Pertanyaan

Sebanyak 100 mL larutan NH 4 OH 0,01 M K b = 1 0 − 5 direaksikan dengan 100 mL larutan HBr 0,01 M. Tentukan: pH larutan masing-masing sebelum reaksi! pH larutan setelah bereaksi!

Sebanyak 100 mL larutan $NH_{4} OH$ 0,01 M $K_{b} = 1 0^{- 5}$ direaksikan dengan 100 mL larutan $HBr$ 0,01 M. Tentukan:

pH larutan masing-masing sebelum reaksi!
pH larutan setelah bereaksi! $\;$

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

. pH larutan masing-masing sebelum bereaksi pH NH 4 OH (basa lemah) [ OH − ] = Kb . Mb [ OH − ] = 2 × 1 0 − 5 × 0 , 01 [ OH − ] = 2 × 1 0 − 3 , 5 pOH = − lo g [ OH − ] pOH = − lo g 2 × 1 0 − 3 , 5 pOH = 3 , 5 − lo g 2 pH = 10 , 5 + lo g 2 pH HBr(asam kuat) [ H + ] = Ma × valensi asam [ H + ] = 0 , 01 × 1 [ H + ] = 0 , 01 pHH = − lo g [ H + ] pH = − lo g 1 0 − 2 pH = 2 b. pH larutan setelah bereaksi Reaksi yang terjadi: NH 4 OH + HBr ⇌ NH 4 Br + H 2 O 1 1 1 1 1 1 − − 1 1 Menghitung nilai pH: [ H + ] = Kb Kw [ garam ] × i anion [ H + ] = 1 0 − 5 1 0 − 14 [ 1 ] × 1 [ H + ] = 1 0 − 9 [ H + ] = 1 0 − 4 , 5 pH = − lo g 1 0 − 4 , 5 pH = 4 , 5

. pH larutan masing-masing sebelum bereaksi

pH $NH_{4} OH$ (basa lemah)
$[OH^{-}] = Kb . Mb [OH^{-}] = 2 \times 1 0^{- 5} \times 0, 01 [OH^{-}] = 2 \times 1 0^{- 3, 5} pOH = - lo g [OH^{-}] pOH = - lo g 2 \times 1 0^{- 3, 5} pOH = 3, 5 - lo g 2 pH = 10, 5 + lo g 2$
pH HBr (asam kuat)
$[H^{+}] = Ma \times valensi asam [H^{+}] = 0, 01 \times 1 [H^{+}] = 0, 01 pHH = - lo g [H^{+}] pH = - lo g 1 0^{- 2} pH = 2$

b. pH larutan setelah bereaksi

Reaksi yang terjadi:

$NH_{4} OH + HBr ⇌ NH_{4} Br + H_{2} O 111111 - - 11$

Menghitung nilai pH:

$[H^{+}] = \frac{Kw}{Kb} [garam] \times i_{anion} [H^{+}] = \frac{1 0 ^{- 14}}{1 0 ^{- 5}} [1] \times 1 [H^{+}] = 1 0^{- 9} [H^{+}] = 1 0^{- 4, 5} pH = - lo g 1 0^{- 4, 5} pH = 4, 5$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

3.5 (2 rating)

Pertanyaan serupa

Larutan-larutan dicampurkan sebagai berikut. 100 mL NH 3 0,4 M ( K b NH 3 = 2 × 1 0 − 5 ) + 400 mLHCI 0,1 M Hitung pH larutan sebelum dan sesudah pencampuran.

5.0

Jawaban terverifikasi

Larutan-larutan dicampurkan sebagai berikut. 100 mL NH 3 0,4 M ( K b NH 3 = 2 × 1 0 − 5 ) + 400 mLHCI 0,1 M Hitung pH larutan sebelum dan sesudah pencampuran.

5.0

Jawaban terverifikasi

Jika ke dalam 100 mLlarutan HCl 0 , 1 M ditambahkan 100 mLlarutan NH 3 0 , 1 M ( K b NH 3 = 1 0 − 5 ) ,perubahan pH larutan tersebut adalah ....

4.2

Jawaban terverifikasi

Larutan NH 3 0,1 M mempunyai pH = 11, pH larutan NH 4 Cl 0,1 M adalah ...

4.9

Jawaban terverifikasi

Larutan NH 3 0,1 M mempunyai pH = 11, pH larutan NH 4 Cl 0,1 M adalah ...

4.9

Jawaban terverifikasi