^{+}] = K_{a} \frac{n CH _{3} COOH}{n CH _{3} COO ^{-}} [H^{+}] = 1 0^{- 5} \frac{9 mmol}{11 mmol} [H^{+}] = 0, 82 \times 1 0^{- 5}$

pH larutan:

$pH = - lo g [H^{+}] pH = - lo g 0, 82 \times 1 0^{- 5} pH = 5 - lo g 0, 82 pH = 5, 09$

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

Yah, akses pembahasan gratismu habis

atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (3 rating)

Pertanyaan serupa

Jika 100 mL CH 3 COOH 0,2 M direaksikan dengan 100 mL larutan NaOH 0,1 M, hitunglah pH larutan, jika larutan hasil reaksi ditambahkan 10 mL NaOH 0,1 M ( K a = 1 , 8 × 1 0 − 5 )

5.0

Jawaban terverifikasi

Ke dalam 250 mL larutan buffer yang terbuat dari reaksi HCN 0,2 M dan NaOH 0,1 M ditambahkan x mL NaOH 0,1 M. Larutan penyangga tersebut pH nya berubah dari 5 - log 4 menjadi 5 - log 3. Berapa volume ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 100 mL larutan CH 3 COOH 0,30 M ( K a = 2 × 1 0 − 5 ) dicampurkan dengan 100 mL larutan KOH 0,15 M. Ke dalam campuran tersebut ditambahkan 0,4 g NaOH padat ( M r = 40 ) . Pada suhu kama...

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 100 mL larutan HCOOH 0,20 M ( K a = 1 , 8 × 1 0 − 4 ) dicampurkan dengan 50 mL larutan NaOH 0,20 M. Ke dalam campuran tersebut ditambahkan 0,28 g KOH padat ( M r = 56 ) . Pada 27 ∘ C , pH...

3.6

Jawaban terverifikasi

3.6

Jawaban terverifikasi

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!

Chat AiRIS