Pertanyaan

Larutan NH 3 0,1 M mempunyai pH = 11, pH larutan NH 4 Cl 0,1 M adalah ...

Larutan $NH_{3}$ 0,1 M mempunyai pH = 11, pH larutan $NH_{4} Cl$ 0,1 M adalah ... $\;$

11 $\;$
9 $\;$
7 $\;$
5 $\;$
3 $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah D.

Pembahasan

Garam asamadalah garam yang terbentuk dari asam kuat yang tepat bereaksi dengan basa lemah, kedua pereaksi tepat habis tak bersisa. Garam NH 4 Cl merupakan hasil reaksi dari basa lemah NH 3 dan asam kuat HCl . Menentukan nilai K b : p H 11 p OH = = = 14 − p OH 14 − p OH 3 p OH 3 − lo g 1 0 − 3 [ OH − ] = = = = − lo g [ OH − ] − lo g [ OH − ] − lo g [ OH − ] 1 0 − 3 [ OH − ] 1 0 − 3 ( 1 0 − 3 ) 2 1 0 − 6 K b = = = = = K b × M K b × 0 , 1 K b × 0 , 1 K b × 0 , 1 1 0 − 5 Sehingga konsentrasi ion H + dan pH dapat dihitung sebagai berikut: [ H + ] = = = = K b K w × [ NH 4 Cl ] 1 0 − 5 1 0 − 14 × 0 , 1 1 0 − 10 1 0 − 5 p H = = = − lo g [ H + ] − lo g 1 0 − 5 5 pH dari garam NH 4 Cl adalah 5. Jadi, jawaban yang benar adalah D.

Garam asam adalah garam yang terbentuk dari asam kuat yang tepat bereaksi dengan basa lemah, kedua pereaksi tepat habis tak bersisa. Garam $NH_{4} Cl$ merupakan hasil reaksi dari basa lemah $NH_{3}$ dan asam kuat $HCl$ .

Menentukan nilai $K_{b}$ :

$p H 11 p OH = = = 14 - p OH 14 - p OH 3$

$p OH 3 - lo g 1 0^{- 3} [OH^{-}] = = = = - lo g [OH^{-}] - lo g [OH^{-}] - lo g [OH^{-}] 1 0^{- 3}$

$[OH^{-}] 1 0^{- 3} (1 0^{- 3})^{2} 1 0^{- 6} K_{b} = = = = = K_{b} \times M K_{b} \times 0, 1 K_{b} \times 0, 1 K_{b} \times 0, 1 1 0^{- 5}$

Sehingga konsentrasi ion $H^{+}$ dan pH dapat dihitung sebagai berikut:

$[H^{+}] = = = = \frac{K _{w}}{K _{b}} \times [NH_{4} Cl] \frac{1 0 ^{- 14}}{1 0 ^{- 5}} \times 0, 1 1 0^{- 10} 1 0^{- 5}$

$p H = = = - lo g [H^{+}] - lo g 1 0^{- 5} 5$

pH dari garam $NH_{4} Cl$ adalah 5.

Jadi, jawaban yang benar adalah D.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.9 (14 rating)

Baka Ningen

Mudah dimengerti

Pertanyaan serupa

Jika ke dalam 100 mLlarutan HCl 0 , 1 M ditambahkan 100 mLlarutan NH 3 0 , 1 M ( K b NH 3 = 1 0 − 5 ) ,perubahan pH larutan tersebut adalah ....

4.2

Jawaban terverifikasi

Larutan-larutan dicampurkan sebagai berikut. 100 mL NH 3 0,4 M ( K b NH 3 = 2 × 1 0 − 5 ) + 400 mLHCI 0,1 M Hitung pH larutan sebelum dan sesudah pencampuran.

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 100 mL larutan NH 4 OH 0,01 M K b = 1 0 − 5 direaksikan dengan 100 mL larutan HBr 0,01 M. Tentukan: pH larutan masing-masing sebelum reaksi! pH larutan setelah bereaksi!

3.5

Jawaban terverifikasi

Dilarutkan 33 mg garam ( NH 4 ) 2 SO 4 ke dalam air hingga volume larutan 250 mL. Jika Kb NH 3 = 1 × 1 0 − 5 dan Mr = 132, maka pH larutan garam tersebut adalah....

4.5

Jawaban terverifikasi

Tentukan harga pH larutan ZnCl 2 0,01 M, bila diketahui K b Zn ( OH ) 2 adalah 1 0 − 5 !

4.0

Jawaban terverifikasi