Pertanyaan

Larutan-larutan dicampurkan sebagai berikut. 100 mL NH 3 0,4 M ( K b NH 3 = 2 × 1 0 − 5 ) + 400 mLHCI 0,1 M Hitung pH larutan sebelum dan sesudah pencampuran.

Larutan-larutan dicampurkan sebagai berikut.

100 mL $NH_{3}$ 0,4 M $(K_{b} NH_{3} = 2 \times 1 0^{- 5})$ + 400 mL HCI 0,1 M

Hitung pH larutan sebelum dan sesudah pencampuran. $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Larutan NH 3 merupakanlarutan basa lemah dan larutan HCl merupakan asam kuat. Ketika kedua larutan tersebut dicampurkan akan terbentuk garam bersifat asam. pH larutan 100 mL NH 3 0,4 M ( K b NH 3 = 2 × 1 0 − 5 ) : Konsentrasi ion OH − dalam larutan: [ OH − ] = K b × [ NH 3 ] [ OH − ] = 2 × 1 0 − 5 × 0 , 4 [ OH − ] = 8 × 1 0 − 6 [ OH − ] = 2 , 8 × 1 0 − 3 pH larutan: pOH = − lo g [ OH − ] pOH = − lo g 2 , 8 × 1 0 − 3 pOH = 3 − lo g 2 , 8 pOH = 2 , 6 pH = 14 − pOH pH = 14 − 2 , 6 pH = 11 , 4 pH larutan 400 mLHCI 0,1 M: Konsentrasi ion H + dalam larutan: [ H + ] = [ HCl ] × a [ H + ] = 0 , 1 M × 1 [ H + ] = 0 , 1 M pH larutan: pH = − lo g [ H + ] pH = − lo g 1 0 − 1 pH = 1 pH larutan campuran100 mL NH 3 0,4 M dan400 mLHCI 0,1 M: Jumlah mol masing-masing pereaksi: M = V n n = M × V Jumlah mol100 mL NH 3 0,4 M: n NH 3 = [ NH 3 ] × V NH 3 n NH 3 = 0 , 4 M × 100 mL n NH 3 = 40 mmol Jumlah mol400 mLHCI 0,1 M: n HCl = [ HCl ] × V HCl n HCl = 0 , 1 M × 400 mL n HCl = 40 mmol Jumlah mol anion ( NH 4 + ) yang terhidrolisis: NH 4 Cl ( a q ) → NH 4 + ( a q ) + Cl − ( a q ) Koefisien NH 4 Cl = koefisien NH 4 + , maka: n NH 4 + = n NH 4 Cl n NH 4 + = 40 mmol Konsentrasi ion NH 4 + : [ NH 4 + ] = V total n NH 4 + [ NH 4 + ] = 100 mL + 400 mL 40 mmol [ NH 4 + ] = 500 mL 40 mmol [ NH 4 + ] = 0 , 08 M Konsentrasi ion H + dalam larutan: [ H + ] = K b K w × [ NH 4 + ] [ H + ] = 2 × 1 0 − 5 1 0 − 14 × 8 × 1 0 − 2 [ H + ] = 4 × 1 0 − 11 [ H + ] = 2 × 1 0 − 5 , 5 pH larutan: pH = − lo g [ H + ] pH = − lo g 2 × 1 0 − 5 , 5 pH = 5 , 5 − lo g 2 pH = 5 , 2 pH larutan100 mL NH 3 0,4 M, pH larutan400 mLHCI 0,1 M, dan pH larutan campuran berturut-turut adalah 11,4; 1; dan5,2.

Larutan $NH_{3}$ merupakan larutan basa lemah dan larutan HCl merupakan asam kuat. Ketika kedua larutan tersebut dicampurkan akan terbentuk garam bersifat asam.

pH larutan 100 mL $NH_{3}$ 0,4 M $(K_{b} NH_{3} = 2 \times 1 0^{- 5})$ :

Konsentrasi ion $OH^{-}$ dalam larutan:

$[OH^{-}] = K_{b} \times [NH_{3}] [OH^{-}] = 2 \times 1 0^{- 5} \times 0, 4 [OH^{-}] = 8 \times 1 0^{- 6} [OH^{-}] = 2, 8 \times 1 0^{- 3}$

pH larutan:

