Sebanyak 10 mLlarutan HOCl diencerkan hingga volumenya 50mLdan 10 mLlarutan tersebut tepat habis bereaksi dengan 20 mL larutan NaI 0,1 M sesuai persamaan reaksi (belum setara): HOCI + Nal + HCI → NaCI + I 2 ​ + H 2 ​ O Jumlah mol elektron yang terlibat yang dihasilkan adalah ...

Pembahasan

Jawaban yang tepat adalah opsi B. Secara kuantitatif, jumlah dan komposisi komponen-komponen yang terlibat dalam reaksi redoks dapat dihitung seperti halnya persamaan-persamaan kimia yang lain. Dalam hal ini, hubungan kuantitatif antar komponen reaksi dapat dihitung melalui penerapan hukum-hukum dasar kimia dan konsep mol. Langkah-langkah penyelesaian soal di atas adalah sebagai berikut. Menyamakan jumlah atom Cl dan I dalam persamaan reaksi. Atom Cl dan I jumlah atomnya perlu disamakan karena kedua unsur tersebut yang mengalami perubahan bilangan oksidasi (biloks). Pada persamaan reaksi dalam soal, terlihat jumlah atom I belum sama di ruas kanan dan kiri, sementara jumlah atom Cl telah sama di kedua ruas. Oleh karena itu, pada ruas kiri molekul NaI koefisien reaksinya dikalikan 2, sehingga persamaan reaksinya menjadi sebagai berikut. HOCI + 2 Nal + HCI → NaCI + I 2 ​ + H 2 ​ O Menghitung jumlah mol NaI dan HOCl mol NaI mol NaI mol NaI mol HOCl mol HOCl mol HOCl ​ = = = = = = ​ M × V 0 , 1 M × 20 mL 2 mmol koefisien reaksi NaI koefisien reaksi HOCl ​ × mol NaI 2 1 ​ × 2 mmol 1 mmol ​ Menentukan perubahan bilangan oksidasi dan selisih biloksnya. Berdasarkan hasil penyetaraan reaksi, maka setiap 1 mmol HOCl melibatkan selisih 2 elektron. Menentukan jumlah mol elektron yang terlibat. mol e − mol e − mol e − mol e − mol e − ​ = = = = = ​ mol HOCl × selisih e − 1 mmol × 2 e − 2 mmol e − 1000 2 ​ mol e − 2 × 1 0 − 3 mol e − ​ Dengan demikian, maka jumlah mol elektron yang terlibat yang dihasilkan pada reaksi redoks di atas adalah 2 × 1 0 − 3 mol elektron.