Pertanyaan

Jika ke dalam 100 mLlarutan HCl 0 , 1 M ditambahkan 100 mLlarutan NH 3 0 , 1 M ( K b NH 3 = 1 0 − 5 ) ,perubahan pH larutan tersebut adalah ....

Jika ke dalam 100 mL larutan $HCl 0, 1 M$ ditambahkan 100 mL larutan $NH_{3} 0, 1 M (K_{b} NH_{3} = 1 0^{- 5})$ , perubahan pH larutan tersebut adalah ....

1 menjadi 5
1 menjadi (6 - log 7)
1 menjadi 6
2 menjadi 5
2 menjadi (6 - log 7)

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah B.

Pembahasan

Larutan asam kuat jika direaksikan dengan basa lemah akan menghasilkan senyawa garam yang bersifat asam dan dapat terhidrolisis sebagian. Jika ke dalam 100 mLlarutan HCl 0 , 1 M ditambahkan 100 mLlarutan NH 3 0 , 1 M ( K b NH 3 = 1 0 − 5 ) , maka: pH sebelum reaksi: [ H + ] pH HCl = = [ HCl ] = 0 , 1 M = 1 0 − 1 M − lo g [ H + ] = − lo g 1 0 − 1 = 1 n HCl n NH 3 = = = = M × V 0 , 1 M × 100 mL = 10 mmol M × V 0 , 1 M × 100 mL = 10 mmol Reaksi yang terjadi adalah: [ NH 4 Cl ] = = = = [ G ] V total n NH 4 Cl 100 mL + 100 mL 10 mmol 200 mL 10 mmol = 0 , 05 M Sehingga pH larutan campuran adalah: [ H + ] pH = = = = = = = K b K w [ G ] 1 0 − 5 1 0 − 14 0 , 05 M 50 × 1 0 − 12 7 , 07 × 1 0 − 6 M − lo g [ H + ] − lo g 7 , 07 × 1 0 − 6 6 − lo g 7 , 07 Perubahan pH larutan adalah 1 menjadi 6 - log 7,07. Jadi, jawaban yang tepat adalah B.

Larutan asam kuat jika direaksikan dengan basa lemah akan menghasilkan senyawa garam yang bersifat asam dan dapat terhidrolisis sebagian. Jika ke dalam 100 mL larutan $HCl 0, 1 M$ ditambahkan 100 mL larutan $NH_{3} 0, 1 M (K_{b} NH_{3} = 1 0^{- 5})$ , maka:

pH sebelum reaksi:

$[H^{+}] pH HCl = = [HCl] = 0, 1 M = 1 0^{- 1} M - lo g [H^{+}] = - lo g 1 0^{- 1} = 1$

$n HCl n NH_{3} = = = = M \times V 0, 1 M \times 100 mL = 10 mmol M \times V 0, 1 M \times 100 mL = 10 mmol$

Reaksi yang terjadi adalah:

$[NH_{4} Cl] = = = = [G] \frac{n _{NH_{4} Cl}}{V _{total}} \frac{10 mmol}{100 mL + 100 mL} \frac{10 mmol}{200 mL} = 0, 05 M$

Sehingga pH larutan campuran adalah:

$[H^{+}] pH = = = = = = = \frac{K _{w}}{K _{b}} [G] \frac{1 0 ^{- 14}}{1 0 ^{- 5}} 0, 05 M 50 \times 1 0^{- 12} 7, 07 \times 1 0^{- 6} M - lo g [H^{+}] - lo g 7, 07 \times 1 0^{- 6} 6 - lo g 7, 07$