Iklan

Iklan

Pertanyaan

Jika 100 mL larutan CH 3 ​ COOH 0,2 M direaksikan dengan 100 mL larutan NaOH 0,1 M, hitunglah pH larutan jika larutan hasil reaksi di atas ditambahkan 10 mL larutan NaOH 0,1 M. ( K a ​ CH 3 ​ COOH = 1 0 − 5 )

Jika 100 mL larutan 0,2 M direaksikan dengan 100 mL larutan 0,1 M, hitunglah pH larutan jika larutan hasil reaksi di atas ditambahkan 10 mL larutan 0,1 M.space

Iklan

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Iklan

Pembahasan

pH larutan penyangga setelah ditambah10 mL larutan NaOH 0,1 Madalah 5,09. Larutan CH 3 ​ COOH merupakan larutan asam lemah dan larutan NaOH adalah larutan basa kuat, reaksi keduanya akan menghasilkan suatu larutan garam yang membentuk sistem penyangga. Jumlah mol masing-masing pereaksi sebelum ditambah10 mL larutan NaOH 0,1 M: M = V n ​ n = M ⋅ V Jumlah mol100 mL larutan CH 3 ​ COOH 0,2 M: n CH 3 ​ COOH = [ CH 3 ​ COOH ] ⋅ V CH 3 ​ COOH ​ n CH 3 ​ COOH = 0 , 2 M ⋅ 100 mL n CH 3 ​ COOH = 20 mmol Jumlah mol100 mL larutan NaOH 0,1 M: n NaOH = [ NaOH ] ⋅ V NaOH ​ n NaOH = 0 , 1 M ⋅ 100 mL n NaOH = 10 mmol Berikut adalah reaksi yang terjadi sebelum penambahan10 mL larutan NaOH 0,1 M kedalam campuran: Pada reaksi di atas, terdapat sisa asam lemah CH 3 ​ COOH sebanyak 10 mmol, sehingga larutan yang dihasilkan adalah larutan penyangga. Berikut adalah sistem kesetimbangan pada larutan penyangga tersebut: CH 3 ​ COOH ( a q ) ⇌ CH 3 ​ COO − ( a q ) + H + ( a q ) Larutan NaOH merupakan basa, ketika ditambahkan NaOH akan bereaksi dengan asam pada larutan penyanga tersebut, yaitu CH 3 ​ COOH . Jumlah mol10 mL larutan NaOH 0,1 M: n NaOH = [ NaOH ] ⋅ V NaOH ​ n NaOH = 0 , 1 M ⋅ 10 mL n NaOH = 1 mmol pH larutan setelah penambahan10 mL larutan NaOH 0,1 M: Jumlah mol ion CH 3 ​ COO − : CH 3 ​ COONa ( a q ) → CH 3 ​ COO − ( a q ) + Na + ( a q ) Koefisien CH 3 ​ COONa = koefisien CH 3 ​ COO − , maka : n CH 3 ​ COO − = n CH 3 ​ COONa n CH 3 ​ COO − = 11 mmol Konsentrasi ion H + dalam larutan: [ H + ] = K a ​ n CH 3 ​ COO − n CH 3 ​ ​ COOH ​ [ H + ] = 1 0 − 5 11 mmol 9 mmol ​ [ H + ] = 0 , 82 × 1 0 − 5 pH larutan: pH = − lo g [ H + ] pH = − lo g 0 , 82 × 1 0 − 5 pH = 5 − lo g 0 , 82 pH = 5 , 09

pH larutan penyangga setelah ditambah 10 mL larutan NaOH 0,1 M adalah 5,09.

Larutan  merupakan larutan asam lemah dan larutan NaOH adalah larutan basa kuat, reaksi keduanya akan menghasilkan suatu larutan garam yang membentuk sistem penyangga.

Jumlah mol masing-masing pereaksi sebelum ditambah 10 mL larutan NaOH 0,1 M:

Jumlah mol 100 mL larutan 0,2 M:

Jumlah mol 100 mL larutan NaOH 0,1 M:

Berikut adalah reaksi yang terjadi sebelum penambahan 10 mL larutan NaOH 0,1 M kedalam campuran:

Pada reaksi di atas, terdapat sisa asam lemah  sebanyak 10 mmol, sehingga larutan yang dihasilkan adalah larutan penyangga. Berikut adalah sistem kesetimbangan pada larutan penyangga tersebut:

Larutan NaOH merupakan basa, ketika ditambahkan NaOH akan bereaksi dengan asam pada larutan penyanga tersebut, yaitu .

Jumlah mol 10 mL larutan NaOH 0,1 M:

pH larutan setelah penambahan 10 mL larutan NaOH 0,1 M:

Jumlah mol ion :

Konsentrasi ion  dalam larutan:

pH larutan:

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

910

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

Jika 100 mL CH 3 ​ COOH 0,2 M direaksikan dengan 100 mL larutan NaOH 0,1 M, hitunglah pH larutan, jika larutan hasil reaksi ditambahkan 10 mL NaOH 0,1 M ( K a ​ = 1 , 8 × 1 0 − 5 )

71

0.0

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

+62 815-7441-0000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2023 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia