Reaksi disproporsionasi iodium ( I 2 ​ ) dalam suasana basa berlangsung sebagai berikut. 3 I 2 ​ ( s ) + 6 KOH ( a q ) → 5 KI ( a q ) + KIO 3 ​ ( a q ) + 3 H 2 ​ O ( l ) Jumlah mol elektron yang terlibat pada disproporsionasi 3 mol iodium adalah .... (SBMPTN 2018)

Pembahasan

Reaksi disproporsionasi adalah reaksi redoks yang oksidator dan reduktornya merupakan zat yang sama. Dapat juga didefinisikan sebagai suatu zat dalam suatu reaksi mengalami oksidasi dan reduksi sekaligus membentuk dua produk yang berbeda. Untuk menentukan jumlah mol elektron yang terlibat, kita setarakan menggunakan metode setengah reaksi. 1. Menentukan biloks unsur yang mengalami perubahan biloks Biloks I pada = 0karena merupakan unsur bebas. Biloks I pada KI = 1 karena biloks K = +1. Biloks I pada : Dari perhitungan biloks tersebut, mengalami oksidasi menjadi karena biloks I naik dari 0 menjadi +5 danmengalami reduksi menjadi KI karena biloks I turun dari 0 menjadi 1. Persamaan reaksinya dapat disederhanakan menjadi seperti berikut. 2. Membagi reaksi menjadi dua setengah reaksi, kemudian menyetarakan jumlah unsur pada kedua ruas. 3. Menyetarakan jumlah atom O dan H dalam setiap setengah reaksi. Tambahkan pada ruas yang kekurangan atom O dan ion pada ruas yang kekurangan atom H. Kemudian, setarakan muatan dengan menambah . 4. Tambahkan ion di kedua ruas yang jumlahnya sama banyak dengan ion . 5. Ubah ion dan menjadi molekul , kemudian eliminasi spesi yang ada di kedua ruas. Dengan demikian, jumlah mol elektron yang terlibat pada reaksi disproporsionasi 3 mol iodium adalah 5 elektron . Jadi, jawaban yang benar adalah C.