Pertanyaan

Sebanyak 10 mLlarutan HOCl diencerkan hingga volumenya 50mLdan 10 mLlarutan tersebut tepat habis bereaksi dengan 20 mL larutan NaI 0,1 M sesuai persamaan reaksi (belum setara): HOCI + Nal + HCI → NaCI + I 2 + H 2 O Jumlah mol elektron yang terlibat yang dihasilkan adalah ...

Sebanyak 10 mL larutan $HOCl$ diencerkan hingga volumenya 50 mL dan 10 mL larutan tersebut tepat habis bereaksi dengan 20 mL larutan $NaI$ 0,1 M sesuai persamaan reaksi (belum setara): $\;$

$HOCI + Nal + HCI \to NaCI + I_{2} + H_{2} O$

Jumlah mol elektron yang terlibat yang dihasilkan adalah ... $\;$

$1 \times 1 0^{- 3}$ mol $\;$
$2 \times 1 0^{- 3}$ mol $\;$
$3 \times 1 0^{- 3}$ mol $\;$
$4 \times 1 0^{- 3}$ mol $\;$
$5 \times 1 0^{- 3}$ mol $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

maka jumlah mol elektron yang terlibat yang dihasilkan pada reaksi redoks di atas adalah 2 × 1 0 − 3 mol elektron.

maka jumlah mol elektron yang terlibat yang dihasilkan pada reaksi redoks di atas adalah

2 \times 1 0^{- 3}

mol elektron. $\;$

Pembahasan

Jawaban yang tepat adalah opsi B. Secara kuantitatif, jumlah dan komposisi komponen-komponen yang terlibat dalam reaksi redoks dapat dihitung seperti halnya persamaan-persamaan kimia yang lain. Dalam hal ini, hubungan kuantitatif antar komponen reaksi dapat dihitung melalui penerapan hukum-hukum dasar kimia dan konsep mol. Langkah-langkah penyelesaian soal di atas adalah sebagai berikut. Menyamakan jumlah atom Cl dan I dalam persamaan reaksi. Atom Cl dan I jumlah atomnya perlu disamakan karena kedua unsur tersebut yang mengalami perubahan bilangan oksidasi (biloks). Pada persamaan reaksi dalam soal, terlihat jumlah atom I belum sama di ruas kanan dan kiri, sementara jumlah atom Cl telah sama di kedua ruas. Oleh karena itu, pada ruas kiri molekul NaI koefisien reaksinya dikalikan 2, sehingga persamaan reaksinya menjadi sebagai berikut. HOCI + 2 Nal + HCI → NaCI + I 2 + H 2 O Menghitung jumlah mol NaI dan HOCl mol NaI mol NaI mol NaI mol HOCl mol HOCl mol HOCl = = = = = = M × V 0 , 1 M × 20 mL 2 mmol koefisien reaksi NaI koefisien reaksi HOCl × mol NaI 2 1 × 2 mmol 1 mmol Menentukan perubahan bilangan oksidasi dan selisih biloksnya. Berdasarkan hasil penyetaraan reaksi, maka setiap 1 mmol HOCl melibatkan selisih 2 elektron. Menentukan jumlah mol elektron yang terlibat. mol e − mol e − mol e − mol e − mol e − = = = = = mol HOCl × selisih e − 1 mmol × 2 e − 2 mmol e − 1000 2 mol e − 2 × 1 0 − 3 mol e − Dengan demikian, maka jumlah mol elektron yang terlibat yang dihasilkan pada reaksi redoks di atas adalah 2 × 1 0 − 3 mol elektron.

Jawaban yang tepat adalah opsi B. $\;$

Secara kuantitatif, jumlah dan komposisi komponen-komponen yang terlibat dalam reaksi redoks dapat dihitung seperti halnya persamaan-persamaan kimia yang lain. Dalam hal ini, hubungan kuantitatif antar komponen reaksi dapat dihitung melalui penerapan hukum-hukum dasar kimia dan konsep mol. $\;$

Langkah-langkah penyelesaian soal di atas adalah sebagai berikut. $\;$

Menyamakan jumlah atom Cl dan I dalam persamaan reaksi.
Atom Cl dan I jumlah atomnya perlu disamakan karena kedua unsur tersebut yang mengalami perubahan bilangan oksidasi (biloks). Pada persamaan reaksi dalam soal, terlihat jumlah atom I belum sama di ruas kanan dan kiri, sementara jumlah atom Cl telah sama di kedua ruas. Oleh karena itu, pada ruas kiri molekul $NaI$ koefisien reaksinya dikalikan 2, sehingga persamaan reaksinya menjadi sebagai berikut.

$HOCI + 2 Nal + HCI \to NaCI + I_{2} + H_{2} O$
Menghitung jumlah mol $NaI$ dan $HOCl$

$mol NaI mol NaI mol NaI mol HOCl mol HOCl mol HOCl = = = = = = M \times V 0, 1 M \times 20 mL 2 mmol \frac{koefisien reaksi HOCl}{koefisien reaksi NaI} \times mol NaI \frac{1}{2} \times 2 mmol 1 mmol$
Menentukan perubahan bilangan oksidasi dan selisih biloksnya.

Berdasarkan hasil penyetaraan reaksi, maka setiap 1 mmol $HOCl$ melibatkan selisih 2 elektron.
Menentukan jumlah mol elektron yang terlibat.

$mol e^{-} mol e^{-} mol e^{-} mol e^{-} mol e^{-} = = = = = mol HOCl \times selisih e^{-} 1 mmol \times 2 e^{-} 2 mmol e^{-} \frac{2}{1000} mol e^{-} 2 \times 1 0^{- 3} mol e^{-}$

Dengan demikian, maka jumlah mol elektron yang terlibat yang dihasilkan pada reaksi redoks di atas adalah $2 \times 1 0^{- 3}$ mol elektron. $\;$

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

Yah, akses pembahasan gratismu habis

atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (2 rating)

Lisana Sidqien Arrizta

Makasih ❤️

Pertanyaan serupa

Reaksi disproporsionasi iodium ( I 2 ) dalam suasana basa berlangsung sebagai berikut. 3 I 2 ( s ) + 6 KOH ( a q ) → 5 KI ( a q ) + KIO 3 ( a q ) + 3 H 2 O ( l ) Jumlah mol elektron ...

4.5

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 10 mLlarutan HOCl diencerkan hingga volumenya 50mL dan 10 mLlarutan tersebut tepat habis bereaksi dengan 20 mL larutan NaI 0,1 M sesuai persamaan reaksi (belum setara): HOCI + Nal + HCI ...

3.0

Jawaban terverifikasi

Reaksi disproporsionasi iodium ( I 2 ) dalam suasana basa berlangsung sebagai berikut. 3 I 2 ( s ) + 6 KOH ( a q ) → 5 KI ( a q ) + KIO 3 ( a q ) + 3 H 2 O ( l ) Jumlah mol elektron ...

4.5

Jawaban terverifikasi

Reduksi ion vanadium ( A r = 51) dilakukan dengan reduktor Sc ( A r = 45) menurut reaksi (belum setara): Bila 9,0 gSc tepat habis bereaksi dengan 200 ml larutan V n + 1,5 M maka nilai n ada...

0.0

Jawaban terverifikasi

Dalam suasana basa, Cl 2 mengalami reaksi disproporsionasi menghasilkan ion CI − dan ion ClO 3 − . Jumlah mol ion ClO 3 − yang dihasilkan dari 1 mol Cl 2 adalah ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!

Chat AiRIS