$pOH = - lo g [OH^{-}] pOH = - lo g 2, 8 \times 1 0^{- 3} pOH = 3 - lo g 2, 8 pOH = 2, 6 pH = 14 - pOH pH = 14 - 2, 6 pH = 11, 4$

pH larutan 400 mL HCI 0,1 M:

Konsentrasi ion $H^{+}$ dalam larutan:

$[H^{+}] = [HCl] \times a [H^{+}] = 0, 1 M \times 1 [H^{+}] = 0, 1 M$

pH larutan:

$pH = - lo g [H^{+}] pH = - lo g 1 0^{- 1} pH = 1$

pH larutan campuran100 mL $NH_{3}$ 0,4 M dan 400 mL HCI 0,1 M:

Jumlah mol masing-masing pereaksi:

$M = \frac{n}{V} n = M \times V$

Jumlah mol 100 mL $NH_{3}$ 0,4 M:

$n NH_{3} = [NH_{3}] \times V_{NH_{3}} n NH_{3} = 0, 4 M \times 100 mL n NH_{3} = 40 mmol$

Jumlah mol 400 mL HCI 0,1 M:

$n HCl = [HCl] \times V_{HCl} n HCl = 0, 1 M \times 400 mL n HCl = 40 mmol$

Jumlah mol anion $(NH_{4}^{+})$ yang terhidrolisis:

$NH_{4} Cl (a q) \to NH_{4}^{+} (a q) + Cl^{-} (a q)$

Koefisien $NH_{4} Cl$ = koefisien $NH_{4}^{+}$ , maka:

$n NH_{4}^{+} = n NH_{4} Cl n NH_{4}^{+} = 40 mmol$

Konsentrasi ion $NH_{4}^{+}$ :

$[NH_{4}^{+}] = \frac{n NH _{4}^{+}}{V _{total}} [NH_{4}^{+}] = \frac{40 mmol}{100 mL + 400 mL} [NH_{4}^{+}] = \frac{40 mmol}{500 mL} [NH_{4}^{+}] = 0, 08 M$

Konsentrasi ion $H^{+}$ dalam larutan:

$[H^{+}] = \frac{K _{w}}{K _{b}} \times [NH_{4}^{+}] [H^{+}] = \frac{1 0 ^{- 14}}{2 \times 1 0 ^{- 5}} \times 8 \times 1 0^{- 2} [H^{+}] = 4 \times 1 0^{- 11} [H^{+}] = 2 \times 1 0^{- 5, 5}$

pH larutan:

$pH = - lo g [H^{+}] pH = - lo g 2 \times 1 0^{- 5, 5} pH = 5, 5 - lo g 2 pH = 5, 2$

pH larutan 100 mL $NH_{3}$ 0,4 M, pH larutan 400 mL HCI 0,1 M, dan pH larutan campuran berturut-turut adalah 11,4; 1; dan 5,2. $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (2 rating)

Abdullah Averouse Ibnu Sina

Pembahasan lengkap banget Ini yang aku cari! Mudah dimengerti Bantu banget Makasih ❤️

Kanaya

Mudah dimengerti Makasih ❤️

Pertanyaan serupa

Jika ke dalam 100 mLlarutan HCl 0 , 1 M ditambahkan 100 mLlarutan NH 3 0 , 1 M ( K b NH 3 = 1 0 − 5 ) ,perubahan pH larutan tersebut adalah ....

4.2

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 100 mL larutan NH 4 OH 0,01 M K b = 1 0 − 5 direaksikan dengan 100 mL larutan HBr 0,01 M. Tentukan: pH larutan masing-masing sebelum reaksi! pH larutan setelah bereaksi!

3.5

Jawaban terverifikasi

Jika ke dalam 100 mLlarutan HCl 0 , 1 M ditambahkan 100 mLlarutan NH 3 0 , 1 M ( K b NH 3 = 1 0 − 5 ) ,perubahan pH larutan tersebut adalah ....

4.2

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 100 mL larutan NH 4 OH 0,01 M K b = 1 0 − 5 direaksikan dengan 100 mL larutan HBr 0,01 M. Tentukan: pH larutan masing-masing sebelum reaksi! pH larutan setelah bereaksi!

3.5

Jawaban terverifikasi

Larutan NH 3 0,1 M mempunyai pH = 11, pH larutan NH 4 Cl 0,1 M adalah ...

4.9

Jawaban terverifikasi